十-认识酸、碱、盐.doc

专题十 认识酸、碱、盐【考点归纳】一常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。2、酸的化学性质（通性）： （1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸与活泼金属反应： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。说明：金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 说明：酸必须是可溶性；金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 二常见的碱1碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O =Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。（2）碱和非金属氧化物反应如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 说明：碱必须是可溶或微溶；非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。（3）碱和酸反应（详见酸的通性）（4）碱和盐反应 如：2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO4 ；Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 说明：反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。三中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨四常见的盐和化肥（一）常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1氯化钠(NaCl)(俗称食盐)(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。2碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)(1)性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈碱性）；碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）易风化。(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。3硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO45H2O，俗称蓝矾、胆矾)(1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。CuSO45H2O晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,5H2O(蓝色) CuSO4(白色)+5H2O(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。3碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）(1)性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO24碳酸钙（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。5碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32- 。（二）盐的性质1物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。2化学性质：(1)盐十金属新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)盐十酸新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(3)盐十碱新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4(4)盐十盐新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（三）复分解反应发生的条件1复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。（四）、化学肥料：化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。（1）氮肥：常见有：硝酸铵（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化铵（NH4Cl）等。（2）磷肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。（3）钾肥：如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。（4）复合肥：如硝酸钾（KNO3）等。【问题探究 】【例1】：下列说法正确的是( )ANaHSO4在水溶液中能电离出H+，因此NaHSO4是酸B一个CH3COOH分子中含有4个氢原子，因此CH3COOH是四元酸C一个H3PO3分子在水溶液中只能电离1个H+，因此H3PO3是一元酸D盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物审题与思路：对选项A：酸的定义是电离出的阳离子全部是H+，而此处NaHSO4电离后阳离子除有H+外，还有Na+，故A错误；对选项B：CH3COOH电离的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+，其中CH3COO-是一个原子团，故B错；对选项C：严格对照一元酸的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法，证实C选项正确。总结：对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧排除法。【例2】：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象和结论方案1方案2方案3 审题与思路：盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。总结：对这种类型题关键是要理解和熟记物质（盐酸和硫酸）的性质（物理性质和化学性质）。【例3】：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为 ( ) A25 B50 C69 D81.6审题与思路：此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。 由化学方程式2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4，80 98可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu(OH)2质量为98份。 根据题意，所得溶液质量为(Na2SO4溶液)等于生成的CuSO4质量，按质量守恒，加入NaOH溶液质量应等于生成的Cu(OH)2沉淀的质量，即NaOH溶液若有溶质NaOH 80g，则其溶液质量为98g。故NaOH溶液的溶质质量分数= 80 98100=81.6答案：选D总结：此题求解，依据质量守恒常规思路是：假设含有80g NaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag，含160gCuSO4的溶液中水(溶剂)的质量为bg，根据反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4，及所得的溶液Na2SO4的质量等于原CuSO4，溶液质量，则有：(80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg)，即a=18g，故NaOH溶液的溶质质量分数为 80g 80g+18g10081.6% 。【例4】：若把Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合物溶在蒸馏水中，再加一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论：A滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu2+、Zn2+等离子B滤纸上有Cu、Ag单质，滤液中有Fe2+、Zn2+离子，可能有Cu2+C滤纸上有Cu、Ag、Fe单质，滤液中有Zn2+离子，可能有Fe2+D滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质，滤液中有Fe2+、Zn2+等离子你认为合理的结论 审题与思路：当所加锌不足时，置换出了部分铜及全部银，还有部分Cu2+不可能被置换而留在溶液中，同时溶液中有Zn转变成的Zn2+。或是当锌为不足时，Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来，由于Zn的不足，另一部分Fe2+在溶液之中，同时有由Zn转变成的Zn2+是说B、C两项分析结论合理。A不合理，因为Cu未析出时，不可能有Fe析出。D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe2+。解答：B、C结论合理总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道：排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去置换，首先析出的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被置换出来后，其余才会依次析出。由此可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来，当溶液中还有Cu2+离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。当滤纸上出现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被置换出来，溶液中只应有Zn2+，所以D结论也是错误的。【例5】：有六瓶标号为A、B、C、D、E、F的溶液，已知它们分别可能是CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3的溶液。现将部分瓶内溶液两两混合，结果见下表。（说明：表中“”、“”、“”符号，分别表示生淀，生成气体和无明显现象）ABCDEABCDE由实验结果推断出各瓶中分别装的溶液是A B C D E F 审题与思路：解法一：分析法。表中只有一处出现“”，这是解此题的突破口，即只有C和D相遇生成气体。在CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3溶液中，只有HCl与Na2CO3混合生成气体又因为C只与上述一种物质反应生成“”，只有HCl与AgNO3，生成AgCl沉淀，所以C为HCl，则D为Na2CO3,，B为AgNO3由于B与E混合无明显现象，则E可能是KNO3或Ba(NO3)2，而A为CaCl2，又通过E与D生成“”，可得出E为Ba(NO3)2，F为KNO3。解法二：对比法。直接填表，然后与原表对比。CaCl2HClKNO3Ba(NO3)2Na2CO3AgNO3CaCl2HClKNO3Ba(NO3)2Na2CO3AgNO3即可发现：原表中未列出的是KNO3，生成3、1的D是Na2CO3，只生成3的B是AgNO3,其他类推。解答：A、CaCl2 B、AgNO3 C、HCl D、Na2CO3 E、Ba(NO3)2 F、KNO3总结；对于这种类型的物质推断题，一般采用“顺藤摸瓜”法，利用题目中所给条件，寻找突破口，然后由此物质“顺藤”摸索与其有关系的其他物质（即“瓜”），一般可迎刃而解。这要求我们对所给物质基本性质了解的较为透彻，一句话：注意知识积累！【例6】：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A石灰水 B硝酸银溶液 C碳酸钙粉末 D生石灰粉末审题与思路：此题应抓住两个条件，其一溶液由酸性变为中性，即将盐酸中H+除去。 OH-H2OH+ H+OH-=H2O， 2H+CO32-=H2O+CO2 CO32-H2O+CO2依据H+的特殊反应，应考虑选择碱或碳酸盐，故而B选项被否定。其二，在不用指示剂条件下，应选择不溶于水可溶于盐酸的物质。如可加入过量碳酸钙粉末，使盐酸完全反应，滤去剩余的碳酸钙，即可达到目的。如加入石灰水或生石灰粉末，生石灰粉末与水反应生成氢氧化钙，溶于水也得到石灰水，石灰水与盐酸均是无色溶液，反应也无明显现象，无法调控溶液酸碱性，故而不合题意。答案：C总结：在考虑选项时，应面面俱到，打出最佳选项，本题初看来A、D选项亦可，但在不用指示剂条件下，意思是告诉我们无法判断是否刚好完全反应。故对于题目中的每一宇均需仔细考虑，谨防落入命题老师设置的陷阱之中。【例7】：下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是( )ANa2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4BCuSO4、 KCl、NaNO3、 CaCl2CNa2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHDNa2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3审题与思路：A中Na2CO3不能在酸性环境中存在故排除：B中CuSO4为蓝色，故B错误；C中Na2SO4和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。答案：选D总结：解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。这种题型通常都叫“离子共存题”，它要求我们对复分解反应的条件要完全领悟透彻。【例8】：某同学帮父亲去一家生产肥料的公司买化肥，该公司的售价如下：肥 料CO(NH2)2Ca3(PO4)2NH4NO3NH4HCO3过磷酸钙K2SO4KCl价格：元/吨120015010035250800650他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色细小，也出现了倒伏情况。能供他买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选购了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是 (填“N”、“P”或“K”)。(2)已知该同学买的化肥中一种是碳酸氢铵，则另一种化肥是 。审题与思路：庄稼乏氮、磷、钾就会表现出一定的病态，这是要求我们去记住的。解答：(1)N和K (2)KCl总结：这是一道理论知识与工农业生产、生活实践相联系的题目。解题的关键一是根据作物的生长情况判断选购什么肥料；二是计算所需的营养元素在肥料中的含量，然后结合价格作出选择。 专题十综合测试题（一）一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，122分=24分）1、下列说法正确的是 ( )A氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动B将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成C除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO通入其中D降低一瓶密封保存的KNO3饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变2、自来水常用二氧化氯(C1O2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是( )A氯化钡溶液 B石蕊试液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液3、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 ( )A木炭 B大理石 C铁钉 D铁锈4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( )A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D酚酞试液5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能是（ ）A1.2 B7.0 C8.5 D13.26、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是 ( )A铁锈锈渍B氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D长时间盛放石灰水留下白色固体7、某温度下向一定质量的NaOH饱和溶液中加入少量Na2O，并恢复到原来温度，则( )A溶质的溶解度减小 B溶液中溶质的质量增加C溶液中溶剂的质量减少 D溶液的溶质的质量分数增大8、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸。欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的是 ( )纯碱生石灰熟石灰；氯化钡氢氧化铁A B C D9、下列物质的溶液，既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀，又能跟金属铁发生置换反应的是 ( )AMgSO4 BCuSO4 CNa2SO4 DHCl10、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是( )ACO BA12O3 CCO2 DSO211、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是 ( )A某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱B向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子C不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液D把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳12、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2MN时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的 ( )AHCl和KOH BNa2CO3和Ba(OH)2CHCl和CaCO3 DNaOH和H2SO4二、有空来做做(共35分)1、可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，有关反应的化学程式是：(1) (2) 2、3支试管中分别盛有H2SO4、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的 溶液，显红色的是 溶液，仍显紫色的是 溶液。3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。 实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象) 方案一取样2mL于试管中 方案二取样2mL于试管中 方案三取样2mL于试管中4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验：用镊子夹取片状石灰石(长12mm、宽8mm、厚2mm)在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色。趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象。回答下列问题：(1)请用化学方程式表示以上实验中发生的有关化学反应 (2)在实验中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液?为什么?5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。” 你认为这种推理 (填“正确”或“不正确”)： (2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈 性，B水样早 性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的 ； (3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验： 6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠溶液的酸碱度。猜想或假想溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：pH7， ， 设计和实验要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质的 (填序号)来进行实验。pH试纸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液组内同学进行了如下实验甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得Ph=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色比较，测得pH=7。评价三位同学中操作规范是 同学。指出其余同学操作上的错误 。结论和分析丙同学提出：“凡是盐溶液的PH都等于7”，你认为该结论是否正确？ 请举一例说明(如正确，此空不用填)。 。三、简答题(共10分)1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是 ，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题?2、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样，用PH计（测PH的仪器）每隔同分钟测一定PH，其数据如下表示：测定时刻5:055:105:155:205:255:30P H4.954.944.944.884.864.85(1)所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）(2)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程产生硫的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外，这地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?四、探究题(共18分)1一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤： 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液； 分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。(2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号) (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因 。 (4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员应该 。2、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分为：CaO、Na2CO3和NaCl，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到白色同体为 它们在水中发生反应的化学方程式为 。滤液中一定存在的溶质是 ，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是 或 。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：实验步聚实验现象实验结论取一支试管，倒入适量滤液若有气泡产生往其中滴加稀盐酸若无气泡产生你认为是否仍需进行实验？ （填“是”或“否”），理由是 。3、某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水 (铁管、铝管、陶瓷管)(2)要判定经过滤后的水中是否还存在Cl-，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的 (写名称)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO3，和 溶液，观察有无白色沉淀生成。五、计算题（共13分）XX版胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片 1右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数) (1)所含氢氧化镁的质量为 mg； (2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 mg。 2小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金：（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 (填写序号) A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸的质量 C参加反应的稀盐酸的体积和密度 D产生气体的质量专题十综合测试题（二） 一、三思而选(每小题只有一个答察，152分=30分)1、下列叙述中，错误的是( )A农家肥比化肥的肥效长B农家肥的营养元素含量比化肥少C化肥比农家肥容易被植物吸收D改良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好2、检验碳酸盐的试剂是( )A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液C盐酸 D盐酸和澄清石灰水3、过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于( )A磷肥 B氮肥 C钾肥 D复合肥料4、将下列各组物质混合，可生成硫酸镁的是( )AMgO与SO2 BMg(OH)2与H2SO4CMgCl2 与H2SO4 DMgCO3与Na2SO45、有一不纯的硝酸铵化肥（主要成分是NH4NO3）。经分析知道其中氮的质量分数为38%。则该化肥中的可能混入了（ ）ANH4Cl(含N约26) B(NH4)2SO4(含N约21)CNH4HCO3(含N约18) DCO(NH2)2(含约46)6、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )ANH4Cl D(NH4)2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)27、为使残留在蔬菜上的农药毒性降低，食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ ）A纯碱 B食盐 C白糖 D食醋8、现有：氧化镁，空气，氧气，氢氧化钠 硫酸，氯化钠，其中属于盐的是( )A B C。 D9、判断复分解反应能否发生，一般不必考虑反应物的( )A溶解性 D金属活动性顺序 C物质的类别 D质量10、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：H2SO4，FeCl3 Ba(OH)2，KCl，BaCl2，被鉴别出物质的顺序是( ) A B c D11、下物质的变化，能通过加入盐的溶液一步实现的是( ) ACuOCuCl2 BK2CO3KCl CCaCO3CaCl2 DMg(OH)2MgCl212、下列各组物质中，在水溶液里能大量共存的是( )ANaCl、HCl、Na2CO3 BNaCl、KNO3、MgSO4CAgNO3，HCl、HNO3 DCuSO4，K2SO4，NaOH13、下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是( )ANH3H2O BCO(NH2)2 CHNO3 D(NH4)3PO414、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ABa2+、K+、NO3-、H+、SO42-BFe3+、SO42-、Na+、OH-、K+CK+、 Cl-、H+、CO32-、Na+DNa+、Ba2+、Cl-、OH-、NO-315、现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断不正确的是( )A甲可能是MgSO4 B乙一定是H2SO4C丙可能是NaOH D丁一定是H2O二、有空来做做(26分)1按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质(括号内为杂质)的化学方程式： ZnCl2(HCl)：NaCl(CuCl2)：CuSO4(Cu)；CaO(CaCO3)。 (1)化合反应 ； (2)分解反应 ： (3)置换反应 ； (4)复分解反应 。2氯化铵是一种氮肥，将氯化铵跟熟石灰粉末混合，会缓慢反应，加热时会生成一种无色、有刺激性气味的、密度比空气小、易溶于水的氨气。试回答：(1)若用上述方法制氨气，应选用 (填“制氢气”或“制氧气”)相似的气体发生装置。氨气可用 法收集。(2)使用化肥氯化铵时， (填“能”或“不能”)跟熟石灰混用。3我国是农业大国，要发展现代农业，合理使用肥料是重要的基础之一。化肥的营养元素含量高，易被作物吸收，肥效快，但营养元素种类少，成本高。而农家肥料营养元素丰富，肥效长，成本低廉，且有利于改善土壤结构；但营养元素含量少，肥效较慢。从我国现在的国情出发，你认为单一施有化肥，还是化肥与农家肥配合施用，能更好地发挥效益? ；简述你的理由 。4某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH为5，得知其土壤呈 性。于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。由此可知草木灰属于 性物质(填“酸”或“碱”)，草木属于 肥(填“氮”“磷”或“钾”)。5现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此可知该化肥是 。6、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中CO2- 3、SO2- 4确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加 溶液，出现白色沉淀，则可以证明CO2- 3、SO2- 4两种离子的存在。7、某学生为了分析Na2SO4样品是否含有NaCl，他设计了如下列实验：取固体溶于水，配制成溶液。在上述溶液中，加入过量的试剂A，生成白色沉淀，过滤。在的滤液中加入过量的Na2CO3溶液中，生成白色沉淀，过滤。在的滤液中加入过量的试剂B，有气体放出。在溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由此他得