影响化学反应速率的因素(公开课).ppt

,有利的越快越好！,有害的越慢越好！,能否控制化学反应速率呢？,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,影响化学反应速率的因素,没足够的能量,足够的能量 +合适的取向,投篮,碰撞理论,化学反应,有效 碰撞,1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。,碰撞理论,2、有效碰撞必须满足两个条件： 是发生碰撞的分子具有较高的能量； 是分子在一定的方向上发生碰撞；,在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 普通反应物分子变成活化分子所需要吸收的那一部分能量称为活化能。,a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。,说明,碰撞理论,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内因,决定一个化学反应速率的因素,主要因素，无法改变,结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率,结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,影响因素,浓度,影响因素:浓度,本质原因,反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。,影响因素,浓度,a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 D、化学反应若为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。,注意！,b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,影响因素,在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定,B,应用： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 E、增加CaCl2的浓度 F、加入浓硝酸 H、加入NaCl固体,ADF,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,影响因素,注意事项：,1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响； 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小；,影响因素,压强,3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： B.恒容时充入He：,注意事项：,影响因素,压强,对于气体有下列几种情况:,1、恒容时： A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He）引起总压增大，但各反应物浓度不变反应速率不变,2、恒压时：充入“无关气体”（如He）引起体积增大， 各反应物浓度减少反应速率减慢。,影响因素,压强,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的,AC,压强对反应速率的影响,结果：温度高的溶液先出现浑浊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,影响因素,温度,温度对化学反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,影响因素,温度,（1）一般，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍； （2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,注意事项：,影响因素,温度,影响因素,温度,C + CO2 2CO 反应(正反应为吸热反应)的反应速率为1，N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况是（ ） A同时增大 B1增大，2减小 C同时减小 D1减小，2增大,A,影响因素,温度,结论：加入催化剂可以加快反应的速率,影响因素,催化剂,催化剂对化学反应速率的影响视频,反应历程,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度：,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,增加,增加,增加,增加,其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,影响因素,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,练习,将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,练习,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ） A10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C 20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,练习