原子的构成-离子的练习题.doc

原子结构，离子练习题一、填空题1、试依据核电荷数为118的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)现以第三周期为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题： 从原子结构示意图分析，1118号元素排在一行的依据是_；在此周期中，从左到右，原子结构的变化情况是_； 在此周期中，具有相对稳定结构的原子是_。(2)上图中硫元素与氯元素属于不同种元素的原因是_不同；硫元素的化学性质与_的化学性质相似。(3) 上图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。同一族中，_。(4) 钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子序数为20，该元素在周期表中位于第_周期。(5) 月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的电子数_(填“相同”或“不同”)。周2、从质子数 中子数 最外层电子数等选项中选择填空（填序号）。（1）元素的种类决定于原子结构中的；（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的。3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等中找出符合下列条件的粒子填空。能直接构成物质的是_。化学变化中的最小粒子是_。带正电荷的粒子是_。不带电的粒子是_。4、阅读短文，回答问题。1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来. （1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 （2）大多数粒子不改变原来的运动方向。原因是 。 （3）极少数粒子被弹了回来。原因是 。 （4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“ ”划出，并加以改正。 。5、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的粒子是 。(2)能保持物质化学性质的粒子是 。 (3)化学变化中的最小粒子是 。(4)带正电荷的粒子是 。 (5)带负电荷的粒子是 。(6)不显电性的粒子是 。 (7)决定原子质量大小的粒子是 。(8)在同一原子中数目相等的粒子是 。6、（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。上面提供几种微量元素的相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有_种；锌原子核外电子数为_；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成_(选填“阴”或“阳”)离子。（2）右图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_判断正确。A、原子序数ZY B、核外电子数X= Y C、Y和Z处于同一周期7、“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）锂原子的核电荷数为 。（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。（3）写出表中关于8号元素的一条信息： 。（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因： 。8、利用你所学过的知识，请根据下图信息回答问题：（1）锶属于元素（选填“金属”或“非金属”）（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为（3）如图2所表示的粒子的化学符号是9、据自然杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构示意图如右图所示。（1）Sr属于 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）右图所表示的粒子的化学符号是 。（3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_（填序号，下同），与Sr化学性质相似的是_。10、美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体” 研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：图一 图二（1）碘是人体必需的 元素（填“微量”或“常量”）；（2）由图一可知碘元素的相对原子质量是 ；（3）下列与碘元素化学性质相似的是 （填字母）。 A B C 11、已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为：请结合所学知识，填写下列空白：（1）X的值为_；（2）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?_（填序号）。12、已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图为：（1）若该粒子为原子时，则m= ；（2）若该粒子为阴离子时，则m-2 x（选填“”“”或“=”）；（3）若x=8，请写出符合该组成结构且显电性的一种粒子的化学符号： 。13、某粒子的结构示意图为。请回答下列问题：(1)若m11，则该粒子所对应元素的符号为_；(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n8，则该粒子的符号为_；(3)若mn10，则该粒子是一个_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。14、已知砷和铟的原子结构示意图如下：砷(As) 铟(In)（1）铟原子的核电荷数x ；它在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子是 （填符号）。（2）砷化铟有优异的电学性能，可替代硅制造电子设备。砷化铟的化学式为 。15、对比、分析得出结论是化学学习中重要的方法和手段。请你对下表进行分析并按要求填空：参考答案一、填空题1、 电子层数相等 金属元素过渡到非金属元素以稀有气体结尾 氩原子（Ar） 质子数 氧(O) 最外层电子数相等(合理即可) 四 (5) 相同 2、(1) （2） （3）（4）3、分子、原子 原子 原子核、质子 在分子、原子、中子4、（2）原子之间有一定的间隔 （3）粒子撞到了金原子核 （4）一切物质是由原子构成的 原子是微小的不可分割的实心球 有些物质是由原子构成的 原子可以再分为质子、中子、电子5、（1）分子、原子（2）分子（3）原子（4）质子（5）电子（6）分子、原子、中子（7）质子、中子（8）质子、电子 6、1）二或2 30 阴 （2）A C7、（1）3 （2）得 非金属 (3) 8号元素是氧元素 （或氧原子在化学变化中易得到电子等）（4）镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子8、解：（1）锶带“钅”字旁，属于金属元素（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62（3）图2所表示的粒子核内质子数为38，核外电子数为36，带2个单位的正电荷，为锶离子，其离子符号为：Sr2+故答案为：（1）金属；（2）38；87.62；（3）Sr2+9、（1）金属（2）Sr2+ （3）AC （只写一个且对，得0.5分）； B10、（1）微量 （2）126.9 （3）B (每空1分，共3分)11、12、（1）2+x （1分