双指示剂法测定混合碱样的含量.doc

1 双指示剂法测定混合碱样的含量 The law of indicators determines mixed base type content 杜 金 （江苏省盐城技师学院 环境工程系，江苏 盐城 224002） 摘摘 要要：使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混 合碱中的组分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整个 操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。 abstracts: Using to determine commixture alkali contents, is acts according to in the hydrochloric acid volume computation mixed base component and the content which two end points consume, the use solution chemistry measurement time color obvious change, judges its end point of titration, the entire operation economy is practical, step simple quickly, the determination result is accurate, the use is widespread. 关键词关键词：双指示剂；测定；混合碱；含量 Key words: Double indicators; Determine; Mixed base; Contents 1、引言、引言 本文是测定混合碱的含量，而目前测定混合碱的方法有很多种，比如 BaCl2 法， 混合指示剂法，自动电位滴定等。而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。用 双指示剂测定碱含量操作简单，使用的仪器在实验室里常见，整个实验不需要过多的 开销就能达到所需要的准确数据。所谓双指示剂就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂， 在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定。根据两个终点所消耗的盐酸 标准溶液滴定的体积，计算混合碱中各组分的含量。下面是对测定混合碱的具体分析。 2 、实验部分、实验部分 2.1 实验原理实验原理 混合碱是 Na2CO3 与 NaOH 或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法 进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用 HCL 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时 试液中所含 NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成 NaHCO3。此时是第一个化学计 量点,PH=8.31 反应方程式如下： 2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 设滴定体积 V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄 色变为橙色即为终点，此时 NaHCO3被中和成 H 2 2 2 CO3，此时是第二个化学计量点， PH=3.88 反应方程式如下： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 设此时消耗 HCl 标准溶液的体积为 V2 ml 根据 V1和 V2可以判断出混合碱的组成。 当 V1V2时，试液为 Na2CO3 与 NaOH 的混合物。 当 V1V2时，试液为 NaOH 和 Na2CO3的混合物，NaOH 和 Na2CO3的含量（以质 量浓度 gL1表示）可由下式计算： ； %100 1000 )( % 21 m M VVC NaOH NaOH %100 10002 1 2 % 32 2 32 m M VC CONa CONa 当 V1V2时，试液为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，NaOH 和 Na2CO3的含量（以 质量浓度 gL1表示）可由下式计算： ； %100 10002 1 2 % 32 1 32 m M VC CONa CONa m M VVC NaHCO NaHCO %100 1000 )( % 3 12 3 3、 数据记录与处理数据记录与处理 3.1 0.1mol/l HCl 溶液浓度的标定溶液浓度的标定（表一） 编 号 项 目 1234567 m (Na2CO3)/g 终点 （ml） 015120.15110.15120.15120.15110.15120.0000 终点 (ml) 26.2326.2226.2326.2426.2226.230.01 起点 (ml) 0.000.000.000.000.000.000.00 HCl 滴定 读数(ml) 真实值 (ml) 26.2226.2126.2226.2326.2126.22 C(HCl)/ molL10.10880.10870.10880.10880.10880.1088 C(HCl)平均值(molL1)0.1088 极差0.9 3.2 混合碱的测定混合碱的测定（表二） 编 号 项 目 1234 碱样（g）1.7150 V 碱样（ml）25002500250025.00 VHCl（起点） （ml）0.000.000.000.00 V1（ml）2561256325.610.01 VHCl（ 终点） ml V2（ml）7.637.647.630.01 4 V1（ml）25.6025.6225.60 VHCl(实 际)ml V2（ml）7.627.637.62 V1(平均)ml25.61 V2(平均)ml7.62 NaOH%45.64 极差0.4 Na2CO3 %51.27 极差1.4 4. 结果结果 本次实验中 V1V2 ，所以可以判定混合碱的成分是 NaOH 与 Na2CO3的混合物。 计算出 NaOH 的含量为 45.64%，Na2CO3的含量为 51.27%；最后得知 NaOH 的实际含 量为 45.70%, Na2CO3的实际含量为 51.30%,最后分别计算出 NaOH, Na2CO3的回收率 NaOH 的回收率=(45.64/45.70)100%=99.87% Na2CO3的回收率=(51.27/51.30) 100%=99.94% 5. 注意点注意点 1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是 H2CO3饱和溶液，pH 为 3.9，为了 防止终点提前，必须尽可能驱除 CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热；本文 采用的是剧烈振荡溶液。 2、碱测定在第一终点时生成 NaHCO3应尽可能保证 CO2不丢失，滴定速度一定滴定速度一定 5 不能过快！不能过快！否则会造成 HCl 局部过浓，引起 CO2的丢失，摇动应该缓慢不要剧烈振动。 3、实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量，由于使用了酚酞（由红色至无色） ， 甲基橙（由黄色至橙色） ，颜色变化不是太明显，并存在主观因素，分析结果的误差 较大，本文采用对照的方法提高分析结果的准确度。 6. 结论结论 混合碱含量的测定，使用双指示剂，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判 断两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，整个操作经济实用，步 骤简单快捷，测定结果较为准确，值得推广。 参 考 文 献 1吉林化工学校 . 姜洪文 分析化学 化学工艺出版社 1994 第 1 版 2吉林化工学校