黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学6月阶段性测试试题（含解析）.docx

哈尔滨市第六中学2021届6月份阶段性测试高一化学试题一、选择题（每题2分，共50分）1.A、B两元素为同周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为() x1x8x11x18x25x32A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构，分周期分别讨论第A族和第A族元素的原子序数的差值。【详解】第二主族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，第三主族元素有硼、铝、镓、铟、铊等，第二周期的铍与硼、第三周期的镁与铝的原子序数均是相差1，所以可能；第四周期的钙与镓、第五周期的锶与铟，中间均相隔过渡的10个金属元素，所以A族和第A族元素原子序数相差11，可能；第六周期的钡与铊之间的IIIB族元素中包含镧系15个元素，加上副族剩余的9个元素，所以A族和第A族元素原子序数相差25，可能；第七周期的A族和第A族元素原子序数相差也是25；所以B元素原子序数可能为x+1、x+11、x+25。所以答案选择C项。2.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。故选C。3.氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是A. 一个16O原子的质量为16 gB. 17O的相对原子质量约为17C. 氧元素的相对原子质量为16+17+18/3D. 氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)【答案】B【解析】试题分析：A16O的质量数为16，一个氧原子的质量非常小，故A错误；B17O的质量数为17，是其相对原子质量的近似值，故17O的相对原子质量约为17，故B正确；C元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；D元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，没有每个核素的相对原子质量，故无法计算，故D错误；故选B。考点：考查质量数与原子的相对原子质量的关系、元素的相对原子质量的概念4.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是A. NaOH、H2O、NH4ClB. KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaClD. Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】试题分析：A项中只有共价键，无离子键，故A错误。B项中都是既有离子键又有共价键，故选B。C项中三种物质只有离子键，没有共价键，故不正确。D项中HCl只有共价键，故错误。考点：化学键点评：考查物质所含化学键类型，离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。共价键指原子间通过共用电子对所形的相互作用。本题难度不大，只要掌握离子键、共价键的定义即可解答。5.关于氢键，下列说法不正确的是A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【答案】C【解析】【分析】氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的键，称为氢键，是范德华力之外的另一种分子间力，氢键的存在对物质的物理性质有很大的影响，存在氢键的物质，溶解性和沸点增大。【详解】A项、氢键是某些氢化物(如NH3、H2O、HF)等分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，HF的沸点比HCl的沸点高是HF分子间形成氢键所致，故A正确；B项、水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以氢键结合排列成规整的晶体，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确；C项、NH3的稳定性取决于NH键的强弱，与分子间能形成氢键无关，故C错误；D项、在氨水中氨分子和水分子之间以氢键结合形成一水合氨，故D正确。故选C。【点睛】本题考查氢键的概念及对物质性质的影响，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的化学性质无关是解答关键。6.已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是A. Y的能量一定高于NB. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量【答案】B【解析】A反应物的总能量大于生成物的总能量，而Y的能量不一定高于N，故A错误； B该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；D反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；故选B。点睛：本题考查反应热与焓变的应用，为高频考点，明确放热反应与反应物和生成物的总能量的关系为解答关键。需要注意的是，反应是放热还是吸热，与反应条件无关。7.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v（A）=0.15 molL1min1B. v（B）=0.01 molL1s1C. v（C）=0.40 molL1min1D. v（D）=0.45 molL1min1【答案】D【解析】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应化学计量数之比可知选项AD中的反应速率分别是molL1min10.45、0.6、0.6、0.675，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，注意换算时单位统一。8.有一系列的羟基酸：该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是A. 32%B. 46.6%C. 85.7%D. 无法确定【答案】C【解析】根据有机物的结构简式可判断该有机物的通式为CnH2nO3，所以含碳量是，因此当n趋向无穷大时，含碳量最高，即为。答案选C。9.美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是A. 分子中的三个碳原子可能处于同一直线上B. 全氟丙烷的电子式为：C. 由丙烷转化为全氟丙烷反应为取代反应D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到【答案】C【解析】【详解】A、C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；B. 全氟丙烷的电子式为：，故B错误；C. 丙烷与氟气反应生成全氟丙烷和氟化氢，属于取代反应，故C正确；D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与F2加成得到，故D错误。10.下列化学用语正确的是A. 甲烷分子的比例模型：B. 二氧化碳的电子式：C. Cl-的结构示意图为：D. HClO的结构式：H-O-C1【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A错误；B. 二氧化碳的电子式：，故 B错误；C. Cl-的质子数是17，结构示意图为：，故C错误；D.H、Cl能形成1个键，O能形成2个键，根据价键规律， HClO的结构式：H-O-C1，故D正确。11.下列有机物命名正确的是A. 2乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. 间二甲苯D. 2甲基2丙烯【答案】B【解析】【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；B、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链；C、分子中两个甲基处于对位；D、D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号。【详解】A项、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链上有4个碳原子，该烷烃的名称为2-甲基丁烷，故A错误；B项、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链，该有机物的名称为1-丁醇，故B正确；C项、分子中两个甲基处于对位，名称为对二甲苯或1,4二甲苯，故C错误；D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号，该烯烃的名称为2-甲基1丙烯，故D错误。故选B。【点睛】本考查了有机物的命名，熟练掌握常见有机物的命名方法为解答关键。12.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3A. B. =C. D. =【答案】D【解析】【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。【详解】CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；（CH3）3CC（CH3 ）3 中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为=，故选D。【点睛】本题考查同分异构体数目判断，确定分子等效H原子是关键，分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。13.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A. 此气体中一定含有甲烷B. 此气体若是乙烯与甲烧的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:3C. 此混合气体中一定不含有丙烷D. 此混合气体中可能含有乙烷【答案】D【解析】分析：标准状况下，2.24L 即0.1mol，3.6g液态水即0.2mol，因此n(烃)：n(C): n(H)=1:1.6:4，所以混合物的平均分子式为C1.6H4，根据碳原子数可知，混合烃中一定含有甲烷（CH4），又根据氢原子数可知另一种气态烃分子中氢原子数为4，据此分析解题。详解：综以上分析可知，混合烃中一定含有甲烷，A正确；设乙烯（CH2=CH2）和甲烷（CH4）物质的量之比为x:y，则有(2x+y)/(x+y)=1.6，解得x:y=3:2，所以甲烷与乙烯的体积比为2:3，B正确；丙烷的分子式为C3H8，氢原子数不符合，一定不存在丙烷，C正确；乙烷的分子式为C2H6，氢原子数不符合，一定不存在乙烷，D错误；正确选项D。14. 将295g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ）A. 21%B. 25%C. 30%D. 35%【答案】B【解析】试题分析：将295g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：295g7g=225g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=7g28g/mol025mol，乙烷的物质的量为：225g30g/mol075mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：100%=25%，答案选B。考点：本题主要是考查有机物反应计算【名师点晴】将295g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=m/M计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数。15.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）A. 含有两个双键的直链有机物B. 只含一个双键的直链有机物C. 含有一个双键的环状有机物D. 含有一个三键的直链有机物【答案】B【解析】把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2。AC5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故A正确；BC5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故B错误； CC5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；DC5H7Cl的不饱和度为2，含有一个三键的直链有机物不饱和度为2，故D正确； 故选B。点睛：本题主要考查有机物结构的确定，注意不饱和度的概念。注意一个双键(包括碳氧双键)的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，一个苯环的不饱和度为4。16.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br【答案】B【解析】试题分析：A乙烯与氢气的加成产物是CH3CH3，错误； BCH3CHCl2不可能是乙烯的加成产物，正确；CCH3CH2OH是乙烯与水的加成产物，错误；DCH3CH2Br是乙烯与HBr的加成产物，错误.考点：考查影响的加成反应与反应产物的确定的知识。17.下列有机实验中不需要用温度计的是A. 制乙烯B. 制硝基苯C. 石油分馏D. 制溴苯【答案】D【解析】【详解】A. 实验室中用乙醇与浓硫酸加热到170制乙烯，所以需要温度计，故不选A；B . 实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，温度要求为50-60水浴，所以须使用温度计，故不选B； C .石油分馏需要收集不同沸点的产物，需测定馏分蒸汽的温度，所以需要温度计，故不选C；D .常温下，苯与液溴用铁做催化剂发生取代反应制溴苯，不需要用温度计，故选D。【点睛】本题主要考查了实验室温度计的使用，掌握实验室制取硝基苯、制乙烯、石油的分馏、苯与液溴反应的实验条件是解答的关键。18.已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物A. 所含共用电子对数目为(m/7+1)NAB. 所含碳氢键数目为(m/7)NAC. 燃烧时消耗的O2一定是(33.6m/14)LD. 所含原子总数为(m/14)NA【答案】B【解析】试题分析：乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则A所含共用电子对数目为，A错误；B所含碳氢键数目为mNA/7，B正确；C不能确定氧气的状态，不能计算其体积，C错误；D所含原子总数为，D错误，答案选B。考点：考查烯烃的结构及物质的量的有关计算19.下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）A. 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D. 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层【答案】C【解析】A、乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，故A正确；B、四氯化碳和苯都不溶于水，但四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，色层位置不同，可鉴别，故B正确；C、苯和己烷都不溶于水，放入水中都分层，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、甲苯和硝基苯都不溶于水，但硝基苯的密度比水大，甲苯的密度比水小，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C。20.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 邻二甲苯A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。21.下列各组物质，互为同系物的是A. CH3CH=CH2与B. 与 C. CH3CH2Cl 与CH3CHClCH2ClD. 与 【答案】D【解析】【分析】结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互称同系物。【详解】A、CH3CH=CH2与结构不同，在组成上不相差CH2的倍数，且不饱和度不同，不是同系物，故不选A；B、与结构不同，在组成上不相差CH2的倍数，且不饱和度不同，不是同系物，故不选B；C、CH3CH2Cl与CH3CHClCH2Cl含氯原子数不同，不是同系物，故不选C；D、与 都含1个苯环，在组成上相差2个CH2，所以互为同系物，故选D。【点睛】互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。22.已知CC键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是A. 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C. 该烃的一氯取代物最多有4种D. 该烃是苯的同系物【答案】B【解析】【详解】A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；D、 含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故D错误。23.有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A. 属于苯的同系物B. 属于烃的衍生物C. 该物质的一溴代物有四种D. 分子中只含非极性键【答案】C【解析】苯环上的氢原子给烷烃基取代所得到的化合物是苯的同系物，其通式为CnH2n6，A不正确。根据结构简式可知，该化合物只有碳和氢两种元素形成，属于烃，B不正确。碳和氢形成的化学键是极性键，D不正确。由于该有机物是平面型结构，且苯环是正六边形结构，所以C是正确的，答案选C。24.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。下列有关它的说法不正确的是（）A. 分子式为C10H16B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 其一氯代物有9种D. 能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】A、由价键原则可写出的分子式为C10H16，选项A正确；B、六元环不是苯环，具有烷的结构，碳原子不可能都在同一平面上，选项B不正确；C、分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种，选项C正确；D、分子中含有双键，可与溴水发生加成反应，选项D正确。答案选B。25.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）A. 9种B. 12种C. 24种D. 36种【答案】B【解析】试题分析：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，有2种丁基，所以丁基（-C4H9）共有4种；-C3H5Cl2的碳链为只有一种C-C-C，2个氯可以在同一个碳上，有2种，一共有4种不同的氢原子，可以在不同的碳上，有2种，一共有5种不同的氢原子，即-C3H5Cl2共有9种；所以该有机物共有49=36种；答案选D。考点：考查同分异构体的数目的判断二、非选择题（共50分）26.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B和A形成的10电子化合物的电子式是_ （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为_（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲和乙反应的离子方程式为_【答案】 (1). (2). HSO3-+H+=SO2+H2O (3). HS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B是N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E是S元素；D与A同主族，且与E同周期，D是Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，C是O元素。【详解】根据以上分析，（1）N和H形成的10电子化合物是NH3, NH3的电子式是 （2）H、N、O、S形成的两种酸式盐分别是NH4HSO4、NH4HSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2+H2O；（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，甲是HS-，乙有10个电子，乙是OH-，则甲和乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。27.（1）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白: 从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时，SO2 转化率为 _下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 E相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2 F混合气体密度不再变化（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。请回答下列问题：电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；电池正极发生的电极反应为_；SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_（3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为 _ ，正极反应式为 _【答案】 (1). 0.3mol/(Lmin) (2). 60% (3). ABE (4). 锂 (5). Li-e-Li+ (6). 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 (7). 出现白雾，有刺激性气体生成 (8). SOCl2+H2O=SO2+2HCl (9). N2H44OH-4eN24H2O (10). O2+4e-2H2O=4OH【解析】【分析】（1）利用“三段式”，根据恒温恒容条件下，压强比等于物质的量比计算达到平衡时SO2浓度的变化量。根据平衡标志判断；（2）根据电池总反应，4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，可知Li失电子发生氧化反应；正极反应式可由总反应减去负极反应式得到；把少量水滴到SOCl2中，发生水解反应生成二氧化硫和氯化氢；（3）b极通入空气，则氧气发生还原反应，作原电池的正极，N2H4在a极发生氧化反应，生成氮气和水；【详解】（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始 1 0.5 0转化 2x x 2x平衡 1-2x 0.5-x 2x恒温恒容条件下，压强比等于物质的量比，则 ，x=0.3。从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.3mol/(Lmin)；平衡时，SO2 转化率为60%；A反应前后气体物质的量改变，恒温恒容条件下，压强是变量，容器内压强不再发生变化时，一定达到平衡状态，故选A； B根据化学平衡的定义，SO2的体积分数不再发生变化，一定达到平衡状态，故选B； C化学变化中，原子数恒量，容器内气体原子总数不再发生变化，不一定平衡，故不选C； D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 ，都是指正反应速率，不一定平衡，故不选D；E相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2 ，正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选E；F反应前后气体质量不变，恒温恒容条件下，密度是恒量，混合气体密度不再变化，不一定平衡，故不选F。（2）根据电池总反应，4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，可知Li失电子发生氧化反应，Li是负极，负极反应式是Li-e-Li+；总反应减去负极反应式得正极反应式2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；把少量水滴到SOCl2中，发生水解反应生成二氧化硫和氯化氢，现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（3）b极通入空气，则氧气发生还原反应生成氢氧根离子，作原电池的正极，正极反应式为O2+4e-2H2O=4OH，N2H4在a极发生氧化反应，生成氮气和水；a为负极，负极反应式为N2H44OH-4eN24H2O。28.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）烃A的分子式为_。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_。A C7H8 BC6H14 CC7H14 DC8H8（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为_。链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：_与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有_种（不包括A）（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的所有碳原子是否在同一平面上_。（是 否）（5）如图：该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有_种；该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为_mol；该物质和H2加成需H2_mol；判断下列说法不对的有_。A此物质可发生加成、取代、氧化等反应，不能发生加聚反应B和甲苯属于同系物C使溴褪色的原理与乙烯相同D能使酸性KMnO4溶液褪色是发生的加成反应（6）按下列要求，回答问题：如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：用系统命名法命名_。M的二氯代物有_种。M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_种结构。【答案】 (1). C6H12 (2). A (3). C (4). (5). + Br2 (6). 3 (7). 否 (8). 10 (9). 2 (10). 5 (11). ABD (12). 2，2，4三甲基戊烷 (13). 11种 (14). 2种【解析】【分析】（1）利用“商余法”计算烃A的分子式；（2）根据烃燃烧通式计算。（3）C6H12的不饱和度是1，分子中所有的碳原子在同一平面上，说明含有1个双键，一氯取代物只有一种，A分子中有1种等效氢；（4）若C6H12不能使溴水褪色，说明不含双键，且其一氯代物只有一种，则A为环己烷；（5）与足量氢气完全加成后的产物是；碳碳双键可与溴水发生加成反应；苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应；根据含有碳碳双键、苯环分析正误；（6）根据烷烃的系统命名原则命名；M有4种等效氢，根据“定一移一”的方法判断二氯代物的种类；根据碳原子能形成4个共价键分析烯烃的可能结构；【详解】（1）烃A的相对分子质量为84，根据“商余法”，所以烃A的分子中含有6个C原子、12个H原子，分子式是C6H12；（2）根据，1mol C6H12燃烧消耗氧气9mol、1mol C7H8燃烧消耗氧气9mol、1mol C6H14燃烧消耗氧气9.5mol、1mol C7H14燃烧消耗氧气10.5mol、1mol C8H8燃烧消耗氧气10mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的烃的分子式是C7H8，选A；C6H12中碳元素的质量分数是、C7H8中碳元素的质量分数是、C6H14中碳元素的质量分数是、C7H14中碳元素的