高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第2节检测（含解析）.docx

物质结构与性质1(1)某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为141.5 ，沸点为24.9 ，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是_。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(2)储氢材料化合物A的结构式为，A的价电子总数为_，写出它的一种等电子体：_。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物B的结构式为_(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中键的数目是_。【答案】(1)乙醇分子间有氢键sp2(2)14C2H65NA【解析】(1)甲醛的结构式为，为平面结构，碳原子采取sp2杂化。(2)化合物A结构式为，其原子总数为8，价电子总数为14；加热时，根据信息除生成H2外，还应转化为，所以1 mol该化合物中含有5NA 键。2(2019广东广州调研节选)FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为_；该分子内存在_(填编号)。A键B键C配位键D氢键(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。NH的空间构型为_。 液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是_ _。金属锂溶于液氨时发生反应：Li(mn)NH3=_X_e(NH3)n。X的化学式为_。【答案】(1)哑铃(纺锤)(2)sp2杂化AB(3)V形氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化Li(NH3)3(2017湖北宜昌模拟)P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为_个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。(3)PH4Cl的电子式为_，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_。(4)已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2和Ni2的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_NiO(填“”“PS(2)sp3V形(3)11(4)Mg2半径比Ni2小，MgO的晶格能比NiO大 4(2017安徽蚌埠三模节选)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：(1)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_。a共价键b离子键c配位键d氢键e金属键f范德华力 R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。已知：含Fe2的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3Fe(CN)5(NH3)。(2)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)1 mol配合物K3Fe(CN)5(NH3)中含键的数目为_。(4)KF晶体的熔点比KCl的熔点高的原因是_。【答案】(1)b、e三角锥形sp3(2)NCHFeK(3)14NA(4)KF晶体所含离子半径小，离子键强，晶格能大5周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)b2中含有_个键、_个键，b2H4的结构式为_。(2)b、c、d的简单气态氢化物的立体构型为_、_、_，其中心原子的杂化方式为_、_、_。 (3)a和其他元素形成的二元化合物分子中既含极性键又含非极性键的化合物有_(写出两种化学式)。(4)d元素能形成两种典型的含氧酸，其酸性大小如何？_(填分子式)。(5)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥形结构的酸是_(填化学式)。 (6)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)：该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。【答案】(1)12HNHNHH(2)三角锥形V形V形sp3sp3sp3(3)N2H4、H2O2(4)H2SO4H2SO3(5)HNO2、HNO3H2SO3(6)SO共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱【解析】a、b、c、d、e为前四周期元素，a的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a为H；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，内层电子数为2，即，为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原