吉林省吉林市第五十五中学2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）.docx

吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。1.下列能级符号不正确的是( )A. 1sB. 2dC. 3pD. 4f【答案】B【解析】试题分析：A、K层有s能级，A正确；B、L层只有两个能级，即s和p能级，B错误；C、M层有3个能级，即s、d、p，C正确；D、N层有4个能级，即s、d、p、f，D正确，答案选B。考点：考查能层、能级判断2.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A. 1s2B. C. ：HeD. 【答案】B【解析】试题分析：A中只知道1s有两个电子，不知道运动状态；B对电子运动状态描述最详细，表示原子的基态电子排布；C没有表明电子的运动状态；D只知道第一层有两个电子，没有标明运动状态。考点：原子的电子排布和运动状态。3.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ3【答案】D【解析】试题分析：根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,选D。考点：考查元素的推断。4.肯定属于同族元素且性质相似的是A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B. 结构示意图：A为 ，B为C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子B原子基态3p轨道上也有1个未成对电子D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子【答案】D【解析】A：前者为Be，后者为He，分处于IIA及o族。B：前者为0族Ne，后者为IANa；C：前者为B或F，后者为Al或Cl；D：前者为O，后者为S；5.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A. 1B. 3C. 4D. 6【答案】D【解析】试题分析：原子的质量数为52，中子数为28则质子数为52-28=24，电子排布为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成对电子数为6个。考点：基态原子的电子排布。6.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族（ ）A. IIAB. IBC. IIBD. VIII【答案】B【解析】试题分析：该元素原子的电子排布式因为1s22s22p63s23p63d104S1,是铜原子，该元素在元素周期表中IB，所以选B。考点：考查原子轨道理论能量最低理论7.下列描述中正确的是( )A. 氮原子的价电子排布图：B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素D. 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】C【解析】试题分析：A由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；B3p轨道的能量大于2p轨道的能量；C价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；D原子由基态变成激发态需要吸收能量解：A根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；C价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；D基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；故选C8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A. 最高正化合价：B. 原子半径：C. 电负性：D. 第一电离能：【答案】D【解析】根据三种元素的基态原子的电子排布式可判断，它们分别是S、P、N。N和P同主族，最高价都是5价，A不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以原子半径是，B不正确。非金属性越强，电负性越大，非金属性是，C不正确。非金属性越强，第一电离能越大，但由于P原子的3p轨道是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S的，D正确，答案选D。9.下列表示式错误的是()A. Na的轨道表示式： B. Na的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1D. Na的简化电子排布式：Ne3s1【答案】A【解析】【分析】钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，根据泡利原理可知，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答。【详解】A. 轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子,每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，A项错误；B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，B项正确；C. 钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，C项正确；D. 钠原子的简化电子排布式为Ne3s1，D项正确；答案选A。10.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是A. FeB. MgC. CuD. As【答案】D【解析】【分析】电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第AA族及零族元素，据此分析作答。【详解】A. Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，A项不符合；B. Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，B项不符合；C. Cu为B元素，属于ds区，C项不符合；D. As的外围电子排布为3d104s23p3，所以p区元素，D项符合；答案选D。【点睛】电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括A、A族元素，电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第AA族及零族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括BB及族，ds区包括B族（11列）、B族（12列），此外还有f区，包含镧系、锕系。11.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A. ED4分子中各原子均达8电子结构B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C. A、B、C第一电离能的大小顺序为CBAD. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD【答案】C【解析】B根据元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si。SiCl4元素的化合价的绝对值和各自原子的最外层电子数之和均满足8所以分子中各原子均达8电子结构，故A正确；根据VSEPR模型可知NCl3和SiCl4的VSEPR构型都是四面体所以均是sp3杂化，故B正确。由于氮元素的2p轨道半充满，稳定性好，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，故C错误。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，HF分子间存在氢键，沸点HFHCl，故D正确。12.下列说法中正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C. 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D. 3d轨道能量小于4s【答案】A【解析】试题分析：A原子核外电子处于最低能量状态时。原子的能量最低，这时量的原子叫做基态原子，正确；B原子由基态变为激发态要吸收能量，不会产生发射光谱，错误；C同一原子中，2p能级与3p能级的轨道数相同，错误；D由于在多原子中的能级交错3d轨道能量高于4s，错误。考点：考查原子核外电子的排布、原子的能量、各个轨道的数目、能量高低比较的知识。13.下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )A. CH4B. NH4+C. NO3-D. CO2【答案】C【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，立体构型为平面三角形的分子应含有3个键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此分析解答。【详解】A. CH4分子中C原子形成4个键，孤对电子数 = = 0，中心原子采用sp3杂化，立体构型为正四面体，A项错误；B. NH4+中氮原子形成4个键，孤电子对数= = 0，中心原子为sp3杂化，所以其立体构型是四面体型，B项错误；C. N原子形成3个键，孤对电子数 = = 0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，C项正确；D. 碳原子形成2个键，孤对电子数为 = = 0，为sp杂化，二氧化碳立体构型为直线型分子，D项错误；答案选C。14.下列说法正确的是( )A. CHCl3是正四面体形B. H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C. 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D. NH4+是三角锥形【答案】C【解析】A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，选项A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+12（6-12）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，选项B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+12（4-22）=2，为sp杂化，分子为直线形，选项C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+12（5-1+41）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，选项D错误。答案选C。15.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( )A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp3，氢键D. sp2，氢键【答案】B【解析】【详解】在硼酸B(OH)3分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；在硼酸B(OH)3分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，同层硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，不同层硼酸分子之间存在范德华力，B项正确，答案选B。16.以下微粒含配位键的是( )N2H5+CH4OHNH4+Fe(CO)5Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；无空轨道，无孤电子对；无空轨道，氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对；铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答。【详解】氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，选；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，不选；OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，不选；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，选；Fe原子有空轨道，CO中的碳原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe（CO）5含有配位键，选；SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键，选；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，选；Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键，选；综上，微粒中含有配位键，C项正确，答案选C。17.已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是( )A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系【答案】A【解析】由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子上无孤电子对,NH3中的氮原子上有1对孤电子对,H2O中的氧原子上有2对孤电子对。根据题意知,CH4中CH键间的键角为10928,若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应为10928,故C项不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应大于10928,现它们的键角均小于10928,故B项不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,使其键角变小,D项错误,A项正确。18.下列叙述正确的是()A. H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B. CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D. CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【答案】A【解析】【详解】A. H2O中心原子氧原子是sp3杂化，含有2对孤对电子，是V形，属于极性分子，A项正确；B. CCl4中心原子碳原子是sp3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，B项错误；C. NH3中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，C项错误；D. CO2中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，D项错误；答案选A。【点睛】本题主要考查杂化轨道理论与分子的空间构型，其中分子的极性是常考点，学生可以根据键极性的向量和是否为0判断，具体如下：非极性分子是电荷在分子中分布对称，电子对不偏向，如H2，N2，CO2，CH4等；极性分子是电荷在分子中的分布不对称，键的极性的向量和不为0，如H2O，NH3，HCl等；,其判断规律可总结为：双原子单质分子都是非极性分子；双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等；多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。另外，判断ABn型分子的极性的巧妙方法：价态电子法。即首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不相等则是极性分子。19.下列说法不正确的是()A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B. 苹果酸含有1个手性碳原子C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子【答案】C【解析】【分析】A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硝酸是强酸，碳酸为弱酸，次氯酸的酸性更弱；B. 连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子；C. 氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键；D. 含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子。【详解】A. 非金属性ClN，则高氯酸的酸性强于硝酸，硝酸是强酸，碳酸为弱酸，次氯酸的酸性更弱，故HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强，A项正确；B. 苹果酸中连接羟基的碳原子上连接有4个不同的基团，是手性碳原子，B项正确；C. HCl、NH3、C2H5OH三种物质中，HCl与水不能形成氢键，C项错误；D. 含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，D项正确；答案选C。20. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )A. 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C. 第四周期第8列元素是铁元素D. 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5【答案】C【解析】试题分析：A根据题意，第14列元素是第A族元素，未成对电子数是2，而同周期第A的元素，未成对电子数为3，A项错误；B第2列的元素、部分副族元和He原子的最外层电子排布为ns2，B项错误；C第四周期第8列元素是铁元素，C项正确；D第15列元素是第A族元素，原子的价电子排布为ns2np3，D项错误；答案选C。考点：考查元素周期表的结构。二、非选择题：本题包括4个小题，共58分.21.写出符合下列要求的符号。（1）第二电子层s能级_。（2）n3 p能级_。（3）第五电子层 d能级_。（4）n4 p能级_。（5）铜氨络离子的结构式_。【答案】 (1). 2s (2). 3p (3). 5d (4). 4p (5). 【解析】【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形，据此即可解答。【详解】(1)第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，s能级符号为2s，故答案为：2s；(2) n3，说明电子处于第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，p能级表示为3p，故答案为：3p；(3)第五能层，含有5个能级，d能级为5d，故答案为：5d；(4) n4，说明电子处于第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，p能级可表示为4p，故答案为：4p；(5) 铜氨络离子中，Cu(NH3)42+为配合物，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，N原子是配位原子，配位数为4，其结构式为。22.（1）写出砷的元素符号_，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。（2）写出Ni的元素名称_，该元素在周期表的位置为第_周期，第_族。（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_。（4）第三电子层上有_个能级，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。【答案】（11分，每空1分） （1）As 18 33 （2）镍 4 （3）铬或Cr（4）3 18 33d 4s【解析】试题分析：（1）砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18个轨道，故答案为：As；18；33；（2）镍的元素符号位Ni，在周期表中的第4周期，第族，故答案为：镍；4；（3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，其基态原子的价电子轨道表示为，故答案为：铬；（4）第三电子层上有S、P、d三个不同的能级，由于每个电子层最多容纳2n2个电子，故当第三层作为内层时，最多可容纳18个电子，作为最外层时，当3P轨道仅填充3电子时未成对电子最多，有3个未成对电子，故答案为：3；18；3考点：考查了核外电子排布规律的相关知识。23.随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。(4)CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采取_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方式。【答案】 (1). Ar3d64s2 (2). N2； (3). CN-； (4). (5). CO (6). CH4、CH3OH (7). CH3OH分子是极性分子，同时分子之间还存在着氢键的作用 (8). sp3 (9). sp2【解析】【分析】（1）Fe的原子序数为26，利用电子排布规律来书写电子排布式；（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键，等电子体中原子数和价电子数都相同；（3）判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式；氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间相互作用，称为氢键；（4）判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式【详解】（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为Ar3d64s2，故答案为：Ar3d64s2；（2）等电子体中原子数和价电子数都相同，则N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，所以其中分子为：N2，离子为：CN-；互为等电子体的分子结构相似，根据氮气的结构式与电子式可知，CO分子结构式为CO，电子式为：，故答案为：N2；CN-；CO；（3）在CO分子中价层电子对数=键电子对数（1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化；在CH3OH中，价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化；CH4分子中价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化。CH3OH分子是极性分子，且CH3OH形成分子间氢键，沸点较CH4高，故答案为：CH4、CH3OH；CH3OH分子是极性分子，同时分子之间还存在着氢键的作用；（4）价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，-CH3中价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0）所以碳原子采用sp3；-CHO价层电子对数=键电子对数（3）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采用sp3。故答案为：sp3；sp2。【点睛】判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，键电子对数=键个数=中心原子结合的原子个数，中心原子上的孤电子对数=（a-xb）/2，说明：对于分子，a为中心原子的价电子数，x为配位原子个数，b为配位原子最多能接受的电子数，如在CH4中价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化。24.A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：_。(