高三化学平衡移动原理和应用课件 新课标 人教版.ppt

第九讲 化学平衡状态和化学平衡的移动 第二课时,平衡移动的原理和应用,一、平衡移动原理,、勒夏特列原理： 平衡移动原理,如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,条件改变,自发,浓度、温度、压强发生改变,“自发”的特点。,新平衡与旧平衡的改变。,1、浓度,增大A的浓度, =,就要减少A的浓度,、影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强）,消耗 A,平衡向右移动,原平衡,C（A） = C 1,原平衡被破坏,新平衡,C（A） = C 2,C（A） = C 3,减弱,消除,C 1 C 3 C 2,当减小 C 的浓度时, 平衡将怎样移动?,讨论:,当增加D的量时, 平衡将会如何?,平衡不发生移动,下列4个图分别是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，请大家分析 t 时刻时浓度的变化及平衡如何移动？,图 1,图 2,阅 图 训 练,图 3,图 4,2、温度,、影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强）,升高温度,降低温度,在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，降低温度，化学平衡向放热的方向移动。,平衡向左移动,平衡向右移动,A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 B正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动 D正反应逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动,（ C ）,【课堂练习】（2003年春12） 反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)；H0 达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是,3、压强,、影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强）,平衡向右移动,增大压强平衡向气体分子数（n( g ) ）减少的方向移动。,减少压强平衡向气体分子数（n( g ) ）增多的方向移动。,增大压强,催化剂是否会影响化学平衡？,催化剂,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。,速率变化图,一、平衡移动原理,、勒夏特列原理： 平衡移动原理,如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,条件改变,自发,新平衡,V”正 = V”逆,温度、压强、浓度 发生改变,平衡移动原理小结,改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增 大 压 强,向气体分子数减少的方向移动,减 小 压 强,向气体分子数增多的方向移动,升 高 温 度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,平衡移动原理小结,二、平衡移动的应用,一、连接 化工生产,生产速度要快，原料的利用率要高。另外还要考虑生产中的能源损耗，设备条件的要求等因素。,假如你是某生产企业的老板！你追求的是？,经济效益,社会效益,产品的应用价值、环保和企业的形象等等。,化工题是近年高考更是明年高考的热点，而其中的反应通常涉及到平衡移动原理。,在生产环节上,【请思考】生产速度要快、原料的利用率要高可以分别采用哪些措施？,连接 合成氨工业,浓度,温度,升高温度,减少氨气浓度,增大N2和2H浓度,适当比例的N2和H2，及时分离氨气,适宜生产条件,提高原料利用率,加快生产速度,降低温度,增大压强,增大压强,使用催化剂,压强,催化剂,20MPa50MPa,5000C,使用催化剂,【课堂练习】 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：,已知常压下平衡时混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了 _。 （2）加热到400500是由于 _。 （3）压强采用_，原因是：,2SO2+O2 2SO3，H0，,增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率,在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可提高单位时间内SO3的产率,常 压,因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备和动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义。,连接 硫酸工业,催化剂,二、平衡移动的应用,二、连接 化学平衡图象,题目变化灵活，涉及内容多，要求高，迷惑性强，特别注重对知识的综合应用能力和分析判断能力的考查。,化学平衡的图象题，每年都是高考的热点。,它的主要特点：,A 的 转化率,时间,p1,p2,【课堂练习】现有可逆反应：,在相同温度，不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图3所示，其中结论正确的是（ ） A、p1p2, n3 B、p13 C、p1p2, n=3,A(g)+2B(g) nC(g),连接 化学平衡图象,B,【课堂练习】如图曲线是在其他条件一定时， 反应： 2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ）,（A） A 或 E （B） C （C） B （D） D,B,连接 化学平衡图象,【课堂练习】可逆反应： mA(S) + nB(g) pC(g)；H0 在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ）,（A） m + n p （C） n (逆),C D,连接 化学平衡图象,方法归纳：解化学平衡图像题的技巧,如何看懂图像：,一看面（即看清横坐标和纵坐标）；,二看线（即看线的走向、变化的趋势）；,五看定量图像中有关量的多少。,四看要不要做辅助线（如等温线、等压线）；,三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）；,平衡移动的方向,外界条件改变,可逆反应的特点,热效应、气体分子数变化,浓度、温度、压强,左、右,利用三角关系，“以二推一”,分析、判断化学平衡图象题的依据、思路和方法,一、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4