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第二章复习课,会昌中学 万方兴,重难点,1、三类分散系及胶体的性质,性质,胶体的性质,6、渗析:不能通过半透膜,2、离子方程式的书写正误判断,铁与盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 石灰石与稀HCl反应: CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O FeCl2与Cl2反应: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 向澄清石灰水通入少量的CO2: Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水通入过量的CO2: Ca2+2OH-+2CO2=Ca(HCO3)2,3、离子共存问题,一、不能共存的情况:,无色溶液中不能存在有色离子,Fe2+,在下列条件的溶液中, 一定能大量共存的离子组是( ),D,4、物质的氧化性与还原性强弱比较,1、根据反应方程式: 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,单线桥法(与双线桥法对比),Fe+2HCl=FeCl2+H2,1、连单线:在反应物之间,箭头由失电子原子指向得电子原子 2、标出电子转移的数目:没有“得”与“失“字样,2.根据金属或非金属的活动性顺序,非金属:,单质氧化性逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2-,对应阴离子还原性逐渐增强,金属,对应阳离子氧化性逐渐增强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+,单质还原性逐渐减弱,3、根据反应条件,不同氧化剂与同一还原剂反应,越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强; 不同还原剂与同一氧化剂反应,越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O,氧化性:KMnO4 MnO2,2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO + H2 = Cu + H2O,还原性:H2C,高温,5、氧化还原反应的重要规律,化合价降低的总值,化合价升高的总值,化合价升高的总值,化合价升高的总值,化合价升高的总值,化合价降低的总值,化合价升高的总值,化合价升高的总值,化合价降低的总值,化合价降低的总值,今有下列三个氧化还原反应: 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( ) A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D
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