2019高中化学第二章第一节第一课时烷烃和烯烃教案新人教版选修5.docx

第一课时烷烃和烯烃课标要求1了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。2了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。3以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。1烷烃的分子通式为CnH2n2，烯烃的分子通式为CnH2n。2烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。3烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。4丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为1结构特点烷烃分子中碳原子之间以CC单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。2通式：CnH2n2(n1)。3物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越相对密度随分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度小于水的密度4化学性质(1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。(2)特征反应取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。(3)氧化反应可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为 CnH2n2O2nCO2(n1)H2O。(4)分解反应高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34C8H16C8H18。特别提醒(1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。(2)烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。1下列有关烷烃的叙述中，正确的是()在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应ABC D解析：选D烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状。碳原子的剩余键全部跟氢原子相结合而达饱和，无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，正确；烷烃属于饱和烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，不正确；因分子通式CnH2n2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n2的有机物一定是烷烃，不正确；烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征之一，正确。2几种烷烃的沸点如下：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/16289136根据以上数据推断丙烷的沸点可能是()A约40 B低于162 C低于89 D高于36 解析：选A烷烃同系物的沸点随分子中碳原子个数的增加而升高，因此丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间，故选A。3下列有五种物质：丁烷，2甲基丙烷，戊烷，2甲基丁烷，2,2二甲基丙烷。它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是()ABC D解析：选B对于烷烃的同系物而言，物质的熔沸点随碳原子数的增多而升高，即一定大于；对含有相同碳原子数的烷烃，它的同分异构体的熔沸点高低取决于所连支链的多少，支链越多，熔沸点越低，因此，所以综合得沸点的高低顺序为。1概念含一个碳碳双键的不饱和链烃。烯烃的分子通式为CnH2n(n2，n为正整数)，碳、氢原子个数比为12，无论n值如何变化，碳和氢的质量分数为一定值。2物理性质物理性质变化规律状态在常温、常压下，碳原子数4的烯烃为气态，其他为液态或固态熔、沸点随着分子中碳原子数的增加，烯烃的熔、沸点逐渐升高密度随着分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，但相对密度均小于1溶解性烯烃都不溶于水，易溶于有机溶剂3化学性质烯烃分子里含有碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学性质。(1)氧化反应能使酸性KMnO4溶液褪色，常用于CC的检验。燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟，其燃烧通式为CnH2nO2nCO2nH2O。(2)加成反应烯烃可以与X2、HX(X表示卤素)、H2、H2O等在一定条件下发生加成反应。例如：CH2CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3，CH2CH2H2OCH3CH2OH，(3)加聚反应烯烃的加聚通式为4烯烃的顺反异构(1)定义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，如(2)形成条件分子中存在碳碳双键。组成双键的碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。(3)性质特点顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定差异。5二烯烃的加成反应分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式CnH2n2(n3，且为正整数)表示。两个双键同时连在一个碳原子上，则烯烃不稳定，不予考虑；单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1,3丁二烯是最重要的代表物。其与溴按11发生加成反应时为二种情况。(1)1,2加成：CH2=CHCH=CH2Br2CH2BrCHBrCH=CH2。(2)1,4加成：CH2=CHCH=CH2Br2CH2BrCH=CHCH2Br。特别提醒(1)可以用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2=CH2，但不能用酸性KMnO4溶液除去CH4中混有的CH2CH2杂质。(2)乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色的原理不同。(3)符合通式CnH2n的烃不一定是烯烃，如环烷烃。(4)聚乙烯是混合物而不是纯净物，因为在CH2CH2中，n不是定值，而是一个数值范围，故高聚物可看作是由许多高分子形成的混合物，无固定熔点。1烷烃、烯烃的结构有何不同？它们能发生的反应类型是什么？提示：(1)烷烃分子结构的特点：都是单键；链状结构；锯齿状排列。其能发生的化学反应：氧化反应；取代反应；分解反应。(2)烯烃分子的结构特点：含键；其余键为单键。其能发生的化学反应：氧化反应；加成反应；加聚反应。2除去气态烷烃中的乙烯，可用溴水，为何不用酸性KMnO4溶液？提示：乙烯可与溴水发生加成反应生成液态产物而留在溶液中，酸性KMnO4溶液把乙烯氧化的最终产物是CO2，会混入烃中形成新杂质。3工业上制备氯乙烷时，常用乙烯与氯化氢发生加成反应制取，而不采用乙烷与氯气在光照下的取代反应，其原因是什么？提示：乙烯与氯化氢发生加成反应可生成氯乙烷，产物纯净易分离提纯；若用乙烷与氯气在光照下发生取代反应，则生成物除氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷等多种成分，使得产品不纯难分离。烷烃、烯烃的结构与性质烷烃烯烃通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)代表物CH4CH2=CH2结构特点全部单键，饱和链烃，正四面体结构含碳碳双键，不饱和链烃，平面型分子，键角120化学性质取代反应光照条件下卤代不作要求加成反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮带黑烟不与酸性KMnO4溶液反应酸性KMnO4溶液褪色加聚反应不能发生能发生 鉴别溴水不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色；酸性KMnO4溶液褪色1下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是()A烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C烷烃的通式一定是CnH2n2，而烯烃的通式则一定是CnH2nD烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃解析：选D烯烃中，也可能含有碳氢饱和键、碳碳饱和键，A项错；烯烃中烃基上的氢原子可以被取代，发生取代反应，B项错；链状烷烃的通式是CnH2n2，只有单烯链烃的通式才是CnH2n，C项错。2可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是()A用足量的NaOH溶液B用溴的CCl4溶液C在光照条件下与Cl2反应D在Ni催化、加热条件下通入H2解析：选BA乙烷和乙烯都不能与NaOH发生反应，因此不能用足量的NaOH溶液鉴别二者，错误；B.溴的CCl4溶液与乙烯发生反应使溶液褪色，而乙烷与溴的CCl4溶液不反应，因此可以鉴别二者，正确；C.在光照条件下二者都可以与Cl2反应，不能鉴别，错误；D.在Ni催化、加热条件下通入H2，乙烯可以发生加成反应，但是反应现象不明显，在实验室中不容易操作，不能用于物质的鉴别，错误。解析：选D选项A，一氯代物为6种，A项错误；选项B，只有3种一氯代物，B项错误；选