化学：《化学反应原理-绪言》(人教版选修4).ppt

化学反应原理,模块包括4个主题： 主题1 化学反应与能量 主题2 化学反应速率和化学平衡 主题3 溶液中的离子平衡 主题4 电化学基础,化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础,主要内容,绪言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础,化学能与热能、电能的转化,平衡理论 及其应用,引子,与必修的衔接,本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。如课程标准中规定的“了解化学反应中能量转化的原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平衡”等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论知识。,交叉内容的处理 如：,教材理论水平定位,从本课程的选用对象和课程内容的特征出发，结合教育教学发展的实际，本教材的理论水平应定位在稍高于必修水平，概括地说就是：对于必修涉及到的、已有一定基础的内容，适当深入、宽泛些，如“化学电源”“化学平衡”及“溶液中的离子平衡”；对于必修未涉及的、较生疏和抽象的内容，则尽量简化，并从写法上使其通俗易懂，如“焓”和“熵”。,绪 言,问题：,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程,4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发生的， 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！,这就是学习化学反应原理的目的,那么,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、 催化剂,易,易,难,情景2,将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？,不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。,结论:,情景3,H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？,有些反应是有一定限度的,综 上 所 述,结论：,化学反应原理所研究的范围是,1、化学反应的速率、方向及限度的问题,2、水溶液中的离子反应的问题,3、化学反应与能量的问题,4、电化学的基础知识,那么,如何来研究一个反应，研究化学反应原理的 基本方法和思路是怎样？,即:我们从哪些方面来认识一个反应!,先认识几个概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,概念模型法,有 效 碰 撞,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应? 与哪些因素有关系？,问题：,活 化 分 子,2、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化能与反应热有关吗?,反应热,活化分子的多少又与什么有关？,问题:,活 化 能,3、什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定，,内因,推论:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？,问题1：,活化能为“0”的例子是怎么回事？,问题2、,最后再看看HI反应的例子,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,解 释 问 题,1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？,2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,4、怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？,没加催化剂,加了催化剂,学习化学的方法,1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习； 5.乐于动手，做有生活的学习。,随堂练习,下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应