高一化学必修一第二章第一节2.ppt

化学物质及其变化,第二章,思考与交流,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？,图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？,思考与交流,大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？,归纳与整理,在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。,第一节,物质的分类,对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？,思考与交流,一、简单分类法及其应用,学物质的化分类,(1)交叉分类法,Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐,(1)交叉分类法,例1将A组物质与B组物质用短线相连,A B Na2CO3 钠盐 Na2SO4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K2SO4 无氧酸盐 KHCO3 氧化物 Na2O 酸式盐,例2下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。 Cu、Hg、Au、Fe 液氧、氨气、金刚石、玻璃 KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH,Fe,玻璃,KCl,H2CO3,混合物,金属单质,物质,纯净物,单质,化合物,非金属单质,酸,碱,盐,氧化物,（2）树状分类法,树状分类法,实践与探究,1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。,提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。,思考与交流,在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？,化学反应的分类：,四种基本反应类型,归纳与整理,1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 2在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。,1农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 （ ） A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 2下列物质是化合物的是 （ ） A分析纯盐酸 B氧气 C黑火药 D干冰,A,D,练习,3只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ） AH2O BNH3 CNaH DH2SO4 4组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3,D,D,1将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ 2我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？,思考与交流,二、分散系及其分类,分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。,按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。,分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型,分散质,分散剂,实例,思考与交流,1按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2不同的分散系有什么区别？,实验与探究,1取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。,2将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,实验与探究,归纳与整理,1当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 2胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。, 1nm,1 100 nm,100 nm,单个分子或离子,许多分子集合体,大量分子集合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,较稳定,不稳定,三种分散系的比较,1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？ 2通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？,思考与交流,天气晴朗时走进茂密的树林间，漆黑的夜晚用手电筒射向天空，坐在房间里看到太阳光从屋顶的小孔里射下来，我们都会看到有一道道光柱。这些光柱都是丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,分散系的分类,依据(本质)分散质微粒直径大小,10-9m,( 1nm),10-9m-10-7m,（1 100 nm）,10-7m,（100 nm）,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体,1. 定义：,胶体的净化方法渗析,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体溶液里分离的操作。,胶体净化、提纯。,胶体微粒不能透过半透膜， 分子和离子能透过半透膜。,应用：,原理：,（胶体）,（溶液）,胶体的性质,1、丁达尔现象(光学性质),现象：一束光通过胶体时，侧面产生 一条光亮的“通路”。,原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶 粒对光有散射作用；而溶液分散质 的粒子太小，不发生散射。,应用：鉴别胶体和溶液。,练习:不能发生丁达尔现象的分散系是 A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃,A,普遍存在的现象,2、 布朗运动(动力学性质),在超显微镜下胶体溶液可以看到: 胶体颗粒不断地作无规则的运动。,胶体稳定的原因之一。,练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、,C,原因:胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。,Fe(OH)3 - 带正电荷,3、电泳现象(电学性质),原因：胶体微粒带电。,是胶体稳定的主要原因。,注：不是所有的胶体都带电。 （淀粉胶体就不带）,应用： 静电除尘； 电泳电镀 （利用电泳将油漆、乳胶、橡胶 等粒子均匀地沉积在镀件上）。,冶金厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，使其在电极处凝聚，沉降,常见胶体粒子所带电荷：,1、胶体的布朗运动。 2、胶体微粒带有相同电荷产生相互排斥。,【思考】胶体为什么能长时间稳定存在？,4、胶体的聚沉 当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。 胶体聚沉的方法： 加电解质溶液 加带相反电荷的胶体 加热,实例： 浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； 豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐； 在江河与海的交汇处形成的沙洲。,(1)加入电解质,(2)加入相反电荷的胶体粒子,实验：Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合 现象：形成大量的沉淀.,实例： 用明矾、氯化铁等净水； 不同种类的墨水混用有沉淀产生。,(3)加热,温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。,实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶， 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物 (同时发生变性)。,练习:下列事实：用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。其中与胶体知识有关的是 （ ） A、 B、 C、 D、全部都是,D,土壤的性质 化学工业 食品 建筑材料,(1)农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质 如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. (2)医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用 电泳分离各种氨基酸和蛋白质. (3)日常生活:制豆腐 (胶体的聚沉) 和豆浆牛奶,粥,明矾净水. (4)自然地理:江河人海口处形成三角洲, 其形成原理是海水中的电解质使 江河泥沙所形成胶体发生聚沉. (5)工业生产:制有色玻璃(固溶胶