课时原子结构与元素的性质.ppt

1,第五章 物质结构 元素周期律,第 课时,19,原子结构与元素的性质(2),2,一、选择题(每小题7分，共49分) 1.下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( ),D,3,2.下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是( ) A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p63d2 C1s22s22p63s23p64s2 D1s22s22p33s1,AC,4,3.下列表示式错误的是( ) ANa的轨道表示式： BNa的结构示意图： CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s1,A,5,4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子,C,6,5.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( ) A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化,B,7,6.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于X C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX,C,8,7.已知某元素3价离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中的位置以及它所在的分区是( ) A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区 C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区,C,9,二、非选择题(有4小题，共51分) 8.(10分)下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：,10,(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式: Sc： _ ； Ti： _ ； V： _ ； Mn： _ 。,1s22s22p63s33p63d14s2或Ar3d14s2,1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2,1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2,1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2,11,(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理，为什么核外电子这样排布呢？ _。,等价轨道半充满状态一般比较稳定,12,(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是 _ ；出现这一现象的原因是 _ 。,能量交错使得d电子也参与了化学反应,五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高电子层s电子和次外电子层d电子数目之和,13,9.(14分)下表是一些短周期气态原子失去核外不同电子所对应的电离能(kJmol1)：,14,(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： _ 。 (2)表中X为短周期元素中的 _ (填写元素符号)。用元素符号表示X与地壳中含量最高的元素所形成的化合物的化学式： _ 。,Li原子失去第一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难,Na,Na2O和Na2O2,15,(3)Y是元素周期表中 _ 族元素，其原子核外电子的轨道表示式为_. (4)在短周期元素中， _ (填写元素符号)元素原子的第一电离能最大， _ (填写元素名称)元素的电负性最大。,A,He,氟,16,本题以电离能为命题出发点，综合了电负性、元素性质和在元素周期表中位置的关系、电子排布的轨道表示式等知识点，考查学生分析数据的能力以及从定量的角度描述原子获得或失去电子能力的思维方法。锂原子核外有三个电子，位于L层上的一个电子离核最远，受核引力最小，失去该电子所需的电离能最小；一旦失去这个电子，Li就达到了稳定结构，若使Li再失去一个电子，所需的电离能将大幅度增加，呈现“跨越式”的变化特点(5197296)。由此可见，当X原子在失去一个电子之后再失去第二个电子时也呈现出了这样的特点，因此X原子的价电子是1个，应该位于A族，由于它能连续失去4个电子，所以X只能是Na。而Y原子在失去第四个电子时才呈现出突变的特点，因此其价电子为3个，该元素位于A族。,17,10.(13分)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。,18,(1)上表中与A属于同一周期的元素是 _ ，写出D离子的电子排布式 _ 。 (2)D和C形成的化合物属于 _ 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 _ 。,Mg,1s22s22p6,离子,2F22H2O 4HFO2,19,(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是 _ 。 aB元素的最高正价为6 b常温、常压下单质难溶于水 c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应,bd,20,(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) _ 。写出能证明该结论的一个实验事实：_ _ 。,Na,钠与水反应比镁与水反应激烈 或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强,21,单质的高压灯发黄光是钠的物理性质，A是钠。工业上通过分离液态空气获得其单质，有氮气、氧气、稀有气体，原子的最外层未达到稳定结构，不能是稀有气体，B可能是氧气或氮气，但是它们有其共性：常温、常压下单质难溶于水，在一定条件下镁条能与单质氧气或氮气反应。无正价的非金属元素，确认C是氟。2价阳离子的核外电子排布与氖(电子数为10)原子相同，D是镁。,22,11.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：,23,(1)Y位于元素周期表第 _ 周期第A族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 _ (写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 _ 个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是 _ ，键长较长的是 _ 。,三,HClO4,2,HCl,HS,24,(3)W的基态原子核外电子排布式是 _ 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 _。,1s22s22p63s2