2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第2节第3课时物质的量在化学实验中的应用练习.docx

物质的量在化学实验中的应用基 础 巩 固一、选择题1(2019南宁高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是(D)A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液解析：A项，NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 molL1；B项，22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 molL1；C项，混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 molL1；D项，c(NaOH)1 molL1。2从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(A)A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。取出的100 mL溶液中，n(NaOH)1 molL10.1 L0.1 mol，m(NaOH)40 gmol10.1 mol4 g。3(2019南昌高一检测)设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1硝酸钡溶液的说法不正确的是(B)A1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NAB1 L溶液中含有0.2NA个NOC500 mL溶液中含有0.2NA个NOD500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1解析：1 L溶液中所含Ba2和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2和0.4NA个NO，即阴阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL溶液中Ba2浓度就是0.2 molL1，D正确。4(2019聊城高一检测)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是(D)A少量NaCl固体残留在称量纸上B溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D定容时液面最高处与刻度线相平解析：少量NaCl固体残留在称量纸上，n偏小，会使溶液浓度偏低，A不选；溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水，对实验无影响，B不选；转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，会使溶液浓度偏低，C不选；定容时液面最高处与刻度线相平，V偏小，会使溶液浓度偏高，应使凹液面的最低处与刻度线相平，D选。5(2019咸阳高一检测)有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度(B)A完全不同B完全相同C仅c(K)相同D仅c(Cl)相同解析：第一份营养液中，n(K)0.3 mol0.4 mol0.7 mol，n(SO)0.2 mol0.1 mol0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol，n(Cl)0.3 mol；第二份营养液中，n(K)0.1 mol0.6 mol0.7 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol，n(Cl)0.1 mol0.2 mol0.3 mol。对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液中各离子浓度完全相同。二、非选择题6(2019改编题)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是_12.0_molL1_。(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_26.88_L_。(3)配制100.0 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_25.0_mL_。(4)将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_2.50_molL1_。(设混合后溶液的体积不变)解析：(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL1.20 gmL136.5%)36.5 gmol11.2 mol，所以其浓度是1.2 mol0.1 L12.0 molL1。(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L12.0 molL11.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L3.00 molL1V12.0 molL1，解得V0.025 L，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1的盐酸中Cl的物质的量为0.010 0 L3.00 molL10.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.010 0 L1.00 molL120.020 0 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是(0.030 0 mol0.020 0 mol)0.020 0 L2.50 molL1。7(2019平顶山高一检测)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_3.0_ molL1(保留一位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_1_000_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的浓硫酸_295_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_将稀释后的硫酸冷却到室温_。解析：(1)c(H2SO4)3.0 molL1。(2)要配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 molL1的浓硫酸的体积为0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。8(2019武汉高一检测)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170(1)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_托盘天平_、_胶头滴管_、_500_mL容量瓶_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(2)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果偏小的是_A_。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(3)“鲜花保鲜剂”中K(阿司匹林中不含K)的物质的量浓度为_0.024_molL1。能 力 提 升一、选择题1(2019太原高一检测)下列配制的溶液浓度偏高的是(D)A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘(1 g以下用游码)DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A项所取盐酸体积偏小，浓度偏低；B项加水量偏多，浓度偏低；C项未使用游码，质量无影响，浓度也没影响。2(2019珠海高一检测)在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L(标准状况)HCl气体后形成的溶液。下列说法中正确的是(B)A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L解析：A项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 molL1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为100%26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。3(2019天津和平区高一检测)某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27103 molL1。这里的“4.27103 molL1”表示总胆固醇的(D)A质量分数B摩尔质量C物质的量D物质的量浓度4(2019保定高一检测)下列叙述正确的是(C)A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL15(2019泰州高一检测)300 mL 0.2 molL1 KCl溶液与100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是(D)A13B23C21D29解析：0.2 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1,0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，两者之比为29。6(2019聊城高一检测)如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c(Ba2)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl)为(C)A0.25 molL1B0.5 molL1C1 molL1D2 molL1解析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1 L2 molL14 La molL1，解得：a0.5 molL1，c(Cl)2c(Ba2)1 molL1。7在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是(D)A该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为100 gB溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为C溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD溶液中溶质的质量分数为%解析：A项，S100 g(溶解度定义)，正确；B项，c1 000，正确；C项，c25dw，正确；D项，w100%，错误。二、非选择题8在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_0.4_mol，含溶质MgCl2的质量为_19.0_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_0.2_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_0.2_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_1.2_mol。解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。9实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却振荡其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_250_mL容量瓶、胶头滴管_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_27.4_g，要完成本实验该同学应称出