高一化学苏教版必修一专题归纳整合三.ppt

请分别用一句话表达下列关键词： 两性氧化物 铝热反应 水泥的原料 玻璃的原料 光导纤维的成分 提示 两性氧化物：既能与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 铝热反应：铝粉还原一些金属氧化物的反应。 水泥的原料：黏土、石灰石、石膏。 玻璃的原料：石灰石、纯碱、石英。 光导纤维的成分：二氧化硅。,专 题 综 合 检 测,1地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别是什么？ 提示 Al O 2铁、铝、铜、硅在自然界中能以单质形式存在的是？ 提示 铁、铜 3如何书写氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式？ 提示 Al2O36H=2Al33H2O；Al2O32OH =2AlO2H2O,4写出炼铁过程中铁矿石发生还原反应的方程式？石灰 石的作用是什么？,5玻璃生产过程中发生哪些反应？水泥工业中石膏的作 用是什么？,6硅、二氧化硅常温下能与哪些物质反应？二氧化硅与 氢氧化钠反应的离子方程式是什么？ 提示 HF、强碱；SiO22OH=SiO32H2O,1如何区别Fe2和Fe3？ 提示,2.如何实现Fe2和Fe3的相互转化？ 提示 (1)Fe2Fe3：当Fe2遇到强氧化剂，如 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、HClO等时，被氧化为Fe3， 如2Fe2Br2=2Fe32Br。,3为什么铁的冶炼原理与铝不同？金属的冶炼方法是如 何选择的？ 提示 铝比较活泼，很难用还原法制取； 电解法适用于金属活动性较强的金属，如K、Ca、 Na、Mg、Al等。 热还原法适合于金属活动性介于Zn、Cu之间的大多数 金属的冶炼。 热分解法用于冶炼金属活动性顺序中位于氢后面的不 活泼金属。,钠、镁、铝、铁、铜是高中阶段重点掌握的金属，特别是钠、铝、铁的性质更是考试的热点，在学习中要特别注意钠的强还原性，铝的氧化物及氢氧化物的两性，铁的变化性(变价)。 对于金属的知识，在考试中有以下几种考查角度。,学科思想培养三 金属的命题角度及解题指导,方向一 金属和酸反应的计算 【知识基础】 金属与酸的反应属于氧化还原反应，放出氢气的量与 金属的化合价有关，可依据氧化还原反应的电子守 恒来解决此类问题。 【解题指导】 1定量规律 (1)金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原 子的物质的量。 (2)当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时， 则反应后两溶液增加的质量相等。 (3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量 之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。,2常用方法 (1)守恒法：包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、电 子得失守恒等。,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )。 A锌 B铁 C铝 D镁 解析 法一 用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，很容易求解。,【例1】,由此很快算出，产生标准状况下11.2 L的H2时，需要各金属的质量分别是：m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg)12 g，m(Al)9 g10 g。只有当Al与其他任意一种金属混合才可能产生标准状况下的H2 11.2 L。,答案 C,方向二 金属及其化合物相关的推断题 【知识基础】 1突破点 (1)特殊颜色 焰色反应：Na(黄色)、K(紫色) 有色溶液,有色固体 红色：Cu、Fe2O3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 浅黄色：Na2O2、AgBr、S 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2 (2)特殊性质 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。,遇SCN显血红色的只有Fe3。 常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于强碱溶液的金属氧化物有Al2O3。 既不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)。 (3)特征反应 能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。 能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3等。,能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等。 (4)特殊的转换关系 三角转换,【解题指导】 由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。 审题挖掘、筛选信息联系已学知识寻找突破点推理判断得出结论正向求证,根据下面的化学反应框图解题。,【例2】,(1)单质F是_，溶液H中所含的主要离子是_。 (2)写出下列反应的化学方程式： CLFE：_； BFH：_。 (3)写出下列反应的离子方程式： ECl2G：_； GCE： _； DH： _。 (4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式) _。,解析 解答此类问题，一般地可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。若从正向思维开始。由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发，两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热法”，鉴于B还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B为铝，那么A应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。也可从逆向思维开始。单质C与酸反应说明该单质可能是金属；溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应，说明为氧化还原反应，并且说明单质C为变价金属，即为