冲刺2019年高考化学复习专题02离子反应课件.pptx

高考热点 离子共存； 离子推断题； 离子方程式书写及正误判断； 氧化还原型离子方程式的书写； 与电化学联系的离子反应分析。,第二讲 离子反应,1、离子方程式书写方法：,口诀：写、改、删、查 “写”：写出反应的化学方程式； “改”：把易溶且易电离的物质改写成离子形式； “删”：删去未参加反应的离子； “查”：检查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒。,【特别注意】,与量有关的离子反应方程式书写。 书写方法：首先根据反应物间的量的关系写出化学方程式，然后改写为离子方程式。 简便方法：利用“少定多变”原则书写。 氧化还原反应型离子反应。 首先考虑氧化还原反应，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。,常见的必须掌握的重要离子方程式,NaHCO3与过量Ba(OH)2反应 NaHCO3与少量Ba(OH)2反应 NaOH与过量Ba(HCO3)2反应 NaOH与少量Ba(HCO3)2反应 将NaOH逐滴加入AlCl3中 将AlCl3逐滴加入NaOH中 明矾和Ba(OH)2反应 、硫酸铝和Ba(OH)2反应 少量CO2与苯酚钠反应； 硫酸氢钠和氢氧化钡反应（两种） 少量Cl2与FeBr2反应、过量Cl2与FeBr2反应、等量Cl2与FeBr2反应的离子方程式；少量Cl2与FeI2反应、过量Cl2与FeI2反应、等量Cl2与FeI2反应的离子方程式。,2、判断正误：,判断方法：离子方程式正误判断规律： 看离子反应是否符合客观事实。 看原子是否守恒。 看表示各物质的化学式改写是否正确。 看是否漏掉离子反应。 看电荷是否守恒。 看反应物或产物的配比是否正确。 看是否符合题设条件及要求。 看“=”、“”、“”、“”等是否正确。,特殊情况：,HCO3-不能写成CO32-H+ 对于微溶物质Ca(OH)2，若为澄清则写成离子形式；若为浑浊则写成化学式。 有些反应不能写离子方程式，如铜或食盐与浓硫酸反应、氯化铵与碱石灰反应等。,1.(2016江苏高考5)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-=2 Cu2+2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+,C,【链接高考】,2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO416H5C2O42=2Mn25CO28H2O,B,【链接高考】,解析：A.应该用可逆符号，不能用等号。 B.正确 C.酚的酸性比碳酸弱，所以产物不正准确。 D.没有配平。,3、离子共存：,（1）判断离子共存的依据：离子间是否反应。 【口诀】：离子之间不反应者能共存，能反应者能不共存。,（2）类型：,第一种：由于发生复分解反应，离子不能大量共存： 有气体产生。有沉淀生成。有弱电解质生成。 能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。,例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和AlO2-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。 特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。,第二种：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。有氧化性的离子(MnO4 、ClO、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子（S2、I、Br、SO3 2 、Fe2+等）不能大量共存。,（3）常见的隐含条件：,酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。 有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，使溶液呈现一定的颜色。 MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。 题目中的特殊反应及反应类型。,【特别说明】,审题时还应特别注意以下几点： 注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生不能大量共存。 弱酸的酸式根离子(如HCO3-)既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。,1.（2016年四川卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是: A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,C,【链接高考】,2.(2015安徽高考10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,H+、 NH4+ 、 SO42- 、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3- 、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+ =Cl-+2Fe3+H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个,D,解析：A项,H+与ClO-反应生成弱酸HClO而不能共存; B项,NaClO可氧化CH3CHO,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能共存; C项,NaClO溶液呈碱性, Fe2+反应后生成Fe(OH)3,错误; D项,发生的反应是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,故每生成1 mol Cl2,转移电子1 mol,正确。,【链接高考】,（4）离子推断,根据离子之间的相互反应，判断溶液中有或者没有某种离子。 有些离子相互干扰，有些现象属于假象。 例如，先加盐酸进行，后面利用硝酸银检验的溶液中是否有氯离子，结论就不可靠。,离子推断的四个原则,1.肯定性原则: 根据实验现象可以确定肯定存在(或不存在)某种离子。 2.互斥性原则: 若肯定某种离子存在,则与其发生反应的离子肯定不存在。 3.电中性原则: 溶液中一定存在阳离子和阴离子,且正负电荷的总数相等。 4.先后性原则: 在连续进行的实验中,前一步的操作可能对下一步反应产生影响。,【链接高考】,1.2016-2-12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4,C,1.甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+、Mg2、Al3、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：将丁溶液逐滴滴入到丙溶液中，开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。将少量的丙溶液，滴入乙溶液和丁溶液中均可以产生沉淀。将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是： A.甲的溶液含有Ba2+ B. 乙的溶液含有SO42- C.丙的溶液含有Cl- D. 丁的溶液含有Mg2,解析：甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，根据离子共存关系，四种固体分别为：碳酸铵、氢氧化钡、氯化镁和硫酸铝，或者碳酸铵、氢氧化钡、硫酸镁和氯化铝。 将丁溶液逐滴滴入到丙溶液中，开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液，这说明是将溶液Al3+加入到OH-溶液中，丁溶液是氯化铝，丙溶液是氢氧化钡； 将少量的丙氢氧化钡溶液，滴入乙溶液和丁溶液中均可以产生沉淀，乙溶液碳酸铵或硫酸镁； 将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，说明甲是碳酸铵，乙是硫酸镁。 答案：B。,【链接高考】,【离子推断题的做法】,1.2018-1-28(1)改编：K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：,(1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)3 3H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2。显色反应的化学方程式为_.,3FeC2O4 +2K3Fe(CN)6= Fe3Fe(CN)62+ 3K2C2O4,【链接高考】,解析：由题目信息可知，FeC2O4与K3Fe(CN)6反应，产生 Fe3Fe(CN)62。根据原子守恒即可写出反应方程式。,2.2017-1-27(2)改编：将