云南省红河州石屏县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

云南省石屏一中2018-2019学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 1 mol H2含有的分子数目为2NAB 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NAC 1 mol O3含有的氧原子数为2NAD 0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A Cl2ClB ZnZn2C H2H2OD CuOCuCl23.将20 mL 0.5 molL1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（）A MnB Mn2+C Mn2O3D K2MnO44.在含有大量K、OH、CO的溶液中还可能大量存在的离子是()A SOB NHC Al3D Ca25.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A Ba2、Na、NO、ClB K、Na、CO、S2C K、Na、NO、SOD NH、Cu2、Cl、NO6.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A 氯化镁晶体B 氯化钠溶液C 液态氯化氢D 熔融氢氧化钾7.下列有关胶体的说法不正确的是（）A 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体8.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()在100份质量溶液中含有10份质量溶质；在110份质量溶液中含有10份质量溶质；在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。A B C D 9.下列叙述正确的是（）A 铜丝能导电，所以铜是电解质B 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质10.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A 胶粒直径小于1 nmB 胶粒不停地作无规则运动C 胶粒带正电荷D 胶粒不能通过半透膜12.下列说法正确的是()A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 氧化还原反应一定有氧元素参加C 氧化反应一定先于还原反应D 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应13.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D 实验中仪器D可起到防倒吸的作用14.KMnO4HCl(浓)KClMnCl2H2OCl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为()A 8B 12C 16D 2015.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A 加入适量Na2SO4溶液后过滤B 加入适量NaOH溶液后过滤C 加入过量NaOH溶液后蒸发D 加入过量Na2CO3溶液后过滤16.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积17.某溶液中大量存在以下五种离子：、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c()c()c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是（ ）A Al3B ClC Mg2D Ba218.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A 8.52 molL1B 4.26 molL1C 1.52 molL1D 3.04 molL119.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A BaCl2溶液和稀硫酸B BaCl2溶液C Ba（NO3）2溶液D BaCl2溶液和稀盐酸20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)21.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A 0.67B 0.75C 0.80D 1.0022.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸发、分液C 分液、萃取、蒸馏D 蒸馏、萃取、分液23.若在试管中加入23 mL液体再加热，正确的操作顺序是()点燃酒精灯进行加热在试管中加入23 mL液体用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A B C D 24.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A 含Na为2 mol的Na2SO4溶液B 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C 将0.5 molL1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液D 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1硫酸钾溶液的说法中正确的是()A 1 L溶液中含0.3NA个KB 1 L溶液中含0.9NA个离子C 2 L溶液中K浓度是1.2 molL1D 2 L溶液中含0.6NA个离子26.下列各组离子一定能大量共存的是（）A 在无色溶液中：、Fe2+、B 在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl、OHC 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、D 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO27.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、升华C 分液、蒸馏、升华D 蒸馏、分液、萃取28.下列说法正确的是（）A 阴离子只有还原性B 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应29.下列物质中属于电解质的是()A 二氧化碳B 食盐水C 蔗糖D 烧碱30.ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是()A 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)molL1B 该溶液的质量分数：w(KNO3)%C 20 时KNO3的溶解度SgD 该溶液的密度gL1分卷II二、填空题(共6小题,共40分) 31.某研究性学习小组欲测定室温下（25 、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液； 用（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为； 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：。（2）实验步骤中应选用（填序号）的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。32.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。33.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。34.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。35.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_，熄灭酒精灯停止加热的根据是_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。答案1.D2.A3.B4.A5.D6.D7.D8.D9.D10.C11.C12.D13.C14.C15.B16.D17.C18.C19.D20.D21.B22.A23.B24.B25.B26.C27.C28.C29.D30.A31.10 mL量筒0.12 g（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平（3）0.2VL