云南省河口县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

云南省河口县一中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列原子中未成对电子最多的是()A CB OC ND Cl2.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A 3种B 4种C 5种D 6种3.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HClHCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A 正确B 都不正确C 正确，其他不正确D 仅不正确4.氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A 分子中既有极性键，又有非极性键B 分子中NC键的键长大于CC键的键长C 分子中含有2个键和4个键D 不和氢氧化钠溶液发生反应5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A sp杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等6.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A s区、p区、ds区B s区、p区、d区C f区、p区、ds区D s区、f区、ds区7.下列同周期元素中原子半径最小的是()A MgB AlC SiD S8.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2B C2H4和 N2C NH4+和 OHD NO 和CO29.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 惰性气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反应10.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A HClB Na2O2C C2H2D CH411.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子12.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A 18、6、4B 20、8、6C 18、8、6D 1520、38、1613.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()ANsBNpC (n1)dD (n2)f14.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A Li，FB Na，FC Na，ClD Mg，O15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A HFB HNC HCD HS16.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()ABCD17.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Ca21s22s22p63s23p6B O21s22s23p4C Fe1s22s22p63s23p63d64s2D Fe21s22s22p63s23p63d618.下列说法中正确的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多19.下列说法不正确的是()A 第A族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第A族元素的电负性从上到下逐渐增大B 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D NaH的存在能支持可将氢元素放在第A族的观点20.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A 2Na2O22H2O4NaOHO2B Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C Cl2H2OHClOHClD NH4ClNaOHNaClNH3H2O21.下列说法中正确的是()A 含有非极性键的分子一定是非极性分子B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性22.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A Co（NH3）4Cl2ClB Co（NH3）3Cl3C Co（NH3）6Cl3D Co（NH3）5ClCl223.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A 分子中不能含有氢原子B 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C 在ABn分子中A原子没有孤电子对D 分子中每个共价键的键长应相等24.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数25.在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A sp，范德华力B sp2，范德华力C sp2，氢键D sp3，氢键26.下列说法正确的是()A 键能越大，表示该分子越容易受热分解B 共价键都具有方向性C 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D HCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定27.下列原子半径最大的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22p5D 1s22s22p33s23p228.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()29.乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A B C D 30.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A SO2和O3 B CO2和NO2C CS2和NO2D PCl3和BF3分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.(1)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。(2)Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为_。化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_。32.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键 双键 键 键 键和键(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。33.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_ _；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。34.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。(4)d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为_(填“”、“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强35.（1）氢氧钠【