云南省楚雄州大姚县第二中学2019届高三化学上学期期中试题.docx

云南省楚雄州大姚县第二中学2019届高三化学上学期期中试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列叙述中正确的是()A 因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B 碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸2.下列反应的离子方程式正确的是( )A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+ 2Fe2+ 2 Br-= 4 Cl+ 2Fe3+ Br2B 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D 用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+ 2NH3H2O = SO32-+ 2NH4+ H2O3.室温时几种物质的溶解度见下表室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）A 食盐不溶解B 食盐溶解，无晶体析出C 食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D 食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体4.在反应x2yR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中y和M的质量比为()A 16:9B 23:9C 32:9D 46:95.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62，K2CO32.88%,KOH90，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）A 1.71gB 3.43gC 5.14gD 6.86g6.下列叙述正确的是( )A 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封B 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7.下列离子方程式正确的是( )A 铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2CO32=CaCO3D CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2分卷II8.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_。9.请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。10.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=,该保湿剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称为、。(3)下列说法正确的是。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式:X2+2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为:【化学选修：物质结构与性质】15分11.几组物质的熔点()数据：据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。【化学选修：有机化学基础】15分12.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：已知：E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为31；(R、R、R代表相同或不相同的烃基)。(1)A分子中的含氧官能团的名称是_。(2)DE反应的化学方程式是_。(3)AB反应所需的试剂是_。(4)GH反应的化学方程式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种，其中任意1种的结构简式是_。(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。答案解析1.【答案】D【解析】A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体生成，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。选D。2.【答案】D【解析】A错误，氯气过量，则溴化亚铁中的Br-、Fe2+要全部参加反应，即参加反应的n(Fe2+)：n(Br-)=1：2；B错误，苯酚的酸性比H2CO3弱，因此反应不会生成CO2和水，只会生成NaHCO3；C错误，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，因此当碳酸钠饱和，则应该析出NaHCO3晶体；D正确，当氨水足量，反应生成正盐，即(NH4)2SO3。3.【答案】B【解析】在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾设为xg，依据题意有：，解x=121.21g，那么含有水500g-121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。4.【答案】A【解析】题目给出了R和M的摩尔质量之比为22:9，反应中生成了2mol M，所以R和M的质量比应为22:18，生成4.4g R同时生成3.6g M，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为6.4g，进而求得y和M的质量之比为6.4:3.616:9。5.【答案】B【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。即n(KCl)=n(HCl)，可得结果为B。6.【答案】A【解析】A正确；B错误，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C错误，出现该现象为含有碘单质；D错误，不能排除SO42-的干扰。7.【答案】D【解析】A错误，铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体。B错误，HCO3与OH生成CO32，而不是CO2。C错误，碳酸氢钾只能写成HCO3，而不可写成CO32。D正确，书写合理。8.【答案】(1)Fe2、Fe3、H(2)BC(3)过滤洗涤4FeCO3O22Fe2O34CO2【解析】(1)磁性的固体Y为四氧化三铁，溶于过量盐酸溶液中，其反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；所以溶液中含有的大量阳离子是Fe2、Fe3、H。(2)该转化关系如图所示：故大量减少的离子有Al3、Fe2。(3)经操作得到滤液和滤渣，故该操作为过滤。结合产品为Fe2O3，则逆推知经煅烧产生。为防止其中会有杂质混入，应对沉淀进行洗涤，再经干燥处理。煅烧过程中，分解产生的FeO被空气中的氧气氧化为Fe2O3。9.【答案】.(1)(2)2MgCO22MgOC(3)AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl【解析】.(1)H2O2的电子式为；(2)镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2MgCO22MgOC；(3)由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)。(4)C2O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。.由4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。(1)甲的化学式为NaH；(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4中的氢显1价，水中的氢显1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。10.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳 (3)B(4)B，D【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为-1价，又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，,即Cl2+H2S=2H+2Cl-+S，A、C错。11.【答案】(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。12.【答案】(1)羟基(2)HOOCCH2COOH2CH3OHCH3OOCCH2COOCH32H2O(3)NaOH水溶液(4)ClCH2CH2COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaCl2H2O【解析】(1)铜作催化剂，A能与氧气发生反应，且产物能发生银镜反应，表明A中存在羟基；(2)E中存在4个O，可能含有两个酯基，只有2种不同化学环境的氢原子，分子应呈对称结构，推断出E的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3，反推