2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座（一）剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用新人教版.docx

剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A组(25分钟)1用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒ABC D解析：选B。配制1 molL1的稀盐酸100 mL所需36.5%的盐酸的体积为8.3 mL，应选取10 mL量筒，故用到的仪器顺序为。2下列有关溶液配制的说法正确的是 ()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D错误。3常温下，欲配制密度为1.10 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mL解析：选C。设需要加入水的体积为V mL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：6 molL1100 mL103LmL112 molL1；解得：V101 mL。4实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：选B。配制950 mL Na2CO3溶液须选用1 000 mL容量瓶，则n(Na2CO3)1 L2.0 molL12 mol，m(Na2CO3)2 mol106 gmol1212.0 g。5温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 ()A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.50 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析：选D。量筒上没有0刻度，A错；量筒读数时保留一位小数，B错；滴定管读数时应保留两位小数，C错；温度计的0刻度上下都有数据，D对。6(2018河南信阳一中质检)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”且移动游码解析：选B。据c进行分析。A项，m减小c减小；B项，V减小c增大；C项，m减小c减小；D项，“左码右物”导致m(砝码)m(物)m(游码)，即m(物)减小c减小。7某学习小组需0.100 molL1的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是()A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3C100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NAD配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中解析：选A。A项，Na2CO3xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B项，配制时需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。8在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：选B。硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，据电荷守恒可知，金属阳离子为3价，设阳离子为M3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，根据SO守恒可知硫酸盐为0.5 mol，所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选B。9等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b解析：选C。设CuO、MgO的质量均为m g，。所以2ab。10有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：选C。由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 molL1，溶质与溶剂的物质的量比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%，故C项不正确。11实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用_mL量筒最好。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、药匙(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒。(2)配制0.1 molL1 NaOH溶液450 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠质量m0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c可知溶液浓度偏低。(3)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸物质的量浓度c1 L18.4 molL1，设需要浓硫酸体积为V L，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V18.4 molL10.5 molL10.5 L，解得V0.013 6 L，即13.6 mL；应选择15 mL量筒。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)2.0小于(3)13.61512“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度为1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_。(2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na)_。(3)一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中的CO2_L(标准状况)而失效。(4)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液(密度仍为1.192 gcm3)。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种图中没有的玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C需要称量的NaClO固体的质量为143 gD利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低解析：(1)NaClO的物质的量浓度c(NaClO)1 L4.0 molL1。(2)稀释100倍后c(NaClO)0.04 molL1，即c(Na)0.04 molL1。(3)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故吸收CO2的体积为4 mol22.4 Lmol189.6 L。(4)图中的A、B、C、D四种仪器均不需要，另外还需玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶属于精密仪器，不能烘干，B项错误；所需NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，C项错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致NaClO减少，使结果偏低，D项正确。答案：(1)4.0 molL1(2)0.04 molL1(3)89.6(4)DB组(25分钟)13把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需要消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为()A. BC. D解析：选B。b mol NaOH恰好将NH3全部赶出，根据NHOHNH3H2O可知，每份中含有b mol NH；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，根据Ba2SO=BaSO4可知每份含有SO c mol。设每份中含有NO的物质的量为x mol，根据溶液呈电中性，则b mol1c mol2x mol1，得xb2c，因将a L混合液分成两等份，则每份的体积是0.5a L，所以每份溶液中NO的浓度是c(NO) molL1，即原溶液中NO的浓度是 molL1，故选B。14物质R2CO3的饱和溶液V mL，密度为 gcm3，R的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子质量为M，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是()Aa BSCc2 DVa%解析：选C。c(R2CO3)c(R)0.5c molL1，根据c可知，0.5c，整理得a%，故A错误；根据ncV，mnM，可知表示V mL 溶液中含R2CO3的质量，故B错误；根据0.5c，故c2，故C正确；Va%表示V mL 溶液中含R2CO3的质量，而也表示V mL溶液中含R2CO3的质量，即Va%，故D错误。15称取(NH4)2CO3和NH4HCO3混合物样品9.26 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2CO3和NH4HCO3的物质的量比为()A11 B12C41 D3.651解析：选C。运用极端假设法，可知0.1 mol NaOH不足，故先与HCO反应，再与NH反应生成NH3。反应中生成NH3 0.08 mol，则与HCO反应的氢氧化钠为0.02 mol，可知NH4HCO3为0.02 mol，则(NH4)2CO3的质量为9.26 g79 gmol10.02 mol7.68 g，n(NH4)2CO30.08 mol，因此(NH4)2CO3和NH4HCO3的物质的量比为41。 16.在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。(1)若将50 mL 4 molL1稀硝酸和200 ml 0.5 molL1稀硫酸混合后，加入19.2 g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为_molL1。若使铜粉全部溶解，还需加入0.5 molL1 H2SO4_mL。(2)若c(SO)c(NO)a molL1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为_mol(用含a的式子表示)。解析：(1)50 mL 4 molL1稀硝酸和200 mL 0.5 molL1稀硫酸混合后，溶液中n(NO)50103 L4 molL10.2 mol，n(SO)200103 L0.5 molL10.1 mol，n(H)0.2 mol0.1 mol20.4 mol，加入19.2 g铜粉的物质的量为0.3 mol，微热，发生的反应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。因为n(Cu)n(NO)n(H)0.30.20.4324，不等于化学计量数之比328，可以判断铜和硝酸根离子都过量，应按n(H)计算，所以：c