云南省西双版纳州景洪三中2019届高三化学10月月考试题.docx

云南省西双版纳州景洪三中2019届高三化学10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列叙述中正确的是()A将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2IB NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解2.下列说法中,不正确的是()A向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体B将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙C胶体中分散质粒子的直径大小为1100 nmD可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液3.在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4.标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为()A 22.4(m+n)B 22.46.021023(m+n)Cm+nD 22.4(m+n)/(6.021023)5.下列离子方程式正确的是()A用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B Cl2+FeI2=FeCl2+I2C Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD 2Fe3+2I-=2Fe2+I27.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯二、填空题8.已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号) _。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是_。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质e接fd接fA BC D全部9、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)V1，V2，V3，V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl，Br，I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl，Br，I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl，Br，I的物质的量浓度之比为_。10.现用18.4 molL1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_ mL(保留1位小数)。(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为：_(填序号)。(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。【化学选修：物质结构与性质】15分11.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【化学选修：有机化学基础】15分12.煤是一种重要的化石能源请回答：（1）煤的加工包括干馏、和液化，煤的液化技术又分为和（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸吨（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学方程式为紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是答案解析1.【答案】B【解析】A项还原剂为I，还原产物为Fe2，故还原性Fe2氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可判断氧化性B中Cl2I2;C中Co2O3Cl2;D中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。7.【答案】C【解析】与氯化氢的反应是发生在碳碳双键上的加成反应，产物是氯代苯乙烷，C项错误；“铁粉”“液溴”是苯乙烯()在苯环上发生溴代反应的条件，A项正确；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。8.【答案】(1)Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O(2)a接e，d接f(3)C.D两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平；装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B【解析】(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O。(2)根据题目要求可选A为氯气的发生装置，C、D为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意C、D两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平；装置内气体应恢复至室温。不影响，因为同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸等均会造成气体无法制得。9.【答案】(1)Mg2，Fe2，Fe3，CO，AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V1=3(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3、NH，一定不含Mg2，Fe2，Fe3。根据离子共存知识，CO，AlO与H，Al3不能大量共存，故一定不含CO，AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2，Fe2，Fe3，CO，AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH的反应。(3)V1至V2段的反应为Al33OH=Al(OH)3，V3至V4段的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为31，即V2V13(V4V3)。(4)由于还原性：IBrCl，向混合溶液中通入Cl2，I先与Cl2反应，待I完全被氧化，Br才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I，故只发生Cl2和I的反应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol2 mol1 mol；通入2.85.6 L Cl2时，发生反应：Cl22I=I22Cl，Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的n(Cl2)mol0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I消耗的n(Cl2)(0.05)mol0.2 mol，则n(I)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)n(Cl)n(Br)n(I)11.50.410154。10.【答案】(1)500 mL容量瓶(2)5.4 mL(3)搅拌引流(4)(5)【解析】(1)用浓硫酸配置溶液，不需要托盘天平，答案选；根据所给的仪器可知，还缺少500 mL容量瓶。(2)稀释过程中，硫酸的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是0.005 4 L5.4 mL。(3)稀释需要玻璃棒的搅拌，转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。(4)正确的操作顺序应该是。(5)根据ncV可知，定容时，仰视刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则容量瓶中冷却后溶液体积减少，浓度偏高；容量瓶中含有少量蒸馏水，浓度不变；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，答案选。10.【答案】(1)(或)哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5)1021a【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为(或)；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。(3)S8和SO2均为分子晶体，S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔、沸点比SO2的高。(4)SO3的中心原子为S，中心原子的孤电子对数(623)/20，中心原子结合3个氧原子，结合每个O原子有且只能有一个键，所以S形成3个键，S的价层电子对数为033，S为sp2杂化，根据sp2杂化轨道构型可知，SO3为平面形分子，符合形成大键条件，可形成4中心6电子大键，因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合，形成正四面体结构，S原子的杂化轨道类型为sp3。(5)分析晶胞结构可知，Fe2位于棱边和体心，位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的Fe2个数121/414，每个晶胞中含有的个数61/281/84，即每个晶胞中含有4个FeS2。一个晶胞的质量g，晶胞的体积(a107)3cm3，该晶体的密度gcm31021gcm3。正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面体的边长为anm。12.【答案】（1）气化，直接液化技术；间接液化技术；!（2）逆流通人惰性气体可充分进行热交换，（3）3600t；（4）2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO42H2O，石灰石浆液的成本较熟石灰低；（5）CO2+2H2O（g）CH4+2O2；催化剂的活性受光照时间的影响【解析】（1）煤的加工分为干馏、气化和液化，煤的液化分为直接液化和间接液化，煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，因过程主要采用加氢手段，故又称煤的加氢液化法，煤的间接液化是先把煤炭在高温下与氧气和水蒸气反应，使煤炭全部气化、转化成合成气（一氧化碳和氢气的混合物），然后再在催化剂的作用下合成为液体燃料的工艺技术；（2）逆流通人惰性气体可充分进行热交换；（3）每天燃烧掉的烟煤中S的质量=200t1.6%=3.2t