课件：a届人教版新课标第轮——第章第课时化学实验基本方法.ppt

第1课时 化学实验基本方法（一）,一、常见仪器的识别、用途和注意事项,1反应器和容器,2计量仪器,3.分离仪器及其他,下面af是中学化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c普通试管 d圆底烧瓶 e温度计 f托盘天平 (1)其中要标示出该仪器使用温度的是 (填写编号)； (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)。,ab,cd,(2009山东省淄博市模拟)(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯；普通漏斗；圆底烧瓶；锥形瓶；分液漏斗；酸式滴定管；碱式滴定管。 A ，B ，C ，D 。,(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 _，烧杯的实际质量为 g。,砝码和物品的位置放反了,27.4,(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误： A ， B ， C 。,胶头滴管伸入试管内了,试管口向上倾斜了,进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶),二、化学实验基本操作 1.常见药品的取用 (1)固体药品：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移。 (2)液体药品：少量的用胶头滴管吸取，大量的采用倾倒的方法，有时注意用玻璃棒引流。取一定量的液体一般用量筒或滴定管量取。 2.玻璃仪器的洗涤 (1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2)洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。,常见化学药品的取用,注意：使用试剂时不能直接闻气味；不能用手接触药品；不能用口尝药品味道。,3、常见污染的洗涤： 容器内壁附有油污，可用热纯碱溶液或NaOH溶液洗刷。 容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入稀硝酸经微热使银或铜溶解。 容器内壁附着MnO2，可用浓盐酸，经加热后使MnO2与浓盐酸反应而溶解。 容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物如CaCO3、Fe(OH)3，可注入少量稀盐酸通过反应使其溶解。,4、化学试剂的存放 （1）.保存化学试剂的容器 保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶；以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶(又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶)、塑料瓶、铁瓶(桶)、钢瓶；容器的塞(盖)有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。,（2）.保存化学试剂应注意的问题 (1)固态试剂要盛在广口瓶中，液态试剂一般要盛在细口瓶中。 (2)如HNO3等见光易分解的试剂，常盛在有色玻璃瓶这样不易透光的容器中。常见的易发生光化反应的物质：HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。 (3)NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐，当盛在玻璃瓶中时，瓶的配塞应是橡胶塞。 (4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这样的抗腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。 (5)可与空气中的成分作用或易挥发的物质应密封保存。,5、化学实验安全 实验室操作应注意以下“五防”： （1）.防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度； （2）.防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的硫酸缓缓倒入水或酒精中； （3）.防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源； （4）.防中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应在通风橱中进行； （5）.防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意防止倒吸。,6.物质的溶解 (1)固体物质溶解：将固体研碎，在试管或烧杯中加入蒸馏水溶解，必要时可用玻璃棒搅拌。 (2)气体的溶解 溶解度不大的气体(Cl2、SO2)，如左下图：,易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)，如右边三个图：,难点探究 检查装置的气密性 1.微热法 图(a)(b)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。,2.液差法 启普发生器气密性检查的方法如(c)所示。将导管上的活塞关闭，球形漏斗中注入一定量的水，使水面达到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度与容器下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气；若球形漏斗内的水面继续下降，直至液面差消失，说明装置漏气。在没有启普发生器的情况下，图(d)装置可代替启普发生器使用。,【基础题一】不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( ) 浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸 A. B. C. D.除外全部,答案：A,解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿容器中，故选A。,【基础题二】下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,【解析】浓硝酸、新制氯水见光易分解，故应保存在棕色瓶中，并存放于阴暗处。钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，故保存于煤油中以隔绝空气和水。保存NaOH溶液不应用磨口玻璃塞，故通常保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中。,A,【基础训练三】下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ),【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C选项错误；实验室制取乙烯的温度为170 ，D中温度计量程不够。,答案：B,【知识归纳】仪器使用过程中应注意的几个问题,(1)几个“零” 滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度或“零”刻度以下。 量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。 托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。 实验记录中一切非“零”数字都是有效数字。 温度计的零刻度在温度计的中下部。,(2)几个“数据” 托盘天平的精确度为0.1 g。 滴定管的精确度为0.01 mL。 量程为5 mL、10 mL的量筒的精确度一般为0.1 mL。 酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3。 试管在加热液体时所加液体不能超过试管容积的1/3，且要与桌面成45角；用试管夹夹试管时，应夹在离管口约1/3处。 烧杯、烧瓶加热时盛液体量均在容积的1/32/3，蒸发皿加热时盛液量不宜超过容积的2/3。,(3)使用前需检验是否漏液的仪器 容量瓶：检查口部塞子是否漏液。 方法：加入水塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后将容量瓶正立，再将塞子旋转180，再倒立观察。 分液漏斗和滴定管：要检查活塞处是否漏液，若在分液漏斗中萃取溶液，还要检验口部的塞子是否漏液。,1.下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液，用pH试纸测定溶液的pH，过滤，蒸发。操作过程中均必须要用到的仪器是( ) A烧杯 B玻璃棒 C胶头滴管 D漏斗,B,2.下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( ) A在量筒的上端 B在滴定管的上端 C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右边,【解析】量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0”刻度。滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端；当液面调零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用。托盘天平“0”刻度位于标尺的最左边。,B,3.下列实验基本操作错误的是( ) A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C用坩埚加热固体时，应边加热边用玻璃棒搅拌 D用玻璃棒蘸取溶液点在表面皿上的pH试纸上,A,重要考点2 药品的存放和取用,【考点释例2】下列盛放试剂的方法正确的是( ) A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中,【解析】氢氟酸可以和SiO2反应，不能存放在玻璃瓶中；汽油、煤油可使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞；碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能用磨口塞。,【温馨提示】一般来说，固体药品用广口瓶储存，液体药品用细口瓶；易与空气中成分起反应的药品应密封保存；有机溶剂和强酸性、强氧化性的药品不能用橡胶塞，碱性药品不能用玻璃塞；氢氟酸不能用玻璃瓶；见光易分解的药品应用棕色瓶保存。,答案：B,1.实验室存放下列药品，应保存在水中的是( ) 金属钾 白磷 红磷 硫磺 苯 碘 A B C D,【解析】金属钾易和空气中O2、水反应，保存在煤油中；白磷要保存在水中；红磷易和O2反应，I2易升华需要密封保存；苯易挥发也需要密封；而硫磺没有特殊的要求。,D,2.实验室保存下列药品的方法，不正确的是( ) A氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里 B盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸,D,3、（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42 B 滴加氯水和CCl4，振荡静置 下层溶液显