2019届高中化学第01讲电解质和电离方程式.docx

第01讲电解质和电离方程式【知识梳理】一电解质和非电解质电解质非电解质定义水溶液或熔融状态下能导电的化合物水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分金属氧化物大多数非金属氧化物，CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等【问题讨论】（1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。(2) 不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。(3)能导电的物质一定是电解质吗？提示：不一定，如金属单质、石墨等。(4)电解质本身一定导电吗？提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。(5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精例1 今有九种物质：铝线石墨氯气BaSO4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的NaCl其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是。【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。例2下列说法正确的是（） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质【小结】1.电解质与非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。3.强电解质和弱电解质（1）判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。（2）与物质类别的关系（3） 注意事项：电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关系，强电解质溶液的导电能力不一定强。电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐虽然难溶，但是溶于水的部分完全电离，仍是强电解质，如BaSO4；有少数盐虽然能溶于水，但是只有部分电离，仍属弱电解质，如醋酸铅。二电解质的电离1.酸、碱、盐在水溶液中之所以能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离。2概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。NaCl在水溶液中溶解和电离的示意图为氯化钠的电离：把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。这一过程用电离方程式可表示为 NaCl=NaCl。3表示方法电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4= H2SO4=2HSO；(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH= NaOH；(3)盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4= 2NaSO。4从电离的角度认识酸、碱、盐5电解质的导电电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由离子，自由离子在电场的作用下定向移动形成电流。6.书写电离方程式：HCl=HCl Ba(OH)2=Ba2 +2OHNa2CO3= 2NaCO32 CaCl2=Ca2ClNaHCO3= NaHCO3 NaHSO4=Na +H +SO42例3 3、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH【解析】选A.NaHCO3 = NaHCO3【随堂练习】1下列物质属于电解质的是()A熔融的氯化钠BCO2C食盐水DFe【解析】选A电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，CO2是非电解质，食盐水是混合物，铁是单质，熔融的氯化钠是电解质。2下列说法正确的是()A液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】选C液态HCl、固体NaCl溶于水后，其水溶液均可导电，因此二者均为电解质，A错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O可电离出自由移动的离子，但NH3是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误。3下列电离方程式中，正确的是()ABa(OH)2=Ba22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSODCuSO4=Cu2SO【解析】选DA项中氢氧根离子不应加括号；B项中为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H。4(1)以下为中学化学中常见的几种物质：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH属于电解质的是_(填序号)。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。Fe2(SO4)3：_。(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。【解析】(1)单质不属于电解质和非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，故属于电解质。(2)Ba(OH)2属于强碱，电离出Ba2和2个OH；KHSO4属于强酸的酸式盐，电离出H、K和SO；HNO3电离出H和NO；Na2CO3属于盐，电离出2个Na和CO；Fe2(SO4)3属于盐，电离出2个Fe3和3个SO。(3)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。【答案】(1)(2)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCOFe2(SO4)3=2Fe33SO(3)【课后练习】1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质【解析】选A电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错。氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。2仅能在水溶液里导电的电解质是()A烧碱B氯化氢C蔗糖D二氧化硫【解析】选B烧碱在水溶液里或在熔融状态下均能导电；蔗糖是非电解质；二氧化硫在水溶液中导电是因为二氧化硫与水反应生成的H2SO3发生电离，而二氧化硫本身是非电解质。3下列物质中，含有自由移动Cl的是()AKClO3溶液BCaCl2溶液CKCl晶体D液态HCl【解析】选BKClO3溶液中存在K、ClO；KCl晶体中Cl不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。4下列说法正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【解析】选C溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。5下列电离方程式书写错误的是()AHCl=HClBCa(OH)2=CaOHOHCBa(NO3)2=Ba22NODNaOH=NaOH【解析】选BCa(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH。6对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子，且是能导电的化合物【解析】选DA中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水反应生成的物质能电离出H、Cl、ClO，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na和O2，故Na2O是电解质。7下列叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解析】选DA项，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，错误；B项，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，错误；C项，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，错误；D项，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，正确。8下列物质中导电性能最差的是()A0.6 molL1的硫酸B0.1 molL1的盐酸C熔融的NaCl D硝酸钾晶体【解析】选D0.6 molL1的硫酸中离子浓度大于0.1 molL1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子，不能导电。9下列关于电解质说法正确的是()A在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质DNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质【解析】选C在熔融状态或溶于水能导电的化合物叫电解质，A错误；电解质在水溶液或熔融状态下发生电离然后才能导电，B错误；熔融的KOH导电，KOH是化合物，故KOH是电解质，C正确；NaCl晶体不导电，但在熔融或水溶液里能导电，NaCl是电解质，D错误。10. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【解析】选BA项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。11下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【解析】选BA项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。12有下列物质：氢氧化钠固体，铜丝，氯化氢气体，稀硫酸，二氧化碳气体，氨水，碳酸钠粉末，蔗糖晶体，熔融氯化钠，CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(