2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学学业水平测试新人教版.docx

从实验学化学测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签答案C解析氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；汞有剧毒，属于剧毒品，B项正确；四氯化碳不会燃烧，C项错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D项正确。2下列实验操作正确的是()答案C解析用托盘天平称量物质时，应“左物右码”，NaOH应在小烧杯中称量，A项错误；柴油和水均为液体，不能用过滤的方法分离，B项错误；蒸馏时冷凝水应从冷凝管下口进上口出，D项错误。3下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案D解析过滤操作中，玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸一端，A不符合题意；过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，B不符合题意；分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，C不符合题意；用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管不能伸入试管，尖端与试管内壁不能接触，防止污染药品，D符合题意。4下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体答案A解析酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘，B错误；酒精与水的沸点差距较小，不能用蒸馏法使含水酒精变成无水酒精，C错误；NaCl的溶解度受温度的影响较小，不能用此法得到较多的NaCl晶体，D项错误。5利用海带制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示装置合理、操作规范的是()答案C解析A项，应在坩埚中灼烧，图示为蒸发装置。B项，过滤时应用玻璃棒引流。D项，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。6各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A BC D答案C解析第组，加入FeCl3溶液会引入Cl，错误；第组，加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，正确；第组，先用NaOH溶液吸收CO2气体，再用浓硫酸干燥H2，正确；第组，利用CaCO3不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，正确。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol/L的NaCl溶液中含有NA个NaB18 g H2O中含有NA个H2、NA个OCNA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4 LD2.3 g Na中含有NA个电子答案D解析A项未指明溶液的体积，错误；H2O中不含H2，B项错误；CCl4在标准状况下不是气体，C项错误；1个Na中含有10个电子，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含有NA个电子，D项正确。8某氯原子的质量是a g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()m g该氯原子的物质的量一定是 mol该氯原子的摩尔质量是aNA gmol1a g该氯原子所含质子数是17NAA B C D答案C解析m g该氯原子的原子数为，其物质的量为 mol。根据该氯原子的质量和NA可确定其摩尔质量为aNA gmol1。a g该氯原子的物质的量为 mol，所含质子数为17。综上所述，正确。9下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度答案C解析物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项不符合题意；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)2 mol/L，与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项不符合题意；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项符合题意；因20% NaOH溶液的密度(设为1)大于10% NaOH溶液的密度(设为2)，则21，D项不符合题意。10现有一定体积的CO、CO2、O3三种气体，其均含有1 mol氧原子，则在相同条件下，CO、CO2、O3的体积之比为()A111 B123C321 D632答案D解析由题意可知，CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、 mol。根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，可得V(CO)V(CO2)V(O3)632。11如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A22.0 Lmol1 B22.4 Lmol1C22.8 Lmol1 D23.2 Lmol1答案C解析27.2 g H2S的物质的量为0.8 mol，则0.8 molVm18.24 L，解得Vm22.8 Lmol1。12下列关于物质的量浓度表述正确的是 ()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1答案D解析A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C项，当Na和SO的物质的量相等时，根据化学式中K与SO，Na与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21；D项，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。13配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关做法正确的是()A配制溶液时，容量瓶内残留少量蒸馏水B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析量筒只能精确到0.1 mL，B项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C项错误；定容时滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶内壁上，引起误差，故D项错误。14下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl答案C解析A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl。二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15(8分)已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：ABCD熔点/145221.311.5801沸点/170378.91171210分散到水中得悬浊液得无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体得无色溶液请根据上述信息，回答下列问题：(1)已知A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是a.溶解；b._(填操作名称，下同)；c._。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从B的水溶液中分离出B所采取的操作名称为_。(3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有_。答案(1)过滤蒸发结晶玻璃棒(2)蒸馏(3)分液漏斗、烧杯解析(1)根据题中信息可知A不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中分离提纯D，首先要进行溶解，然后过滤，得到D的溶液，再蒸发结晶即可得到D。溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。(2)B常温下为液体，与水互溶，且与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法进行分离。(3)C与水不相溶，因此从C与水的混合物中分离提纯C，可采取分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯。16(12分).标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量是_。(2)烧瓶中气体的原子总数是_。(3)已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为 gmL1。假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_ molL1。.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。答案.(1) g(2)(3)%.(1)0.29.5(2)0.10.1解析.(1)该烧瓶的质量为 g，装满NH3后该烧瓶总质量为a2917 g g。(2)NH3的物质的量为 mol，原子总数为4NA。(3)该溶液中溶质的质量分数为100%；该溶液的物质的量浓度为 molL1。.由题图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)0.1 mol95 gmol19.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。17(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的大小而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填A表示“偏大”、B表示“偏小”、C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。答案(1)11.9(2)BD(3)16.8BB解析(1)c(HCl)11.9 molL1。(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则所需浓盐酸的体积V(浓)00168 L16.8 mL。18(14分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答下列问题：(1)步骤和的操作名称是_。(2)进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、_和_(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想：固体A中含碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯