2018_2019学年高中化学期末大串讲专题06化学能与热能（对点练习）.docx

专题06 化学能与热能1、下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项符合题意。2、下列说法正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【答案】D【解析】任何化学反应都伴随着能量变化,但这种能量变化不仅仅以热能的形式表现出来。比如可以转化成电能、光能、动能等等，A项错误。反应条件和反应是否吸热没有必然联系。B项错误。C项错误。反应物和生成物所具有的总能量的大小决定着反应是吸热还是放热。D项正确。3、从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了【答案】C【解析】某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。4、对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程【答案】C【解析】A. 加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B. 化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D. 电解是电能转变为化学能的过程，D错误，答案选C。5、物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A.反应物的总质量等于生成物的总质量B.发生电子得失或偏移C.有化学键的断裂，不一定有新物质生成D.反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量【答案】A【解析】A项符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子得失或偏移，B项不正确；化学变化时有化学键的断裂，则一定有新物质生成，C项不正确。6、下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是A. Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应 B. 氨水挥发变成氨气C. 钠与硫酸铜溶液发生反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳【答案】D【解析】Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但是该反应中各元素的化合价都不变化,为非氧化还原反应, A错误；氨水挥发变成氨气，属于物理变化，B错误；钠投到硫酸铜溶液中钠会先与水发生反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀；钠与水发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，为氧化还原反应，该反应为放热反应，C错误；碳和二氧化碳的反应是吸热反应,该反应中碳元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,所以D正确；正确选项D。7、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A.Q1Q2Q3C.Q1Q22Q3【答案】A【解析】由于Cl2和H2反应生成HCl要放出热量，所以Q1Q22Q3。8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧 D. 氧化钙溶于水【答案】B【解析】铝粉与氧化铁粉末反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故A错误；碳酸钙受热分解，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；乙醇燃烧，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故C错误；氧化钙溶于水，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D错误。9、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的示意图是()【答案】B【解析】氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，总能量增大，然后形成化学键时放出能量。10、下列变化过程，属于吸热反应的是（）铝热反应 酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌工业制取水煤气A. B. C. D. 【答案】C【解析】铝热反应、酸碱中和、H2在Cl2中燃烧均为放热反应，、均错误；浓H2SO4稀释、固体氢氧化钠溶于水均属于放热过程，不属于化学反应，、错误；液态水变成水蒸气，属于吸热过程，不属于化学反应，错误；NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌，工业制取水煤气均属于吸热的化学反应，正确；正确选项C。11、“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】A项，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B项，天然气不是新能源，也不是可再生能源；D项，地热能是来自地球内部的能源，核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源。12、下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()【答案】C【解析】C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。13、下列过程有热量放出的是()A. 断开氢气中的HH键 B. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应【答案】D【解析】A、断开氢气中的HH键是需要吸收热量的，即A错误；B、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，则B错误；C、C与H2O(g)反应也是吸热反应，故C错误；D、金属与稀酸的反应是放热的，故D正确。本题正确答案为D。14、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项不合题意。15、关于化学反应中的说法错误的是（ ）A. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 B. 如图可表示石灰石高温分解C. 如图所示的反应为放热反应 D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量【答案】C【解析】A、反应的吸热或放热与反应物和生成物的能量大小有关，与反应发生的条件无关，所以A正确；B、图象中反应物能量小，生成物能量大，所以是一个吸热反应，而石灰石高温分解也是吸热反应，所以B正确，C错误；D、化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成要放出能量，故D正确。本题正确答案为C。16、下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是()如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应燃烧反应一定是放热反应化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A. B. C. D.【答案】A【解析】燃烧反应和铝热反应虽需点燃，但属于放热反应。NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应。C和CO2生成CO的反应属于吸热反应，而分解反应通常是吸热反应。17、在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是()A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低【答案】D【解析】白磷和红磷燃烧的生成物相同，但白磷释放的热量较多，说明等质量的白磷具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要吸热。18、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D.吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】任何反应都有有利和不利的一面，如CCO2高温,2CO是吸热反应，在钢铁冶炼中可以利用该反应获得更多的还原剂CO，故D项错误。19、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 灼热的炭与CO2反应 铝与稀盐酸 铝粉与氧化铁粉末反应 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A. B. C. D. 【答案】C【解析】Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应但不是氧化还原反应，故错误；灼热的炭与CO2反应属于吸热反应，是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故正确；铝与稀盐酸反应属于氧化还原反应，又属于放热反应，故错误；铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应，属于放热反应，又属于氧化还原反应，故错误；H2在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应，故错误；弱酸电离属于吸热过程，但不是化学反应，故错误。综上，只有符合题意，故选C。20、冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是()A.原料来源广 B.易燃烧，放出热量多C.生成物无污染 D.制取H2简单易行【答案】D【解析】工业上制取H2的原料是H2O，来源广，A正确；H2易燃烧且等质量物质中放出的热量较多，产物为H2O，无污染，B、C正确；工业上利用水制取H2需消耗大量能量且效率低，D错。21、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】A【解析】火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A错；燃烧都是放热反应，B对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C对；丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O，对环境无污染，D对。22、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量【答案】D【解析】水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O，并放出大量的热，D正确。23、已知2SO2O22SO3为放热反应，下列关于该反应的说法正确的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应放热，故不加热反应就可发生【答案】B【解析】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。24、化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。25、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2(如图所示)。(1)若E1E2，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图 (填“A”或“B”)表示。(2)若E1E2，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图 (填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热/kJmol1参考价格/元t1CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2