广西蒙山县第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 H-1一、选择题（共20题，共60分）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A. 950mL，11.2g B. 500mL，117gC. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g【答案】C【解析】【详解】实验室没有950mL 的容量瓶，所以应选用1000mL 的容量瓶进行配制；2mol/L的NaCl溶液1000mL，氯化钠溶质的量n(NaCl)=2mol/L1L =2mol，称取NaCl的质量为m(NaCl)=(23+35.5)2=117g ，故C项正确。综上所述，本题选C。2. 下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来【答案】D【解析】考查常见的基本实验操作。酒精和水是互溶的，所以酒精不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。3.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的()A. 质子数 B. 中子数C. 电子数 D. 质量数【答案】D【解析】【详解】原子符号左下角为质子数,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,所以1 37表示质量数，D正确；综上所述，本题选D。4.下列各组微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】H3O、NH、Na，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；OH、NH、F，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；O2、Na、Mg2，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10, 电子数都是10；结合以上分析可知，符合题意的有。综上所述，本题选B。5. 2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.04 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L【答案】B【解析】溶液是均一稳定的分散系，所以取出的50ml，其浓度和原溶液是相同的。2g氢氧化钠是，所以原溶液的浓度为。因此正确的答案是B。6. （3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物C. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁【答案】A【解析】试题分析：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A正确；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法来分离，故B错误；C、托盘天平只能精确到0.1g，故C错误；D、滴加液体时，应垂直悬空，故D错误考点：配制一定物质的量浓度的溶液；药品的取用；分液和萃取.7.下列离子的检验方法正确的是()A. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC. 某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO【答案】C【解析】【分析】A项，与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl、SO42-等；B项，与氯化钡溶液生成白色沉淀的离子有SO42-、Ag+等； C项，与氢氧化钠生成蓝色沉淀的离子只有铜离子；D项，与稀硫酸生成无色气体的离子有CO32-、HCO3-、SO32-等；【详解】A.某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、亚硫酸银等，不能说明原溶液中有Cl，故A项错误；B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，不能说明原溶液中有SO42-，故B项错误；C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀为氢氧化铜，说明原溶液中有 Cu2，故C项正确；D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体，无色气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，不能说明原溶液中有CO32-，故D项错误。综上所述，本题选C。8.下列说法正确的是()A. 同位素、具有相同的质量数B. 与互称为核素C. 氟的元素符号为D. 10B的中子数和核外电子数相同【答案】D【解析】【详解】A. K、Ca具有相同的质量数，但是质子数不同，不属于同位素关系，A项错误；B. O与O质子数相同，质量数不同，互称为同位素，是不同种核素，B项错误；C. 氟原子的核电荷数为9，,其元素符号为F，C项错误；D. 10B的质子数为5，核外电子数为5，其中子数=质量数-质子数=10-5=5，D项正确；综上所述，本题选D。9.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A. 液氯 B. 新制氯水C. CaCl2溶液 D. 次氯酸溶液【答案】B【解析】A液氯只含有氯分子。B、新制氯水既含有氯分子，也含有氯离子C、CaCl2溶液只含有氯离子D次氯酸既不含有氯分子，也不含有氯离子10.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为，故D正确。综上所述，本题选D。【点睛】气体的制备实验或有气体参与的实验，实验的第一步为检验装置的气密性；先加固体药品，再加液体药品，然后加热进行实验；待装置中产生待制备的气体后收集气体，若该气体有毒，能够污染空气，最后应有尾气处理装置。11. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在【答案】B【解析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。A次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C因AgCl不溶于硝酸，应加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，而不是用盐酸酸化，因为盐酸能够提供氯离子，故C错误；D氯气和氢氧化钠反应，导致氯水浅黄绿色消失，则不能说明有HClO存在，故D错误；故选B。12.将30 mL 0.5 molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 molL1 B. 0.03 molL1 C. 0.05 molL1 D. 0.04 molL1【答案】B【解析】试题分析：溶液稀释前后，溶质物质的量不变，所以30 mL10-30.5 molL1=500 mL10-3c，c=0.03 molL1。考点：化学计算点评：溶液稀释前后，溶质质量、物质的量不变。稀释后溶液的质量等于稀释前溶液的质量加水的质量，但稀释后溶液的体积不等于稀释前溶液的体积加水的体积，需用密度进行换算。13.关于氧化还原反应的说法中正确的是()A. 失去电子的物质是氧化剂B. 氧化反应的本质是得电子C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A、还原剂失去电子，故A错误；B、还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故B错误；C、氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】氧化还原反应中，还原剂具有还原性，化合价升高，发生氧化反应，对应氧化产物；氧化剂具有氧化性，化合价降低，发生还原反应，对应还原产物；有单质参与的反应不一定为氧化还原反应，同素异形体之间的转化反应就是如此。14.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】还原剂失电子，氧化剂得电子，且得失电子总数相等，据此进行分析。【详解】A.金属钠做还原剂，失电子；硫做氧化剂，得电子，电子得失标错，故A错误；B.单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故B正确；C.锌元素由0价升高到+2价，失电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C正确；D.氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D正确；综上所述，本题选A。15.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Zn2+、Al3+、SO42、Cl B. Ag+、Na+、NO3、ClC. Fe3+、K+、Cl、MnO4 D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO3【答案】A【解析】【详解】A项，强酸性溶液中，Zn2+、Al3+、SO42、Cl 离子间不发生反应，且都无颜色，故A项正确；B项，Ag+和 Cl不共存，故B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，铁离子呈黄色，溶液有颜色，与题意不相符，故C项错误；D项，强酸性条件下，不存在HCO3，故D项错误；综上所述，本题选A。【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色，本题要注意HCO3在强酸、强碱性环境下均不能大量共存。16.从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是()A. 蒸发至干，灼烧固体B. 滴入新制的氯水，用汽油萃取C. 通入新制的氯气，用酒精萃取D. 加入碘水，用四氯化碳萃取【答案】B【解析】【分析】从溴化钠中制取单质溴，可利用置换反应生成单质溴；能发生置换反应生成单质溴，要求加入的物质具有较强的氧化性；最后通过萃取可得到单质溴，以此来解答。【详解】A、蒸发至干，灼烧固体，溴化钠不分解，不能得到单质溴，故A错误；B、滴入氯水，可反应生成溴，再用汽油萃取可得到溴，故B正确；C、滴入氯水，可反应生成溴，酒精与水混溶，则不能利用酒精作萃取剂，故C错误；D、加入碘水，不发生反应，则不能得到溴，故D错误；综上所述，本题选B。17.下列关于钠的叙述中，正确的是()A. 钠在自然界中存在游离态B. 钠是一种灰色的固体C. 钠可以保存在煤油或CCl4中D. 钠着火时可以用沙土扑灭【答案】D【解析】【详解】钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠。由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。结合以上分析可知，D正确；综上所述，本题选D。18. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+= Ca2+H2OCO2【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+ H2O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应OH-H+ H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中 Cu +2 Ag+= Cu2+2 Ag，故C错误；碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2，故D错误。考点：本题考查离子方程式。19.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是A. 该反应属置换反应B. NH3被氧化为N2C. 反应体现了金属铜的还原性D. 每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移【答案】B【解析】试题分析：A.单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应就置换反应。该反应的反应物无单质，所以不是置换反应。错误。B.在反应中NH3中的-3价的N变为N2中0价的N，化合价升高，失去电子，被氧化。正确。C.在反应中CuO中+2价的Cu变为单质Cu的0价，化合价降低，得到电子，被还原，氧化铜作氧化剂，体现了Cu的氧化性。错误。D.在反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O中，每产生3mol的H2O，转移电子6mol，现在生成1mol的H2O，所以转移电子2mol.错误。考点：考查氧化还原反应中的特征、实质、反应类型及有关的计算的知识。20.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A错误；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选C。考点：考查了钠的重要化合物的性质的相关知识。二、填空题（共3题，共40分）21.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质_。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是_。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子【答案】 (1). 222 (2). 86 (3). 136 (4). D (5). Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定 (6). A、B【解析】【分析】（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数,中子数=质量数-质子数，据此进行分析；（2）Rn的原子最外层已达8电子稳定结构，性质稳定；（3）根据元素、核素、同位素的概念进行分析。【详解】(1) 元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数,中子数=质量数-质子数,所以该原子质量数是222,质子数是86,中子数=222-86=136；综上所述，本题答案是：222，86，136。(2) 该原子结构示意图为,最外层有8个电子,性质较稳定,不易和其它物质发生反应,所以D选项是正确的；因此，本题正确答案是:D，Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定。(3) 这三种微粒的质子数相同、中子数不同,所以是同一元素的不同核素,属于同位素,所以AB选项是正确的；综上所述，本题选. A、B。【点睛】元素是具有相同核电荷数同一类原子的总称，只要原子的核电荷数相同，即为同种元素；核素指的是具有一定的质子数和一定中子数的一种原子；而具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同原子（即不同的核素）之间互称为同位素；同位素中存在质量数=中子数 +质子数关系。22.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_，C与H2O反应的化学方程式_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C能否反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： _(若不能，此空不填)。【答案】 (1). Na2O (2). 2NaO2Na2O2 (3). 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4). CO2 (5). 2COO22CO2 (6). 能 (7). CCO22CO【解析】【分析】(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O ，C为Na2O2，据此进行分析；(2)A是一种非金属,其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为二氧化碳，据此进行分析。【详解】(1)A是一种金属,C是淡黄色固体,则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以AC反应的化学方程式为：2NaO2Na2O2；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2； 因此，本题正确答案是: Na2O，2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2 。 (2)A是一种非金属,其单质为黑色固体,C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO2，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以BC反应的化学方程式为: 2COO22CO2 ； 碳可以和二氧化碳发生归中反应生成一氧化碳，所以 A和C反应的化学方程式为: CCO22CO；因此，本题正确答案是: CO2，2COO22CO2；能，CCO22CO。23.实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是_装置，B是_装置，C是_装置。(2)C装置中烧杯内所装液体是_溶液。(3)写出A装置中反应的化学方程式_。(4)氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOHH2+Cl2。此反应的氧化剂是_,_元素的化合价升高；还原剂是_，而_元素的化合价降低。该反应中4mol氧化剂能得到（失去）_mol电子。标