安徽省蚌埠铁路中学2018_2019学年高一化学上学期期中检测试题（含解析）.doc

安徽省蚌埠铁路中学2018-2019学年高一上学期期中检测化学试题1.2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是A. 他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B. 他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理C. 他们的研究深入到了细胞的层次D. 他们的研究深入到了分子、原子的层次【答案】D【解析】【分析】“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸，他们的研究深入到了分子、原子的层次【详解】“泛素调节的蛋白质降解反应机理”泛素调节的蛋白质降解蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸化学是在分子、原子层面上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，他们的研究深入到了分子、原子的层次，故D正确。2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。考点：考查钠及化合物的性质。3.下列说法中正确的是 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】钠性质活泼，与氧气在点燃条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂；氯气的性质：铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟，钠和氢气都能在氯气中燃烧。【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再生成氢氧化铜，故错误；过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可在防毒面具中做供氧剂，故正确；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3，故正确；氢气在氯气中燃烧产生白雾，故错误，故选：C。【点睛】本题综合考查钠、钠的化合物以及氯气的性质与用途，解题关键：元素化合物知识的综合理解和运用，易错点氢气在氯气中燃烧产生白雾，注意烟和雾的区别。4. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A. 酚酞试液 B. 氯化铁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C5. 下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2【答案】C【解析】试题分析：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误答案选C.考点：钠及其化合物的性质6.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是A. 1mol OH-的质量为17g/molB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量约为23/(6.021023)g【答案】D【解析】1molOH的质量是17g，故A错误；二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；摩尔质量、相对原子质量的单位不同，故C错误；1mol钠原子的质量是23g，1mol钠原子的个数是，所以一个钠原子的质量约等于，故D正确。点睛：摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。7.下列叙述正确的是A. 1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C. 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L【答案】B【解析】【分析】A1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D体积的大小是由压强和温度决定。【详解】A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，选项A错误；B1mol分子数约为6.021023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，选项B正确；C0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，选项C错误；D0C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4L，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单。8. 下列有关实验操作或判断正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B. 需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用托盘天平称取25.20 g NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误，答案选B。考点：考查实验的基本操作，误差的分析9.下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。10.下列说法正确的是A. HCl是挥发性一元强酸B. 某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】【分析】A. 1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸；B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质；C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸。【详解】A. 1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸，故A正确；B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质，形成同素异形体，如石墨和金刚石，故B错误；C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物有的不能和碱反应，如CO，不是酸性氧化物，故C错误；D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸，不能利用过滤法把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，应用渗析的方法分离，故D错误。故选A。11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 醋酸溶液【答案】C【解析】【分析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢氧化铁胶体是胶体。故选：C。【点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应12.下列反应一定属于氧化还原反应的是 （）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。13.在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是A. 氧化剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂C. 还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】【分析】2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2反应中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂。【详解】A、KMnO4中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故A错误；B、Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，有元素化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C、KMnO4中Mn元素的化合价降低、元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故C错误；D、反应中Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故D正确。故选D。14.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D. KClO3在反应中是氧化剂【答案】D【解析】【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。【详解】A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol（5-4）=1mol，故C错误；D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：明确反应中元素的化合价变化，A选项易错点、也是难点，H2C2O4中C元素化合价的判断，用化合价代数和为0去判断。15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-【答案】A【解析】A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.16.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单17.（1）H2O的摩尔质量为：_ , 36 g 水的物质的量为：_如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：_（2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_（用NA表示）（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na)_ molL1。【答案】 (1). 18g/mol (2). 2mol (3). 44.8L (4). NA (5). 4【解析】【分析】（1）H2O的摩尔质量为18g/mol；由n=m/M计算水的物质的量；由V=nVm计算；（2）O22是原子团；（3）由c=n/V计算；【详解】（1）H2O的摩尔质量为： 18g/mol, 36 g 水的物质的量为： 36g/18g/mol=2mol；如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：V=2mol22.4Lmol1=44.8L ；（2）Na2O2中阴离子为O22，1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数为NA。（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na) =4molL1。18.（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO4；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO42；KHSO4=KHSO42属于酸的物质是_(写化学式)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_写出纯碱的电离方程式：_。【答案】 (1). HClO4 (2). Ba(OH)2 (3). Fe2(SO4)3、 KHSO4 (4). 纯碱 (5). 盐酸 (6). Na2CO3Na+CO32-【解析】【分析】（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；（2）纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的；混合物既不是电解质，又不是非电解质；纯碱在溶液中完全电离出钠离子与碳酸根离子【详解】（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，则属于碱的物质为Ba（OH）2，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐的为 Fe2（SO4）3、KHSO4；（2）纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；纯碱在溶液中完全电离出钠离子与碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO32Na+CO32；19.配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）应用托盘天平称取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_，在容量瓶上标有_(填字母)，A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积（3）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盘天平量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是_（填序号），还缺少的仪器是_。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_（填序号）。摇匀 洗涤 定容 转移（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】 (1). 5.9 (2). 检查容量瓶是否漏液 (3). ABD (4). (5). 胶头滴管玻璃棒 (6). (7). 偏低【解析】【分析】（1）没有480mL容量瓶，用500mL计算；（2）容量瓶有塞子，使前应查漏；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识；（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；（4）依据配制溶液的一般步骤补充步骤并排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；【详解】（1）应用托盘天平称取NaCl：0.5L0.2molL-1 58.5gmol1=5.9g；（2）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识，故选ABD；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：烧杯 500mL容量瓶 ;还缺少的仪器：玻璃棒和胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为： ；（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制过程及有关物质的量浓度计算，易错点：（5）注意误差分析的方法：围绕c=n/V进行误差分析。20.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1).