2020届高考化学总复习专题四第一单元物质的量气体摩尔体积教案苏教版.docx

第一单元物质的量气体摩尔体积教材基础自热身1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位为摩尔，符号为mol。(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与 0.012_kgC12 所含的碳原子个数相等。2阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol1。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n。 注意阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol1，不能仅写数值6.021023。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(2)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n。 注意摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 gmol1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。知能深化扫盲点 提能点(一)求算气体摩尔质量的五种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 Lmol1。(2)根据气体的相对密度：D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA 。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M a%b%c%，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。对点练1已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol12在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_，NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。解析：(1)混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体平均相对分子质量等于2d，混合气体总质量为m g，则混合气体的物质的量为 mol。由分解方程式NH4HCO3=NH3CO2H2O 1 1 1 1NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为13，则 n(NH4HCO3) mol，M(NH4HCO3) gmol16d gmol1。(2)混合气体的平均摩尔质量(混合气体)22.4 gmol1。(3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和(混合气体)M(NH3)a%M(CO2)b%M(H2O)c%17a%44b%18c%。答案：(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%3(1)试用关系式表示出物质的量(n)与质量(m)、粒子数(N)、气体体积(V)、液体体积(v)的关系_。(2)计算下列粒子的数目0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。分子数为0.5NA的CO2分子的质量是_。9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3的分子数与_g 18O2的分子数相等。答案：(1)ncv(2)0.2NA(或1.2041023)2.8 mol22 g38 gmol1 gmol118题后归纳以物质的量为中心的换算关系题点全练过高考题点一基本概念的辨析与应用1.下列对摩尔(mol)的说法中错误的是()A摩尔是一个单位而非物理量B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的分子数目都相等D0.5 mol氦约含有1.2041024个电子解析：选DA项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B项，摩尔是衡量微观粒子数量的单位，可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，正确；C项，气体一般是由分子组成的，气体的物质的量相等，则所含的分子数目相等，正确；D项，每个氦原子中含有2个电子，而氦分子是单原子分子，即每个原子就是一个分子，0.5 mol氦约含有6.021023个电子，错误。2下列说法正确的是()A1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B12 g 12C中含有约6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD氮气的摩尔质量在数值上等于氮的相对原子质量解析：选BA项，应指明含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，错误；C项，摩尔质量的单位应为gmol1，错误；D项，应等于氮气的相对分子质量，错误。题点二有关微粒数目的计算3在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别为()A1.5NA2 molB1.5NA32 gC3.0110234 molD1 mol64 g解析：选B0.5 mol Na2SO4中含有1.0 mol Na、0.5 mol SO，共1.5NA个离子、32 g氧原子。4标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：50.3 mol CH4分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。2.4 g TO中所含中子数为_，1.5 g CH中所含电子数为_，15.6 g Na2O2中所含阴离子数目为_。(用NA表示)解析：1个CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；1个TO分子的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；1个CH离子的电子数为8,1.5 g CH中所含的电子数为0.8NA；Na2O2的阴离子为O，15.6 g Na2O2中所含的阴离子数目为0.2NA。答案：0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA教材基础自热身1影响物质体积大小的3个因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的多少)。固体、液体体积由(1)(3)决定，气体体积由(2)(3)决定。2气体摩尔体积(Vm)(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，用符号Vm表示，单位：Lmol1或m3mol1，标准状况下(0 ，101 kPa)，Vm22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式：Vm；与气体质量的关系：；与气体分子数的关系：。(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。知能深化扫盲点(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0_、1.01105_Pa。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_Lmol1，其他条件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4 Lmol1。(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。对点练1下列说法正确的是()A0.5 mol H2所占体积为11.2 LB标准状况下， 6.021023 个分子所占的体积约为 22.4 LC标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LD标准状况下， 32 g O2与80 g SO3所占的体积相同解析：选CA项，未指明标准状况，错误；B项，6.021023个气态分子在标准状况下体积才是22.4 L，错误；D项，O2和SO3的物质的量相同，但SO3不是气态，错误。理解阿伏加德罗定律及推论可根据公式：pVnRT(R为常量，T为热力学温度)，n，导出。结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比注意事项n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，为密度，p为压强。阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体。同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等对点练2(1)等物质的量的C2H4和C3H6中所含的分子数目之比为11;_相同条件下体积之比为11;_所含的原子总数目之比为23；相同条件下的密度之比为23。(2)等质量的C2H4和C3H6中所含的分子数目之比为32；相同条件下体积之比为32；所含的原子总数目之比为11；相同温度和体积时，压强之比为32。题点全练过高考题点一气体摩尔体积1下列说法正确的是()A任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.01105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L解析：选BA项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.BC.D解析：选Da g双原子分子的物质的量为 mol，则其摩尔质量为 gmol1，故b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。题点二阿伏加德罗定律及推论的应用3等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为111解析：选BCO、N2、C2H2三种气体每个分子的质子数均为14，摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1。质子数相等的三种气体物质的量相等，体积之比为111，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，质量与摩尔质量成正比，则质量之比为141413，每分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，则原子数之比为112。4如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)21练明角度怎么考角度一常在气体摩尔体积的适用条件及物质的状态上设题典型示例判断正误(1)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个()(2)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()(3)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子数目为0.5NA()(5)标准状况下，11.2 L N2O4与 22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2NA()(6)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA()(7)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时转移的电子数一定为2NA()(8)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子的电量，则阳极产生气体11.2 L()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)归纳点拨一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用22.4 Lmol1求n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、HF等常作为命题的干扰因素迷惑学生角度二设置与计算无关的一些干扰条件典型示例判断正误(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，40 g SO3中含2NA个原子()(4)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)归纳点拨给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关角度三常在物质的组成与结构上设题典型示例判断正误(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA()(2)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA()(3)78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA()(4)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA()(5)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA()(6)18 g 18O2中含有NA个氧原子()(7)1.8 g重水(D2O)中含NA个中子()(8)丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA()(9)常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)(9)归纳点拨(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H 37Cl 等。(2)记住物质中所含化学键的数目，如SiO2、CO2、CnH2n2 等。(3)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)牢记物质的结构，如Na2O2是由Na和O构成而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，只有离子、没有分子等角度四常在难电离、易水解的粒子数目上设题典型示例判断正误(1)1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO()(2)1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COO的个数为0.5NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA()(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(5)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(6)常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NA()(7)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()(8)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)归纳点拨判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少角度五易在电子转移(得失)数目上设题典型示例判断正误(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA()(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(6)H2O2分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA()(7)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子()(8)6.72 L NO2与水反应转移的电子数目为0.1NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)归纳点拨电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O、NaOH发生歧化反应时1 mol Cl2转移1 mol电子，其他反应转移2 mol 电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的角度六易忽视一些特殊条件典型示例判断正误(1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(2)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(3) 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA()(4)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(5)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()(6)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(7)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)归纳点拨一要注意一些特殊的反应，如NO和O2不需要条件即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S和CuO；NO2与N2O4练熟方法怎么解1(2018扬州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CHCl3中含有0.3 NA个CCl 键B常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1NAD9.8 g H3 PO4和H2SO4的混合物中含有O原子的数目为0.4NA解析：选D标准状况下CHCl3是液体，不 能用标准状况下气体摩尔体积计算，A错误；4.6 g NO2和N2O4的混合物中n(NO2)0.1 mol，因此含有的分子总数小于0.1 NA，B错误；Cl2与水的反应是可逆反应，0.1 mol氯气溶于水，转移的电子数目小于0.1NA ，C错误；H3PO4和H2SO4的摩尔质均为98 gmol1，且1 mol H3PO4和1 mol H2SO4中均含有4 mol O原子，因此，9.8 g的混合物中含有O原子数目为0.4NA，D正确。2(2018泰州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，H2O2分解生成2.24 L O2转移电子的数目为0.4NAB标准状况下，22.4 L苯中含有双键的数目为3NAC常温下，110 g P2O3和P4O6的混合物中含有原子总数为5NAD25 时，pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA解析：选C标准状况下2.24 L氧气的物质的量为0.1 mol，H2O2分解生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA 无法计算，A错误；苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，B错误；P2O3和P4O6的最简式均为P2O3,110 g混合物中含原子总数为5NA mol15NA，C正确；溶液体积不知不能计算H数，D错误。3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选AA项，1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，正确；C项，48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，正确；D项，1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，正确。规律方法解阿伏加德罗常数(NA)问题“三步骤”比例式法解题(1)应用原理 2Na2H2O=2NaOHH2化学计量数之比： 2 2 2 1扩大NA倍： 2NA 2NA 2NA NA物质的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。(2)解题步骤典例1(2016上海高考)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)CO2和KO2有下列反应：4KO22CO22K2CO33O24KO24CO22H2O4KHCO33O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。解析碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2ONH3CO2，从化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)n(CO2)2n(NH4HCO3)22.00 mol4.00 mol，则V(混合气体)4.00 mol 22.4 Lmol189.6 L，即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。答案(1)89.6(2)设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2 4CO2 2H2O4KHCO3 3O2 2n n 1.5n4KO2 2CO22K2CO3 3O2 92n1.5(92n)根据题意生成氧气9 mol，所以有1.5n 1.5(92n)9 mol，解得n3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol对点练1某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为 25.0 mL。(提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数_。(2)计算氧化物FemOn的化学式_(m、n为正整数)。解析：(1)样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为Fe2，Fe2再被酸性KMnO4溶液滴定。8HMnO 5Fe2=Mn25Fe34H2O150025 L2 molL1n(Fe2)则，可得n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，故样品中铁元素的质量分数为100%56%。(2)反应消耗铜的物质的量：n(Cu)0.1 mol，2Fe3Cu=2Fe2Cu221n(Fe3) 0.1 mol则，可得n(Fe3)20.1 mol 0.2 mol，根据元素守恒得n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n(Fe2)n(Fe3)14，所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7(或FeO2Fe2O3)。答案：(1)56%(2)Fe5O7(或FeO2Fe2O3)关系式法解题(1)应用原理关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。(2)解题步骤典例2(2017全国卷节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。解析(1)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(2)根据可知MnO(OH)2能将水样中的I氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)a molL1b103 Lab103 mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为ab 103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为80ab mgL1。答案(1)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(2)蓝色褪去且半分钟内颜色无变化80ab对点练2(2016江苏高考节选)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O(1)写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。解析： O2在碱性条件下将Mn2氧化为MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2O24OH=2MnO(OH)2。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)根据发生的反应：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2；MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O；I22S2O=2IS4O。得到如下转化关系：O22MnO(OH)22I24S2O1 4 n(O2)0.010 00 molL10.013 5 Ln(O2)(0.010 00 molL1 0.013 5 L)43.375105 mol水中溶解氧10.80 mgL1差量法解题(1)应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如： 2C(s)O2(g)=2CO(g)固体质量 24 g 差量m24 g物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量n1 mol气体体积 1 2 差量V1(2)解题步骤典例3将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为_。解析2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 11 V5 L3.88 L1.12 LV1.12 L，n(O2)0.05 mol。答案0.05 mol对点练3将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为()A12B21C11D无法计算解析：选C加热时，只有NaHCO3分解质量减少，因此可用质量差求出NaHCO3的质量。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m2 mol62 gn(NaHCO3) 3.1 gn(NaHCO3)0.1 mol，m(NaHCO3)8.4 g，m(Na2CO3)10.6 g，n(Na2CO3)0.1 mol ，二者物质的量之比为11。课堂真题集训明考向1(组合题)下列说法正确的是()A(2017江苏高考)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023B(2016江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个C(2015江苏高考)反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移6 mol电子D(2015江苏高考)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023解析：选CA项，在锌与稀H2SO4反应中每生成1 mol H2，转移2 mol电子，常温常压下，11.2 L H2的物质的量不是0.5 mol，所以反应中转移的电子数不是6.021023，错误；B项，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol，所以其含有的分子数不是6.021023个，错误；C项，甲烷中的C为4价，一氧化碳中的C为2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，正确；D项，H2O2中的O为1价，O2中的O为0价，每生成1个O2失去2个电子，因此当产生1 mol O2时，转移2 mol电子，即约为26.021023，错误。2(2014江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：选A设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则xy1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为：(x/32)2(y/48)30.1 mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2，转移0.2NA个电子，D项错误。3(2013江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C 键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：选CClO能发生水解，故1 L 1 molL1的NaClO溶液中ClO的数目小于NA，故A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于NA，C正确。在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2NA，故D错误。4(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选DA项，溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，错误；C项，标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，其分子数为0.1NA，错误；D项，H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，正确。5(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：选AA项，1个 11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，正确；B项，H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H个数，错误；C项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，错误；D项，PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl 键的数目小于2NA，错误。6(2017海南高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA解析：选CA项，乙烯的结构简式为CH2=CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，正确；B项，甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol，正确；C项，乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1 mol，错误；D项，1 mol CO含有质子物质的量为(68)mol14 mol,1 mol N2中含有质子物质的量为27 mol14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，正确。7(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：选AA项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，故所含氢原子数为2NA，正确；B项，N2和H2合成氨的反应为N23H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故 1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA，错误；D项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA，错误。8(2014江苏高考)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(