2020版高三化学总复习课时规范练4物质的量气体摩尔体积（含解析）苏教版.docx

课时规范练4物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述中错误的是()A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.021023 mol-1B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.021023D.摩尔是物质的量的单位2.(2018湖南益阳、湘潭调研)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B.78 g苯中含有3NA个碳碳双键C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3-D.a g某气体含分子数为b,则该气体的摩尔质量为aNAb gmol-13.在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,以下说法不正确的是()A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为mnB.25 、1.05105 Pa时,两气体的密度之比为nmC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为nmD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为mn4.只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是()甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.B.C.D.5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.25 时,1 L pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出OH-的数目为0.001NAB.28 g乙烯和丙烯的混合气体,含有的原子个数为3NAC.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NAD.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2NA6.(2018全国)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同7.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:原电池中Ag2OHCHO测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)下列说法正确的是()A.22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为418.下列各选项中两种气体所含原子数一定相等的是()A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H49.(2018湖北枣阳第一中学检测)同温同压下,某容器充满O2重116 g,充满CO2重122 g,若充满某气体时重124 g,则该气体的相对分子质量为()A.4B.28C.32D.4810.100 mL 1 molL-1的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3 g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()选项生成CaCO3溶液中HCO3-H2转移的电子A0.1NA0.1NAB1.12 L0.1NAC10 g0.05NAD10 g0.1NA11.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12,根据阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积时等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1112.8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是()A.温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB.取适量380 时所得的样品P,隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2OD.温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O二、非选择题(本题共5个小题,共40分)13.(8分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体所含原子总数为。(3)该气体在标准状况下的体积为L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),形成的溶液中溶质质量分数为。(5)该气体溶于水形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 molL-1。14.(8分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定,装置中溶液足量)。气球中收集到的气体的摩尔质量为。气球中收集到的气体中,电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为L。15.(2018湖北恩施建始一中月考)(10分)(1)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g mL-1,质量分数为98%)的体积为 mL。(2)等温等压下,等体积的CO2和O3所含分子个数比为,原子个数比为,密度比为。(3)12.4 g Na2R含Na+为0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。(4)在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为L,它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。(5)100 mL 0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有SO42- mol,这些SO42-中所含有的电子数为。16.(6分)在面粉中禁止添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O,所得O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。样品中CaO2xH2O的x值为。17.(8分)(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质的物质的量之比为,所含氧原子个数之比为。(2)在标准状况下,4.8 g甲烷所占的体积为 L,它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(3)中和浓度为4 molL-1、体积为25 mL的H2SO4溶液,需要NaOH的质量为 g。(4)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量D,现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后,生成2 mol D和一定量C,则D的摩尔质量为 gmol-1。课时规范练4物质的量气体摩尔体积1.B阿伏加德罗常数的符号为NA,6.021023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值,故A项正确;1molO2中含有2mol氧原子,1molO3中含有3mol氧原子,所以等物质的量的O2与O3所含氧原子数不同,B项错误;0.5molNa2SO4中含有1mol钠离子,含有的Na+数约是6.021023,C项正确;物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一,其单位为摩尔,D项正确。2.D1molD2O(重水)含有10mol质子,18gD2O(重水)物质的量小于1mol,故A项错误;苯分子中不含碳碳双键,B项错误;溶液中的HCO3-存在着水解和电离,故1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有HCO3-、CO32-和H2CO3分子共0.1NA个,C项错误;ag气体物质的量为bNAmol,则气体摩尔质量为aNAbgmol-1,D项正确。3.B分子数相同的气体,物质的量相同,即mMA=nMB,则MAMB=mn,A项正确;温度压强相同,Vm相同,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,即为mn,B项错误;A与B相对分子质量之比为mn,同质量时分子数之比等于nm,C项正确;相同状况下,同体积A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为mn,D项正确。4.C已知物质的粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA),n=NNA;已知标准状况下的气体摩尔体积(Vm)和标准状况下的气体体积(V),n=VVm;已知固体体积和密度,只能计算固体的质量,在摩尔质量(M)未知的情况下,不能计算出其物质的量;只有溶液的体积和溶质质量分数,不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M),n=mM。C项符合题目要求。5.AKW=c(H+)c(OH-),c(OH-)=110-14110-11molL-1=110-3molL-1,因此水电离产生的n(OH-)=0.001mol,A项正确;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故原子的物质的量为28g14gmol-13=6mol,B项错误;C项未说明溶液体积且HCO3-既能水解又能电离,无法计算HCO3-的物质的量,故C项错误;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,因此1molCl2转移电子的物质的量为1mol,D项错误。6.B24g镁和27g铝的物质的量都是1mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量的氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为54,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。7.CA项,未指明标准状况,CO2结构式为OCO,22.4LCO2中含共价键数目不是4NA;B项,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA;D项,银-Ferrozine法原理为水合氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,根据电子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为14。8.C温度、体积相同条件下,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,A项错误;压强、体积相同条件下,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,B项错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时二者物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,C项正确;体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于二者摩尔质量相等,故二者的物质的量相等,由于二者分子中原子数之比为13,故含有原子数目之比为13,D项错误。9.D设容器的体积为V,容器的质量为a,则a+V22.4Lmol-132gmol-1=116ga+V22.4Lmol-144gmol-1=122g,解得V=11.2L, a=100g,则后来充入的气体重24g,物质的量为0.5mol,M=24g0.5mol=48gmol-1,D正确。10.C2.3gNa的物质的量为0.1mol,与水反应生成氢氧化钠0.1mol,生成氢气为0.05mol,100mL1molL-1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2物质的量为0.1mol,氢氧化钠与Ca(HCO3)2物质的量之比为11,发生反应Ca(HCO3)2+NaOHCaCO3+NaHCO3+H2O,生成0.1molCaCO3、0.1molNaHCO3及0.1molH2O。反应中0.1molNa转移电子数为0.1NA,由于溶液中HCO3-发生水解和电离,故溶液中HCO3-物质的量小于0.1mol,溶液中HCO3-数小于0.1NA,A项错误;由A项分析可知转移电子数为0.1NA,生成氢气为0.05mol,该条件下气体摩尔体积不一定是22.4Lmol-1,H2的体积不一定是1.12L,B项错误;生成碳酸钙为0.1mol,其质量=0.1mol100gmol-1=10g,生成氢气为0.05mol,氢气分子数目为0.05NA,C项正确;由A项分析可知,溶液中HCO3-数小于0.1NA,D项错误。11.D同温同压下,气体的摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12,根据=mV知,其密度相同,A正确;根据m=nM=VVmM知,二者的相对分子质量之比为11,B正确;根据pV=nRT=mMRT知,同温同体积时等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强之比为11,C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断甲和乙中的原子数之比,D错误。12.C8.34gFeSO47H2O样品的物质的量为8.34g278gmol-1=0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol718gmol-1=3.78g,如晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373之前,晶体失去部分结晶水。温度为78时,固体质量为6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol152gmol-1=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=2.16g18gmol-1=0.12mol,n(H2O)n(FeSO4)=0.12mol0.03mol=41,则M的化学式为FeSO44H2O,A项错误;加热至650时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeSO47H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol56gmol-1=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.72g16gmol-1=0.045mol,n(Fe)n(O)=0.03mol0.045mol=23,所以固体物质Q的化学式为Fe2O3,B项错误;固体N的质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol152gmol-1=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.54g18gmol-1=0.03mol,n(H2O)n(FeSO4)=0.03mol0.03mol=11,所以N的化学式为FeSO4H2O;而P的化学式为FeSO4,则由N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2O,C项正确;温度为159时,由C项可知N的化学式为FeSO4H2O,D项错误。13.答案 (1)mM(2)2mNAM(3)22.4mM(4)100mm+1000%(5)mMV解析 (1)mg该气体的物质的量n=mMmol。(2)含有原子的物质的量为mMmol2=2mMmol,该气体所含原子总数为N=2mMNA=2mNAM。(3)mg该气体在标准状况下的体积为V=n22.4Lmol-1=22.4Lmol-1mMmol=22.4mML。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),1L水的质量约为1000g,则该溶液中溶质质量分数为w=mm+1000100%=100mm+1000%。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液中溶质的物质的量浓度为c=nV=mMVmolL-1=mMVmolL-1。14.答案 (1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-12.8NA4.48解析 (1)标准状况下混合气体物质的量n=8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,则混合气体的平均摩尔质量=14.4g0.4mol=36gmol-1。(2)CO2和CO分子中都含有1个C原子,混合气体的物质的量为0.4mol,则C原子的物质的量为0.4mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4NA。(3)混合气体通过NaOH溶液时CO2气体被吸收,再通过浓硫酸干燥,气球中收集到的气体为纯净的CO气体,其摩尔质量为28gmol-1。设混合气体中CO的物质的量为n,则CO2物质的量为0.4mol-n,根据混合气体的质量可得28gmol-1n+44gmol-1(0.4mol-n)=14.4g,解得n=0.2mol,CO分子中含有14个电子,所以0.2molCO含有2.8NA个电子。气球收集的CO物质的量为0.2mol,标准状况下的体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。15.答案 (1)5.4(2)1111 1112(3)62 gmol-116(4)2.240.15(5)0.052.5NA或1.5051024解析 (1)配制100mL1molL-1的稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84gmL-1,质量分数为98%)的体积为0.1L1molL-198gmol-11.84gmL-198%=5.4mL。