化学中常用的物理量——物质的量.ppt

第3节 化学中常用的物理量 物质的量,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,物理量 单位 质量 千克 长度 米 时间 秒 电流强度 安培,国际单位制（SI）的7个基本单位,一、物质的量及其单位 摩尔(mol ),1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,（2）说明： a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：,每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器。,摩尔的基准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol,（4）特点：大、小、广,思考：,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？,解：,3、阿佛加德罗常数 （1）规定：1mol任何微粒的粒子数。 （2）符号： （3）近似值：6.021023 （4）单位：,物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符 号为N）之间的关系：,两个变式 (1)N=nNA (2)NA=N/n,3、1molC中约含有 个碳原子,4、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,5、1molNa2CO3中约含有_molNa+、 _molCO32-离子，共含有离子的个数为 _个。,2、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,6、0.5molNa2SO4含有 molNa+; 有 molSO42-;约含 个O。,7、0.1mol 中约含有 个N， 约含有 个H.,二、下列说法是否正确？ 1、物质的量就是物质的质量。 2、每摩尔物质含有6.021023个粒子。 3、摩尔是七个基本物理量之一。 4、摩尔是物质的数量单位。,5、摩尔是物质的质量单位。 6、1mol小麦约含6.021023个麦粒,小结本节课学习了物质的量（n）及其单位（mol）的概念，应重点掌握： 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，摩尔是它的单位，6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数 物质的量和摩尔只适用于微观粒子，切勿乱用 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和粒子数之间的换算（n= ）,N,NA,1mol不同物质的质量,12,56,98,18,23,17,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g.mol-1或kg.mol-1 （4）数值：等于物质或粒子的式量,46,0.5,两个变式： (1)m=nM (2) M= m/n,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？,3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：,n,m,N,M,NA,NA,M,对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体的体积是 的。,不相同,固体或液体,小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微 粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。, 实验启示 气体粒子间的平均距离d要比固体或液体中 粒子之间的平均距离d大得多，在气体中， 相对于粒子之间的平均距离d,粒子本身的 大小可忽略不计。,气体,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约占 22.4,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,符号为 Vm,概念：在相同温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积。,练习,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,小 结,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占22.4,结论,物质的量浓度,物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 数学表达式：,符号： cB 常用单位：mol/L（或molL-1）,100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。,5.6g,5mol/L,简单应用,容量瓶、烧杯、托盘天平、 玻璃棒、胶头滴管,步骤： 计算： 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀、装瓶、贴标签,用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液,需用到的实验仪器：,250mL,容量瓶的使用：,容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器， 它的颈部有刻度线，瓶上标有温度和容积。,注意事项：,1、选定合适的规格的容量瓶。 2、使用前要检查容量瓶是否漏水。 3、在容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或 稀释。它不作反应容器，不能长期储存溶液。,试一试,步骤： 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀、装瓶、贴标签,用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液,计 算,mNaCl=nNaClMNaCl =cNaClVNaCl (aq) MNaCl =0.4mol/L0.1L58.5g/mol =2.34g,称 量,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?,溶 解,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?,转 移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,洗 涤,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,定 容,能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗? 下列两种定容时的操作正确吗?,100mL,课堂练习,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 转移到 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,课堂练习,23,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,根据方程式计算,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1 物质的量： 1 ： 2 ： 1 ：1 （mol） 质量关系： 65 :236.5 ：136 : 2 （g） 气体体积（L） 22.4 （STP）,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g) 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ： 1 物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol 质量关系： 65g : 236.5g: