硫酸和硝酸的氧化性》.ppt

第四章,第四节 第 二课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,考点一,创新演练 大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第四节 氨 硝酸 硫酸,第二课时 硫酸和硝酸的氧化性,(1)H2SO4的电离方程式是 。 在反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 (2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将 缓缓加入到 并不断地 进行搅拌。 (3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。,H,酸性和弱氧化性,干燥剂,浓H2SO4,水中,用玻璃棒,只有氧化性,一、浓硫酸的性质 1吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 2脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。,干燥剂,氢、氧元素,3强氧化性 (1)与金属反应： 除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。 常温下，冷的浓硫酸能使 钝化。 浓H2SO4与Cu反应：,Au、Pt,铁、铝,有气泡逸出,无色,红色,蓝色,(2)与非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。,二、硝酸的性质 1强氧化性 (1)与金属反应： 除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 与铜反应(写出化学方程式)： 浓硝酸： ， 稀硝酸： 。,金铂,铁、铝,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O,8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O,(2)与非金属反应： 加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。 (3)王水： 组成： 与 ，体积比为13； 性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。,浓硝酸,浓盐酸,金、铂,2不稳定性 (1)化学方程式： 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。,1将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。 (1)浓H2SO4使铁、铝钝化 A吸水性 (2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 B脱水性 (3)浓H2SO4干燥SO2气体 C强氧化性 答案：(1)C (2)B (3)A,2判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。 (1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe6H= 2Fe33H2 ( ) (2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂 ( ) (3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化 ( ) (4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了 酸性 ( ) (5)浓盐酸和浓硝酸按体积比13组成王水 ( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),3思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量， 若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续 溶解？,4实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。,浓硫酸的强氧化性,1与金属的反应(体现酸性和氧化性) (1)与较活泼金属反应： 铁、铝： 常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和SO2。 其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。,例1 下列叙述正确的是 ( ) A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性,C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化,解析 A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。 答案 D,(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。,硝酸的强氧化性,1具体表现 (1)硝酸与金属的反应： 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。 活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。,常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。,(2)硝酸与非金属的反应： 反应规律：非金属单质浓硝酸最高价氧化物或高价含氧酸NO2H2O。 反应举例： (3)硝酸与还原性化合物的反应： 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO 等均能被HNO3氧化。,2关于硝酸与金属反应的计算 (1)守恒法： 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： 电子守恒： 金属失电子数生成气体时HNO3得电子数。 物料守恒： 消耗HNO3的量盐中NO 的量(表现酸性的HNO3)气体中的N原子的量(被还原的HNO3)。,例2 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是 ( ) A1.0 mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 mol,答案 C,点击下图进入,(3)稀HNO3的还原产物为NO： 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(