湖南省浏阳三中2018届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）.docx

浏阳三中2018届高三第三次月考化学试题时量：90分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Na-23 Cu-64 Ca-40 N-14一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是2.设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子3. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸4.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe3+、H+、SO42、ClO B. K+ 、H+、I、MnO4C.Al3+、Na+、SO42、CO32 D. Fe3+、Fe2+、SO42、NO36. 下列实验操作不正确的是 A盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D浓H2SO4稀释时，应将H2O慢慢加到H2SO4中，并及时搅拌和冷却7.下列离子方程式中，正确的是A在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+B在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 BaSO4C氯气通入水中：Cl2 + H2O Cl + ClO + 2H+DSO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH SO32+ H2O8.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1BNF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为6.02l023，则生成22.4L NO气体(在标准状况下)9.有Fe2、NO3、Fe3、NH4+、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B. 还原产物为NH4+C若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极发生的还原反应为Fe2e= Fe3+10. 铍位于第二周期A族，铍和铝的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是A铍能与强酸或强碱溶液起反应 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显碱性 D氧化铍的化学式Be2O311下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属元素的单质在常温下均是固体12实现Al336H2O4Al(OH)3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13已知、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H B.I2SO22H2O = H2SO42HIC.H2O2H2SO4 = SO2O22H2O D.2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl14把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定15. 现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是：A由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B由图可知含正盐物质的量为0.003molC盐酸的浓度为0.25mol/LD两种盐的总物质的量为0.05mol16向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L B. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（每空2分，共52分）17目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl （熔融）= Cl2+ 2Na。现有如下转化关系：（1）写出A、C、D、E的化学式。A C D E （2）写出下列化学方程式：C+DNaCl： E+FNaCl： 18. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7（1）氯酸钠的作用是 ；（2）调节溶液A的pH范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。 a氨水 b硫酸铜 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。19.面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2) 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下(1)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(2)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2部分被氧化的V-m1关系式_。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(3)提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3：_ _。实验探究：(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。 20芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：