河北省盐山中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

河北省沧州市盐山中学2018学年度高二上学期化学期中考试试题可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共计50分）1下列化学用语正确的是（ ）A HSO3+ H2OSO32 + OH B Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3C NaHCO3 = Na+ + HCO3 D H2S2H+ + S22下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA A B B C C D D3下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量4化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198 PO：360 O=O：498若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)3O2=P4O6 中的能量变化为（ ）A 吸收 1638 kJ 能量 B 放出 1638 kJ 能量 C 吸收 126 kJ 能量 D放出 126 kJ 能量5把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极质量减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）A abcd B acdb C cabd D bdca6如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为( )A 2241 B 2341 C 1422 D 11117下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（ ）A 船体表面刷漆 B 水中的钢闸门连接电源的负极C 自行车链条涂油 D 铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢8下列说法或表示方法正确的是 （ ）A 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol1可知，金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol9反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A 体积不变，充入氮气使压强增大 B 体积缩小一半C 压强不变，充入氮气使体积增大 D 升高温度10下列有关说法不正确的是（ ）A 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能。B 催化剂可以通过改变反应物的活化分子百分数从而改变反应速率。C 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D加热稀醋酸溶液其PH稍有减小11在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A (A)=0.5molL1S1 B (B)=0.3 molL1S1C (C)=1.2molL1min1 D (D)=0.6 molL1min112对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A 达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大13可逆反应2NO2(g) N2O4(g) Hpq B 正反应吸热，mn pq D 正反应放热，mn pq17在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）A xyz B 平衡向正反应方向移动 C B的转化率降低 D C的体积分数增大18水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）A 随着温度升高而降低 B 在35时，C 25时水的电离程度大于35时水的电离程度 D 水的电离是吸热的19下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ）A B C D 20下列叙述正确的是（ ）A 中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多B pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多21物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4，C(NH4)由大到小的顺序为 ( )A B C D 22下列物质的水溶液呈碱性的是( )A B C D 23下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )A c(CO32)c(H2CO3)B c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)C c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)D c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)24下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是( )A FeSO4 B MgSO4 C AlCl3 D NH4Cl25氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（ ） Aa电极是该电池的正极 B 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C工作一段时间后，电解质溶液pH减小 D b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-二、填空题26（8分）一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。(1)已知在一定温度下有如下反应:I.C(s)+CO2(g)2CO(g) H1=akJ/molII.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2=bkJ/molIII.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3_kJ/mol_。（1分）(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：该反应的H_0 (填“”。) （1分）在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。（2分,选错不给分，少选给1分）a.混合气体中c(CO)不变 b.c(CO)=c(CO2)c.正(H2O)=逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变A点时H2O(g)的转化率为_。（2分）A点时该反应的平衡常数为_(保留到小数点后两位)。（2分）27（10分，每空2分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中在X极附近观察到的现象是_。检验Y电极上电极反应产物的方法是_。（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是_，电极反应式是_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重_g。28（8分）有下列六种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。（1）25时，0.1molL-1溶液的pH_7（1分）（填“”、“”或“”）；其原因是_（用离子方程式表示）；（2分）（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的和的溶液中离子种类_（1分）（填“相同”或是“不相同”）；（3）将溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是_（填化学式）；（2分）（4）常温下0.1 mol/L的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。（2分）Ac(H) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)29（12分，每空2分）I、在25时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL ；（2）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_mL。II、 常温下，PH=3的HCl溶液和PH=11的CH3COONa溶液中，由水电离的氢离子的浓度分别为_mol/L，_mol/L。、HCN是一种弱酸,同体积,同浓度的NaCN和HCN溶液混合，已知溶液的PH7，则混合溶液中离子的浓度大小关系为 ，电荷守恒关系式为 。三、实验题30（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视容量瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点。（2分）（2）判断滴定终点到达时的现象为_（3分）（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_（填字母）（4分，选错不给分，少选给2分）a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。（3分）高二期中考试化学答案一、选择题（每空2分，共计50分）1C 2C 3A 4B 5B6A 7B 8C 9A 10C11B 12C 13C 14B 15B16A 17C 18D 19D 20D21C 22C 23B 24B 25A二、非选择题26（8分）（1）(a+b)（1分） （2） （1分） ac （2分,选错不给分，少选给1分） 20% （2分） 0.17 （2分）27（10分，每空2分）（1）有气泡产生，溶液变红色 将湿润的KI淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝 （2）粗铜 Cu2eCu2 1.2828 （8分）（1） （1分） NH4+H2ONH3H2O+H+ （2分）