高三物质的组成.性质和分类.ppt

,专题一 物质的组成、性质和分类,【考点要求】 考点3物质的分类： 1会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物 2掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类 3分散系： （1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数的概念 （2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法 （3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”） 考点4化学反应的分类： 了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类,专题一 物质的组成、性质和分类,考点5化学用语 1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 （136号元素） 2熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式（分子式），或根据化学式判断化合价。 3会准确书写原子结构示意图（120号）、电子排布 式（136号）、轨道表示式（118号）、电子式、 化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。 4了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。 5理解质量守恒定律的含义。 6能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程 式、电离方程式、水解方程式、电极反应式 和用电子 式表示化合物的形成过程,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,1物质的组成关系,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,2分子、原子、离子的比较,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,3离子与基团,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,4“三素”：元素、核素和同位素,专题一 物质的组成、性质和分类,考点1：物质的组成,5“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体,专题一 物质的组成、性质和分类,考点2物质的变化和性质,1物质的变化,专题一 物质的组成、性质和分类,考点2物质的变化和性质,2物质的性质,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记： 如水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰： CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：3540%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（1）几种分散系及比较：,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（2）胶体,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（2）胶体,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（2）胶体,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（3）溶液,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（3）溶液,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,1混合物：,（3）溶液,专题一 物质的组成、性质和分类,【考点要求】 考点1物质的组成 1化学科学： 化学是在原子、分子水平上认识物质，可以识别、改变和创造分子，是以实验为基础的一门科学。 2物质的组成： （1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。 （2）会区分“三素”、“四同”。 考点2物质的变化和性质 1物质变化：会判断一些变化是物理变化还是化学变化。 2物质性质：了解物质常见的物理性质和化学性质,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,2氧化物的辨析,（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为 两性氧化、Na2O2为过氧化物） （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO） （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱（如SiO2、MgO）,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,3酸注意问题,（1）酸性强弱 H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOH H2CO3C6H5OHHClO H2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClO H2CO3HCO3-Al(OH)3,（2）六种强酸： HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,4常见物质的化学式和俗称,专题一 物质的组成、性质和分类,考点3物质的分类,4分类法,（1）交叉分类法,（2）树状分类法：,专题一 物质的组成、性质和分类,考点4化学反应的分类,1按反应形式分类（基本反应类型） 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2按有无离子参加分类 （1）离子反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （2）分子反应 H2+Cl2=2HCl 3按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应 4按反应的热效应分类 （1）放热反应：H0 （2）吸热反应：H0 5按反应进行程度分类： （1）可逆反应 （不能进行到底） （2）非可逆反应（能进行到底）,专题一 物质的组成、性质和分类,考点5：化学用语,1物质组成的表示方法,化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式,2化学变化的表示方法,化学方程式、离子方程式、电离方程式、 热化学方程式、电极反应式、 用电子式表示化合物的形成过程,3电子式的写法,典型例题,【例1】（2008山东理综9）下列由事实得出的结论错误 的是（ ） A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物 的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律， 表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科 技合作的重要性 D科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学 奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科,典型例题,【例2】由两种原子组成的纯净物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,【例3】 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同 C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62,典型例题,【例4】下列变化或过程属于物理变化的是 （ ） A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体 C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应,【例5】（2008广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D.,典型例题,【例6】 下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、硫酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇,【例7】下列叙述中正确的是 （ ） A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物,典型例题,【例8】（2006全国理综12）下列叙述正确的是（ ） A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C利用丁达尔效应可区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜,典型例题,【例9】一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） 60克 50克 40克 30克,典型例题,【例10】在一定温度下，某无水盐X在水中的溶解度为 23g，向X的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度 不变，析出X的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中 析出溶质X的质量为（ ） A B C D,典型例题,【例11】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有： A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶 （1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）； （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个） A. 使用容量瓶前检查是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线,典型例题,典型例题,D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 （3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”） A