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文档简介
第一节 元素周期表 第1课时 (元素周期表),第一章 物质结构 元素周期律,回忆初中化学有关内容,说说原子的结构。,核电荷数=质子数=电子数,思考,回忆初中所学内容,如何表示某个原子的结构?,请画出120号元素的原子结构示意图。,思考,一、元素周期表,阅读P4,思考与交流 1、第一张元素周期表的作者是谁? 2、元素周期表的诞生具有什么历史意义? 3、什么是原子序数? 4、原子序数与组成原子的各种粒子间有什么关系?,思考若是阴、阳离子,其元素的原子序数与组成原子的各种粒子间有有什么关系呢?,阴离子:原子序数 = 核电荷数 = 质子数 核外电子数,阳离子:原子序数 = 核电荷数 = 质子数 核外电子数,原子:原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,揭示化学元素之间的内在联系,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,所得的序号,就叫原子序数。,1、元素周期表的编排原则 (阅读P4-5),一、元素周期表,A、按_的顺序从_排列,B、将_相同的元素排成一个横行,C、把_元素(个别例外) 按_顺序从_排成纵行,原子序数递增,左到右,电子层数,最外层电子数相同的,电子层数递增的,上到下,思考每一周期各有多少种元素?同周期相邻元素的原子序数相差多少?,3个短周期 (1、2、3周期),3个长周期 (4、5、6周期) 不完全周期 (7周期 ),周期(7个),族(16个),元素周期表,主族 (7个) IA VIIA,副族 (7个) IB VIIB,VIII族(1个) 8、9、10三个纵行,零族 (1个)最右边一个纵行(稀有气体元素),归纳:三短三长一不全;七主七副零族。,7个横行,18个列,2.元素周期表的结构,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、,提及“短周期”,就应该想到是指前18号元素。即前三周期,这往往是本章元素推断题的突破口。 因此,要求大家必须按周期表的顺序熟练书写前20号元素。,特别注意:“短周期”元素的含义,非金属元素,金属元素,镧系和锕系元素,超铀元素92号元素以后的各种元素,多数是人工进行核反应制得的元素。,讨论1、在元素周期表中,所能形成化合物种类最多的元素族是哪一族?所含元素最多的元素族又是哪一族?,( IVA族 ) ; (IIIB族),讨论2、在元素周期表中,同主族相邻元素的原子序数之间相差多少?若是同周期相邻主族元素呢?,(相差2、8、18、32 )(相差1、11、25 ),练习1下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( ) (A) (B) (C) (D),D,要求: 1、掌握各周期分别含有几种元素。 2、要熟悉周期表的结构;即各个族在周期表中的位置。,练习2若某B族元素原子序数为x,那么原子序数为x1的元素位于( ) A、 B族 B、A族 C、B族 D、A族,B,练习3已知A为A族元素, B 为A族元素,它们的原子序数分别为 m 和 n ,且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是( ) A . n = m + 1 B. n = m + 11 C. n = m + 25 D. n = m + 1 0,D,规律:奇族奇序,偶族偶序。,练习4若甲是周期表中的主族元素,若甲的原子序数为X,则与甲可能为同一主
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