2010年高考化学二轮专题复习建议：化学反应原理.ppt

学习考试说明 构建主干知识，提高复习效率 高三化学反应原理模块复习建议,化学反应原理模块的定位,认识化学反应 应用化学反应 建构学科思想.初步形成化学观,学生通过化学反应原理的学习能够有效提升对化学反应的认识，能够大视野、多角度、高观点分析和应用化学反应。提升学生学习情感、态度、价值观.,认识化学反应应用化学反应,化学反应的方向、快慢和限度,化学反应中的能量变化,水溶液中的化学反应,章节内容安排体现认识化学反应的思路，关注学科思想方法的形成。,化学反应原理的内容在高考中的地位与作用: 化学原理模块:是综合应用，注重考查对知识内在联系的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、解决问题的能力，逻辑推断能力以及吸收、整合、加工信息的能力等,是化学学科能力体现的重要模块。这是课程设置所决定的，因此，不同省份的新课程高考中原理模块占的考分比例都很大，有的省甚至超过50%，充分体现:以能力测试为主的命题原则。,化学反应原理高考试题的特点,1.高考试题中涉及化学反应原理的试题数量多（占选择题多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合应用）、分值高（09福建高考约占47%）。 2.涉及化学反应原理的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。（09福建10、11）但更常见的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对化学反应原理各主干知识的掌握情况与各种能力。（09福建12）这样更能体现化学科的价值，能更好的考查学生的科学素养。(11、12题写入2010年考试说明的参考试卷中） 3.涉及化学反应原理的试题往往具有综合性较强的特点。09福建23、24（5）,高三化学复习依据、对策,1.要充分学习领会课程标准、考试大纲、福建省教学要求和考试说明的精神和内容，特别要关注2010考试说明的变化。它们的关系为：,研究考试说明，用活考试说明，是提高高三复习课教学的关键。如何用活考试说明： （1）发挥考试说明中考试内容的限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯实“三基”，突破三种能力。 （2）发挥考试说明中题型示例的窗口作用，讲深论透题型示例，让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。（换二增一，例4、例5、例7） （3）发挥考试说明中参考试卷的范例作用，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生尽快适应高考。换上6、7、8（B、C）、11、12、23（2）,2.根据考试说明的要求“注重对学科能力和学科思想、方法应用的考查”在化学反应原理复习中要有意识的强化学科思想、化学观的教学，例如分类观、守恒观、微粒观、转化观、价值观等等。 3.要特别注意方法的教学。如正确书写电极方程式的方法；计算反应热的方法；利用平衡常模解答平衡计算题的方法；利用守恒法计算氧化还原反应计算题的方法等等,4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住化学平衡常数K 、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等这一关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等 。,定量测定、表示和计算反应热效应,原理,第一章 化学反应与能量变化的主线,化学能与电能的相互转化,能量转化,化学能转化为热能 反应的热效应,电能转化为化学能 电解,化学能转化为电能 原电池,应用,感性认识,理性认识,本质理解,热效应 反应热 焓变及其简单计算 热化学方程式,理性分析,定量分析,知识发展与基本框架,第1节 化学反应的热效应,电解食盐水,电解熔融氯化钠,电解精炼铜,电镀,外加直流电,装置： 电解池,电极反应： 阴极：还原反应 阳极：氧化反应,电解原理在生产、生活中有哪些应用？,怎样将电能转化为化学能？,第2节 电能转化成化学能电解,简单体系,复杂体系,第3节 化学能转化为电能电池,应用,防止,考试说明,化学反应原理,（5）化学反应与能量,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关的计算。（09福建23（6） 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,新课程高考试题的特点,从近几年(尤其是09年我省自主命题)的高考命题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、氧化还原的规律;热化学方程式正误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要特别注意新能源开发(哥本哈根会议-低碳经济)与依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。,核心知识与思维方法归纳 1氧化还原反应（对立统一思想、得失电子守衡观）、氧化性（还原性）强弱比较，氧化还原反应的规律为主线，应用在化学反应与能量上。并用分类思想，将化学反应与能量的转化分为：化学能转化为热能，化学能转化为电能，电能转化为化学能； 2、在化学能转化为热能-放热反应与吸热反应上注意H的正负号使用和单位，注意盖斯定律在能源是人类生存和社会发展的重要基础的使用。（ H与S应用判断化学反应方向不要求） 2在化学能转化为电能，电能转化为化学能装置方面； 注意判断是什么池。 注意判断电极。（从微观与宏观上判断） 3从价值观上理解常见的化学电源的种类（三类）和电解应用（电解饱和食盐水、电镀、精练）。分析电极反应及电极放电顺序。对社会热点问题：新能源的开发使用和绿色化学思想的培养。 4写电极反应和总反应。根据电子守恒、电荷守衡进行简单计算。 5从微观角度理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,09福建第6题（微粒观、分类思想）,6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,C,原电池原理（守衡观、转化观）,09福建省高考11. 控制适合的条件， 将反应设计成如右图所示的原电池。 下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极,D,（盖斯定律）,(09天津卷6)已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.021023,（热化学方程式与反应热守衡观、转化观）,(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOHaq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）,金属腐蚀与防护,（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀,（燃料电池）,（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,（化学电源）,（09山东卷29）（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。,（09山东卷29）,答案： （1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2 ,87g,电解原理,（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。,化学反应条件的优化 工业合成氨,第二章化学反应的方向、限度与速率,第一节,化学反应的方向,反应熵变,反应焓变,共同 影响,放热,吸热,熵增,熵减,化学反应的限度 （反应达平衡状态),化学反应平衡状态的建立,化学反应限度的定量描述,反应条件对化学平衡的影响,化学 平衡常数,平衡 转化率,温度,浓度,压强,第2节 化学反应的限度,感性认识与理性分析相结合 定性分析与定量判断相结合,交流研讨 （利用数据）,活动探究理性分析（利用实验）,交流研讨 （利用数据定量判断）,活动探究 （利用实验）,化学反应的限度一节的主线,化学反应速率,反应历程,化学反应速率的定量描述,影响化学反应速率的因素,温度 浓度 压强 催化剂,理论基础,定量研究基础,本节教材的内容框架,第3节 化学反应速率,第四节,适宜的合成氨条件,化学反应条件的优化 工业合成氨,考试说明（6）化学反应速率和化学平衡,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。,新课程高考试题的变化特点,化学反应和化学平衡是高考考查的热点。考查的角度有：对概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。基本计算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。考查的体现：化学学科思想和价值观。这些高考试题中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等为主要方向，落实在与工农业生产相联系上,如化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境等。,核心知识与思想方法归纳 1. 基本概念(化学反应速率、化学平衡、平衡常数、平衡移动、反应物的转化率）。 2化学平衡状态的判断。（守衡观-对立统一思想） 3外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用QC与K的相对大小判断平衡移动方向，主要应用转化观-发展变化的思想；等效平衡不考） 4图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。(有序性思想) 5计算（1）K的简单计算；（2）写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算（建模思想）。,题技巧与方法 近两年高考课改区高考题的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解题方法与技巧，才有可能提高效率，争取主动，求得成功。如；组合型的选择题，对组合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选出正确的选项；解图像试题对图像的阅读要有序，使学生形成阅读图像的一般方法：“先看横后看纵，先找点后连线，先定性后定量。”,化学反应速率,09福建1 2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （ ） 来研究反应物浓度与反应速率 的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大 增大 B. 实验和的 相等 C. 增大 增大 D. 增大 ， 增大,D,化学平衡定量的考查,（全国I卷13题）下图表示反应X (g) 4Y(g) Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A第6 min 后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85% C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 该题综合考查了关于化学平衡的知识。包括外界条件对化学平衡的影响、恒温恒压条件下的等效平衡、恒温恒容条件下的等效平衡、等效平衡建立的条件及其特征、外界条件对转化率的影响、关于转化率的计算等。特别是考查了运用等效思维解析化学平衡问题以及运用极端假设法分析极值问题的能力，综合性很强。,化学平衡图像的考查,（重庆卷13题）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ D ）,化学平衡的移动与化学平衡图像题将化学知识与数学知识有机地结合到一起，既能很好地考查学生综合运用化学平衡移动原理等化学知识的能力，又能充分考查学生的观察能力和思维能力，成为高考的热点题型，但化学平衡图像题因其综合性强。思维难度大，成为大多数学生感到解决起来比较困难的题型。,化学平衡移动考查,（江苏卷14题）I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ） A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大,第三章物质在水溶液中的行为,溶剂,水 溶 液,水的电离,电解质在 水溶液中 的存在形态,强电解质 弱电解质 溶剂化作用,水的电离平衡 离子积常数,溶液中 存在H+ OH-,电解质 溶于水 后的变 化,第1节 水溶液,纯水,加入单一溶质,溶液的酸碱度,溶液酸碱性 pH计算,定量 表示,第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,溶质在水中的行为,溶质在水中的变化,溶质与水的相互作用,弱电解质 的 电离平衡,盐的 水解,弱电解质在水溶液中的行为,盐在水溶液中的行为,电离平衡移动,电离平衡常数,水解平衡移动,水解原理应用,水解原理,沉淀的溶解,沉淀的生成,沉淀的转化,第3节 沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡,平衡常数 （溶度积）,沉淀溶解 平衡的移动,离子反应 发生的条件,离子反应能否 进行的理论判据,离子反应的应用,第4节 离子反应,生成沉淀,生成弱电解质,生成气体,发生氧化还原反应,焓变与熵变判据,平衡常数判据,物质检验与含量测定,物质制备与纯化,在生活中的应用,考试说明（7）电解质溶液, 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求） 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化本质。,新课程高考试题的变化特点,电解质溶液是历年高考重点考查的内容之一，强弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点内容。电解质的电离平衡、溶液pH的计算、水解及离子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解释解决生产上生活中的一些实际问题。,核心知识与思维方法归纳 1基本概念。（强、弱电解质、PH、水解反应、水的离子积 常数等） 2用化学平衡原理为学习电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知识主线如Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp的比较。（应用分类观、守衡观和转化观） 3 PH计算：判断溶液酸碱性简单强酸、强碱的计算Kw的使用。 4水解规律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱减盐的水解不做要求）（微粒观-因果关系思想、价值观） 5溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：电离、水解、水解与 电离的相对大小、三大守恒三个等式。(守衡观) 6离子方程式写法注意事项及技巧（微溶物处理、反应物用量等）。 7。 Ksp的应用（沉淀的转化）与有关计算。,09福建（平衡观、转化观）,10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小,B,沉淀溶解平衡,09福建高考第24题（沉淀溶解与Ksp的考查）,弱电解质的电离平衡,（09年山东理综15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,盐的水解与离子溶度、沉淀转化的考查,（09年天津理综4）下列叙述正确的是 A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4