高考化学一轮复习课后限时集训27难溶电解质的溶解平衡（含解析）新人教版.docx

难溶电解质的溶解平衡(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出BCaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。2实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶B在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。3(2019南昌模拟)25 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。下列说法错误的是()A若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2)会增大B若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大C向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)会增大，A项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)21.81011c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)C选项A，根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知，当Cl开始沉淀时，c(Ag)1.56107 molL1，当CrO4开始沉淀时，c(Ag)3.35105 molL1，故先产生AgCl沉淀，错误；选项B，Qcc2(Ag)c(CrO)21.01012Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl，正确；选项D，CH3COOAg饱和溶液中Ag的浓度为 molL14.80102 molL1，c(CH3COOAg)4.80102 molL1，AgCl饱和溶液中Ag的浓度为 molL11.25105 molL1，c(AgCl)1.25105 molL1，设Ag2CrO4饱和溶液中Ag的浓度为x molL1，则CrO的浓度为0.5x molL1，由溶度积常数的表达式可知，Ksp(Ag2CrO4)x20.5x0.5x31.121012，x32.241012，即x1.31104，c(Ag2CrO4)0.655104 molL1，设Ag2S饱和溶液中Ag的浓度为y molL1，则S2的浓度为0.5y molL1，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)y20.5y0.5y36.71015，y313.41015，即y2.38105，c(Ag2S)1.19105 molL1，则四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(Ag2 CrO4)c(AgCl)c(Ag2S)，错误。5(2019太原模拟)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15D11.6CMn2沉淀较为完全时的浓度为1105 molL1，已知Kspc(Mn2)c2(OH)，c(OH) molL1104 molL1，c(H) molL11010 molL1，所以pHlg10lg 210.15。6已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)5.1109，KspBa(IO3)26.51010，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。7(2019三晋名校联考)SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.8102，Ka2(H2SO3)6.0108，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)为()A3.66107B3.66109C4.201010D3.661010A常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3(s) Ca2(aq)SO(aq)，且SOH2OHSOOH，得c(HSO)c(OH)1105 molL1，Ka2(H2SO3)6.0108，可知SOH2OHSOOH的水解常数Kh1.67107，以此计算c(SO) molL16104 molL1，溶液中根据原子守恒c(Ca2)c(SO)c(HSO)6.1104 molL1，Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)6.11046.01043.66107。8(2019南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液D加入过量铁粉，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，开始产生沉淀时，c(OH)，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH)最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(SO)5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n(Cu2)n(Fe2)n(Fe3)54，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2被氧化为Fe3，调pH至34，Fe3虽能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。9(2019湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是 ()A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数K51018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。10(2019南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是 ()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点D由图像可知，Kspc(Ba2)c(SO)10p(Ba2)10p(SO)1010，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡逆向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。11已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。解析：(1)BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)21010 molL1。答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动B级能力提升12(2019长沙模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109。(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液中pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) molL14.96106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol，反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否13按要求回答下列问题。(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下Ksp(AgNO2)2108；Ksp(AgCl)1.81010(2)已知25 时KspFe(OH)34.0103