安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题实验班.docx

育才学校2018-2019学年度第二学期第三次月考高一实验班化学总分：100分 时间：90分钟 一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分) 1.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 molB 0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.021023C 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD18O2的摩尔质量为36 gmol12.关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是()A 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B 等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为123，体积之比为123C 金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D 碳原子数不同的烷烃互为同系物3.下列说法中正确的是()A CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C Si与C同属第A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性5.下列说法正确是()A 由H原子形成1 mol HH键要吸收能量B 断裂1 mol HH键吸收的能量与形成1 mol HH键放出的能量相等C 由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D 因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是()A 离子半径大小：R3XM2B Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点7.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是()A 电池工作时，电子由a流向bB 微生物所在电极区放电时发生还原反应C 放电过程中，H从正极区移向负极区D 正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O8.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡9.下列关于烷烃的叙述不正确的是()A 烷烃只含有碳、氢两种元素B 含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃C 烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃D 碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃10.在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A 各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)234B 混合气体中各物质的浓度相等C 单位时间内，消耗amol A物质的同时消耗2amol C物质D 混合气体的体积是反应开始前的11.已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素)，如图所示，则下列判断中不正确的是()A 常温常压下，E、L均为气态有机物B E是一种含有10个电子的分子C 上述反应的类型是置换反应D 上述4种物质中有3种为共价化合物12.下图为正丁烷的球棍模型。下列说法正确的是()A 正丁烷的分子式为C4H8B 分子中4个碳原子在同一条直线上C 分子中含有4个CC单键D 分子中共含有13个共价键13.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是()A 反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生B 甲烷和Cl2反应后的产物有4种C 盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出D CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管14.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 00020 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A 过程N2(g)2N(g)放出能量B 过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C 反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应D NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应15.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，原混合气体中CO2的质量为()A 12.5 g B 13.2 g C 19.7 g D 24.4 g16.将甲烷与氯气按13的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处(如图所示)，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是()A 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C 试管内壁有油状液滴形成D 试管内有少量白雾17.某实验如下图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是()A图中左边的试管中有气体产生B图中右边的洗气瓶中有白色沉淀产生C能说明乙酸是一种弱酸D能说明乙酸的酸性比碳酸强18.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O。此反应的氧化剂是()AH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH二、填空题(共4小题 ,每空2分，共46分) 19.（16分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)E是_(写元素符号)。(2)B的离子结构示意图：_，D的单质分子的结构式：_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：_。(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因： _。(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为_，根据我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_。20. （10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”“KAl20. (1)BDZn2e=Zn2NA(2)CH41