高考化学一轮复习课后限时集训23化学反应的方向、限度（含解析）鲁科版.docx

化学反应的方向、限度(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快C氢氧燃料电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误；N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于66.021023，C项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。2(2019天水模拟)下列说法中，正确的是()A生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0B已知反应H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KCH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向DH生成物能量总和反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；因为相同温度下，系数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据GHTS判断，对于H0、S0的反应在温度低时G0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。 3.(2019试题调研)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应2H2S(g)S2(g)2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()Ac点对应的平衡常数K1.0103.638B该反应的H0Ca、c点反应速率：vavcD30 时，b点对应状态的v正v逆DA项，c点lg K3.638，则平衡常数K1.0103.638，正确。B项，lg K越大，则平衡常数K越小，由题图可知，随温度的升高，平衡常数增大，则平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，正确。C项，a点温度高于c点，vavc，正确。D项，b点的值大于平衡常数的值，反应向逆反应方向进行，则b点对应的v正v(逆)。(5)反应为气体分子数减小的反应，反应为气体分子数不变的反应，故增大压强，可以促使平衡正向移动，二甲醚的产率提高；反应和反应均是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二甲醚的产率提高；移走二甲醚也可使平衡正向移动，从而使二甲醚的产率提高。答案：(1)24(2)bd(3)b(4)2.25大于(5)增大压强(或降低温度等)B级能力提升9硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。(1)T1温度下，反应进行到状态D时，v(正)_v(逆)(填“”“逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2 mol，其浓度是0.1 molL1，氧气的浓度是0.05 molL1，三氧化硫的浓度是0.9 molL1，所以K (molL1)11 620 (molL1)1；再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比Q1多，所以二氧化硫的转化率增大，故a错误，b正确。由图示可知，T1时SO2的转化率高，所以K值大，c错误。答案：(1)1 620 molL1(2)b10顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1_。(2)该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H_0(填“小于”“等于”或“大于”)；t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2_；温度t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_。解析：(1)根据v(正)k(正)c(顺)，k(正)0.006 s1，则v(正)0.006c(顺)，v(逆)k(逆)c(反)，k(逆)0.002 s1，则v(逆)0.002c(反)，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则0.006c(顺)0.002c(反)，该温度下反应的平衡常数K13；(2)该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则H小于0。随着反应的进行，反应变慢，w(顺)%减少的越来越慢，至反应达平衡w(顺)%不变，故曲线应为B。K2。该反应为放热反应，温度越高，反应程度越小，故t2t1。答案：(1)3(2)小于B小于该反应为放热反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动11(2019长治模拟)加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g) N2O3(g)N2O(g)O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状