吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

汽车三中2018-2019学年度高一下学期期中考试化学试卷注意事项：1本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页，总分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写指定的位置上。3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。4考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 第卷（选择题）一、单项选择题（包括30小题，每小题2分，共60分。）1下列气体中不能用直接排空气法收集的是ANO2BNOCCO2DN22下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是AH2SBSO3CH2SO4DSO23SO2和湿润的Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色B慢慢褪色C颜色不褪D先褪色，后复原4下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有饱和NaHCO3溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；饱和Na2CO3溶液ABCD5检验氨气可选用A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸6金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是A热分解法B热还原法C电解法D铝热法7简单原子的原子结构可用如图表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中正确的是A互为同位素B是三种化学性质不同的粒子C为碳元素的三种核素D具有相同的质量数8某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为8nn810nn10ABCD9右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A与水反应的剧烈程度B还原性C熔点D原子半径10在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金B半导体C催化剂D农药11X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是AXY2BX2Y3CX2YDXY12下列物质中属于共价化合物的是ACCl4BK2SCNa2O2DI2 13下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是ACa(OH)2BMgCl2CH2O DNa2O14下列变化过程中，有共价键被破坏的是A碘晶体升华BHCl气体溶于水 C酒精溶于水D溴蒸气被木炭吸收15下列表示物质结构的化学用语正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCO2的结构式：O=C=O16X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的最高正化合价比Y的低BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水17已知下列元素的原子半径为原子NOSiS半径r/10-10m0.750.741.171.02根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.0810-10mB1.1010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m 18某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO419下列事实不能说明非金属性ClSi的是A氧化性：Cl2SiB稳定性：HClSiH4C还原性：HClH2SiO320铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳21运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定22短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物23下列变化中属于放热反应的是 A固态冰液化B将胆矾加热变为白色粉末C金属钠与水反应D浓硫酸溶于水 24下列说法正确的是A非金属元素之间只能形成共价化合物 B含有金属元素的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中可能含有共价键25有关能源的说法不正确的是A氢能、核能均是无污染的高效能源B公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D化石能源是非再生能源26已知充分燃烧1mol乙炔（分子式为C2H2）气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H +bkJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H+2bkJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H-2bkJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H -bkJ/mol27在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu(NO3)2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO十4H2O28某小组为探究SO2气体的性质，设计SO2与Fe3+、I2反应的装置如图所示，下列对该实验描述正确的是A装置A中若溶液黄色逐渐变为浅绿色，则表现SO2的氧化性B装置B中若溶液蓝色褪去，则表现SO2的还原性C装置B中若溶液蓝色褪去，则表现SO2的漂白性D装置C的作用是检验SO2 的酸性29用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO的量B中选用紫色石蕊溶液验证SO的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色30下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2第卷（非选择题）二、填空题（26分）31（14分）按要求完成下列各小题：（1）写出质子数为8，质量数为18，电荷数为0的微粒的符号_。（2）用电子式表示NaCl的形成过程_。（3）NaOH溶于水破坏的化学键是_。（4）如右图所示，H2O、HF和NH3的沸点高于同主族相邻周期简单氢化物的沸点，是由于在它们分子间存在_；同主族元素碳和硅的最简单气态氢化物的沸点高低关系为CH4 SiH4（用“”或“”填空）。 （5）NH4Cl中含有的化学键是 。（6）右图装置中实验完毕温度降低，由此可以判断该反应是_反应（用“吸热”或“放热”填空）。32（12分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）画出T元素的原子结构示意图：_。（2）T、X的简单氢化物的稳定性较强的是_(用化学式表示)。（3）Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母序号)。aY单质的熔点比Z单质的低bY的化合价比Z的低cY单质与水反应比Z单质剧烈d最高价氧化物对应的水化物的碱性Y比Z强（4）T、Y两种元素可以形成化合物Y2T2，写出该化合物的电子式_。（5）Y、Z最高价氧化物的水化物能够发生化学反应，写出该反应的离子方程式：_。三、实验题（14分）33（14分）I按要求完成下列各小题：（1）已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H= -92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 。（2）lmol C2H4（g）和适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O (l)，放出1411 kJ热量，写出C2H4的燃烧热的热化学方程式 。II中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（3）