四川省宜宾市叙州区第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末模拟试题.docx

四川省叙州区一中2018-2019学年度下高一期末模拟考试 化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137注意：物理、化学、生物同堂分卷考试；时间150分钟 每科100分，满分300分第I卷（选择题52分）一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 2222.下列有关化学用语表达不正确的是 A. 氮气的电子式：NN B. 乙烷的结构简式：CH3CH3C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+3.下列说法中，正确的是 A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低4.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大5.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断不正确的是 A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子 B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子 D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7.下列气态氢化物中最不稳定的是 A. B. C. D. 8.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是 A. T1T2，P1P2 B. T1T2，P1P2 C. T1T2，P1P2 D. T1T2，P1P29.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11.聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是 A. 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12.一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A反应完全停止 B反应达到平衡状态C反应物消耗完全 D正反应速率大于逆反应速率13.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH 第II卷 非选择题（48分）二、非选择题（本大题共4个小题，满分48分）14.（8分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期IAAAAVAAA0二三四（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子结构示意图为_。（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_，写出元素的单质与其反应的离子方程式：_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： _ 。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _，该化合物属于 _ （填“共价”或“离子”化合物。15.（12分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式： ；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率1等于 （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4 H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。16.（16分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)该烃A能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为_任填一种直接氧化为D(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式_；合成E的反应类型_；(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_填字母；A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是_(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：_、_。17.（12分）请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号双氧水体积催化剂待测数据15mL无15mLCuO（0.5g）15mLMnO2（0.5g）（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指_，也可以指_。（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是_。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，_。（3）为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，b._。（4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是_；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意_。四川省叙州区一中2018-2019学年度下高一期末模拟考试 化学试题答案1.B2.A3.D4.D5.A6.B7.A8.C9.D10.C11.B12.B13.D14. Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 离子15.16. 16 0.4 羟基 酸性KMnO4或K2Cr2O7