贵州省贵州2018_2019学年高一化学6月月考试题.docx

贵州铜仁伟才学校2018-2019学年第二学期考场 考号 座位号 班级 姓名 六月月考考试理综化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231、 选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。7. 化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是（ ）A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应B. 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一C. 纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键数目为0.7NAB. 标准状况下，11.2L的NH3中含有的NH3分子数为0.5NAC. 0.1molL-1的NaCl溶液中，阴、阳离子数目之和为0.2NAD. 标准状况下，含0.3NA个SO3分子的SO3的体积是6.72L9. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（ ）甲乙丙丁戊A. 金属性：甲丁戊C. 原子半径：丁丙甲D. 最外层电子数：乙甲10. 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（ ）A. a处通入氧气，b处通入氢气 B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化C. P一型半导体连接的是电池负极 D. 电池正极电极反应式为O2 + 2H2O + 4e = 4OH 11. 下列说法正确的是（ ）A. 用乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制取一氯乙烷是最优化的方法B. 无论乙烯与Br2的加成还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C. 由于酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，因此可以用其除去乙烷中混有的少量乙烯D. 从苯分子的凯库勒式可以看出，苯分子中碳碳单键和碳碳双建交替排列12. 下列说法正确的是（ ） A. 互为同分异构体 B. 烷基是烷烃失去一个氢原子所剩余的部分，戊基（C5H11）有7种结构C. 和 互为同系物D. 检测乙醇中是否含有水可加入金属钠，若有氢气生成则含水 13. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B. 反应的化学方程式为C. 每消耗1molX同时生成2mol Z，说明反应已达平衡D. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%二、非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分26.（14分）（1）有下列几组物质：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3E.和 F.和其中，属于同分异构体的是_；属于同位素的是_；属于同一种物质的是_；属于同系物的是_；（2）已知某烷烃分子相对分子质量为72。该烷烃的分子式为 ； 写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式 ；上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是 （写结构简式）；（3） 已知 的苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物有 种；（4）下列各种醇不能发生催化氧化的是 。 A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH 27.（14分）（1）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为14）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。 假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式： ； 若题目中甲烷与氯气的体积之比为11，则得到的产物为_（填字母编号）； ACH3ClHCl BCCl4HCl CCH3ClCH2Cl2 DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl 经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_ （填字母编号）； A升高B降低 C不变D无法确定 若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到 ； 右端玻璃管的作用是 。（2） 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学方程式 、 ； 甲和乙两个装置的作用不相同，甲的作用是 ；乙的作用是 ；反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ；集气瓶收集到的气体的主要成分是 。28. （15分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式 ，A的结构简式 ；（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ，反应类型 ；（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象 ；（4）B与Br2在FeBr3催化下反应的化学反应方程式 ，反应类型 。 （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 (填“AB”或“AB”或“A=B”)。（二）选考题：共15分。请考生从两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35.（15分）（1）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表: 元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答: X元素在元素周期表中的位置是 ； Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为 ； 化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸 的基础，写出该反应的化学方程式 。（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示X元素单质的化学式是 ，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为 ；XYZ Y单质的电子式是 ；Z与钙形成的化合物的电子式是 ；36.（15分）（1）已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液与足量的盐酸反应，放出28.8kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量 kJ，由此测得的中和热为 kJ/mol；（2） 已知断开1mol HH键、1mol BrBr键、1mol HBr键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ；（3） t时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： ，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ，平衡时SO2的转化率为 ； 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。A. 容器内压强不再发生变化B. SO2的体积分数不再发生变化C. 容器内