高中化学苏教版同步课堂配套课件专题3第一单元金属键金属晶体.ppt

,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,设计 2,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第一单元,专题3,考 点三,一、金属键与金属特性 1金属键 (1)概念： 和 之间的强烈的相互作用，称为金属键。 (2)形成： 金属原子的部分或全部外围电子受 的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从原子上“ ”下来，形成自由流动的 ，金属原子失去部分或全部 形成金属离子。,金属离子,自由电子,原子核,脱落,外围电子,电子,(3)影响因素： 影响金属键强弱的主要因素有金属元素的 、单位体积内 的数目等。,原子半径,自由电子,2金属特性,固定的方向性,定向运动,自由电子,金属离子,自由电子,金属离子,方向性,滑动,金属键,二、金属晶体 1含义 (1)晶体：具有 的固体，晶体外形规则是其内部结构规则的外部表现，构成晶体的粒子的排列是有规则的。 (2)晶胞：能够反映 的基本重复单位，它在空间是 延伸的。 2金属晶体中原子的堆积方式 金属晶体中的原子在空间中的堆积方式有 。,规则的几何外形,晶体结构特征,连续重复,六方堆积、,面心立方堆积、体心立方堆积和简单立方堆积,3合金 (1)概念：由 或 混合形成具有金属性质的物质称为合金。如钠钾合金、铜锌合金等。 (2)合金的性质： 合金的熔、沸点一般比组成它的各成分金属的熔、沸点 。 形成合金后硬度、强度 (一般情况下)。,金属与金属,金属与非金属,增大,低,1判断题 (1)金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性 ( ) (2)金属元素在化合物中的化合价一定显正价 ( ) (3)金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 ( ) (4)金属元素的单质在常温下为金属晶体 ( ) (5)金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 ( ),(6)钙的熔、沸点低于钾 ( ) (7)温度越高，金属的导电性越好 ( ) (8)金属晶体中自由电子专属于某个金属离子 ( ) (9)金属晶体中原子的排列方式均为密堆积，空间利用率相同 ( ) (10)金属键越强、金属晶体的硬度越大，熔沸点越高 ( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),2连线题,答案：A(4) B(1) C(2) D(3),3在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有 _；金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能与碱反应的金属元素是_，单质还原性最强的是_。 解析：金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期序数和主族序数来推断。凡是周期序数大于主族序数,的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H除外)，但其单质仍为金属晶体，例如Al、Be；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。 答案：Li、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Be、Al Na,4.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和 非密置层。在如图甲所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。 (2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图乙所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是_。,(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图乙所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第_周期_族，元素符号是_，价电子层的电子排布式是_。 解析：该题考查的是金属的堆积模型。在晶体粒子堆积的空间里，一个原子或离子周围所紧邻的原子或离子的数目称为配位数。 答案：(1)非密置 4 密置 6 (2)6 (3)6 A Po 6s26p4,1金属键的定义 (1)金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用称为金属键。 (2)成键微粒：金属离子和自由电子。 (3)成键条件：金属单质或合金。 2金属键的本质 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的自由电子，被晶体中的所有原子共用，从而将所有的金属原子维系在一起，形成“巨分子”。,3金属键的强弱 (1)金属键的强弱是指金属离子与自由电子之间的作用力的大小。 (2)金属离子的半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强。 (3)金属键强的金属晶体熔点高、硬度大。由于不同金属键的强度相差很大，不同金属的熔沸点、硬度相差也很大。 (4)金属键的强弱可以用金属原子化热等来衡量，金属原子化热是指1 mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软；反之，则熔点高，硬度大。,例1 金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 ( ) A镁的硬度大于铝 B镁的熔、沸点低于钙 C镁的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于钾,解析 镁和铝的电子层数相同，价电子数AlMg，离子半径Al3Mg2，金属键强度MgCa，B不正确。同理可知硬度MgK；钙和钾位于同一周期，价电子数CaK，电荷数Ca2K，离子半径KCa2，金属键强度CaK，故熔、沸点CaK。 答案 AB,金属熔点的高低和硬度大小与金属键的强弱有关，而金属键的强弱与金属原子的半径和单位体积内自由电子数有关，金属原子半径越小、单位体积内自由电子数越多，金属键越强，金属的熔沸点越高、硬度越大。由此还可得出，同周期元素的金属单质，从左到右，熔沸点逐渐升高、硬度逐渐增大；同主族元素的金属单质，从上到下，熔沸点逐渐降低、硬度逐渐减小。,1金属晶体中原子平面堆积模型,金属晶体中原子是以紧密堆积的形式存在的。,2金属晶体的堆积模型,例2 铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。,答案 4 43,1晶体的结构 在微观空间里晶体中的原子是有序排列的，因此，描述其排列方式时，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。一般来说，晶胞都是平行六面体。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成；所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何空隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。,2计算方法(均摊法) (1)立方体晶胞。,观察上图立方体晶胞，立方体晶胞中原子的计算方法如下： 顶点原子计算1/8； 棱边原子计算1/4； 面上原子计算1/2； 内部原子计算为1。,(2)六棱柱晶胞(由三个平行六面体组成)。 若如右图六棱柱状晶胞，计算方法如下： 顶点原子计算1/6； 棱边原子计算1/3； 面上原子计算1/2； 内部原子计算为1。 若此晶胞所有原子相同，则此晶胞中含有6个原子。,例3 (1)如图所示为二维平面晶 体示意图，所表示的化学式为AX3的 是_。,(2)如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 该晶胞“实际”拥有的铜原子 数是_个。 该晶胞称为_。(填序号) A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数为_(用a，表示