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高一化学必修2第一章复习课,物质结构 元素周期律,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,原子结构,1.三种微粒有关系，两素概念算清帐 2.一套规律需记详，半径比较要三看；,元素周期表 元素周期律,1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 2.七个周期分长短，三长三短一不全， 十八纵列十六族，七主七副八与零； 3.同周失减得递增，同族失增得递减；,纵观全章,原子核,原子,2）原子组成符号 AZX,质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个,3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质子,中子,电子,1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷,决定元素的种类,决定核素种类,最外层电子数决定元素化学性质,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,1） 原子结构及三种微粒,元素、核素、同位素之间的关系,同种元素，可以有若干种不同的核素。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。,归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr (93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,练 习,B,B,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的 递增而呈周期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。 主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (18),元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,编排原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行,构造,周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。,元素性质变化规律,原子半径 化合价 得失电子能力,同周期 同主族,电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8,几个相等关系,元素周期表,位构性,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,位置,性质,结构,最外层电子数 电子层数,（纵）族 （横）周期,原子序数,相似性,递变性,1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成,1.金属性与非金属性 2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质,元素名称,元素特征 周期数、 族数 原子序数 原子量,物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,B、比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,（1）在同一周期元素原子的_相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.,电子层数,减小,增强,减弱,增强,减弱,增强,5.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：,回忆第三周期元素性质的递变性,（2）在同一主族元素原子的_相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.,最外层电子数,增大,减弱,增强,减弱,增强,减弱,回忆碱金属、卤素性质的递变规律,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,C、寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga 制农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,课堂练习,1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是： A、Cl- B、F - C、S2- D、Br,A,A,巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,17,20,18,37,37 17,课堂练习,1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是( ) A、S B、C C、O D、N 2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ） A、核电荷数为13 B、质子数为17 D、质量数为23，中子数为12,A,D,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）,课堂练习,2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。,B,BC,1.下面的判断，错误的是（ ） A.稳定性：HFHClHBrHI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体