高一化学元素周期表.ppt

2019/7/14,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （第1课时）,2019/7/14,学习目标： 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。 重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。,2019/7/14,一、元素：,二、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,2019/7/14,三、核外电子的排布规律及表示方法,1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。,2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。,4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。,注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。,2019/7/14,2019/7/14,2019/7/14,周期表的编排原则,1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,一、元素周期表,2019/7/14,周期表的结构,2019/7/14,周 期 表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族 （BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横的方面 （7个横行）,纵的方面,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,不完全周期,2019/7/14,元素周期表,1元素周期表结构的记忆 (1)七个横行七周期，三短三长一不全。即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。 (2)18纵行16族，7主7副0和。,2019/7/14,2元素周期表中的几个特殊区域 (1)过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 (2)主、副族的交界：A族后是第B族，B族后是A族。 (3)镧系元素：在第六周期，第B族中共有15种元素，是57号元素镧到71号元素镥，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称镧系元素。 (4)锕系元素：在第七周期，第B族中共有15种元素，是89号元素锕到103号元素铹，因它们原子的电子层结构与性质十分相似，统称锕系元素。 (5)第族：在元素周期表中第8、9、10三个纵行统称第族。,2019/7/14,3元素原子序数的确定 (1)依据主族元素在周期表中的位置 对于主族元素，电子层数周期数，最外层电子数主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第A族，其原子结构示意图为 ，则原子序数Z为35。,2019/7/14,(2)利用同主族相邻两元素原子序数的关系 元素周期表中左侧元素(A、A族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目。 元素周期表中右侧元素(AA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。,2019/7/14,(3)利用同周期A族和A族元素原子序数的关系 设A族、A族元素原子序数分别为x、y， 则有,2019/7/14,4已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位置 方法：利用稀有气体的原子序数来确定。第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。元素的原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z， 例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为四，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素。 (2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第A族，即Cs元素。,8- | Z |,Z,2019/7/14,A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。,(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。 (2)B位于元素周期表中第_周期第_族。 (3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2O反应的化学方程式为 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式,。,。,。,2019/7/14,【导航】 解答该题要利用A、B、C三种元素在元素周期表中的位置特点，结合条件“Z(B)Z(A)Z(C)”即可推断出B元素，其他问题迎刃而解。 【解析】 (1)根据图示，A、B、C一定在A族元素之后，又因Z(B)Z(A)Z(C)，设Z(B)b，则有b(b8)1(b8)1，即b16，即B为16S，则A为N，C为F。 (2)S在元素周期表中第三周期第A族。 (3)F的原子结构示意图为 ,2019/7/14,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,1H：原子序数最小，原子半径最小；没有中子； 外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小。 6C：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。 7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素 8O：最外层电子数是次外层的3倍；地壳中含量最多的元素,2019/7/14,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,9F：除H元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸；气态氢化物最稳定；能置换出水中的O的元素是F。 11Na：短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是Na。 12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍的元素是Mg。 13Al：最外层比次外层少5个电子； 最外层电子数=电子层数；形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸也能溶于碱；地壳中含量最多的金属元素是Al。,2019/7/14,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,14Si：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；其最高价氧化物对应水化物不溶于水的元素是Si。 15P：最外层比次外层少3个电子；能形成键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P。 16S：最外层比次外层少2个电子； 次外层电子数=最外层与最内层电子数之和； 黄色粉末状单质，易溶于CS2； 气态氢化物具有臭鸡蛋气味。 17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是Cl。,2019/7/14,2019/7/14,A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的 位置如右图。 已知B、C两元素在周期表 中族序数之和是A元素族序 数的2倍；B、C元素的原子 序数之和是A元素原子序数 的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 A.Be、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、P DO、P、Cl,2019/7/14,右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是,A常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构 都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,2019/7/14,下表为元素周期表的一部分。,(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；,2019/7/14,短周期元素X、Y、Z在周期表 中的位置关系如右图所示，据 此回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式 是_； (2)写出Y元素形成的单质跟水 反应的化学方程式： _； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。,2019/7/14,短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是：_。 （2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。,2019/7/14,例题1 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、Mg、Al原子的还原性依次增强,C、D,例题2 A、B均为原子序数120号的元素，已知A的原子 序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数 是（ ）,n+4,例题3 下列水化物按酸性依次增强的顺序排列的是（ ） A.H2CO3、H2SiO3、H4SiO4 B.H2SO4、HClO4、H3PO4 C.H3AsO4、H2SeO4、HBrO4 D.H3AsO4、H3PO4、HNO3,CD,2019/7/14,例题4 不能用来比较非金属性强弱的条件是（ ） A.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 B.气态氢化物的稳定性 C.卤族元素间的置换 D.单质的熔沸点的高低,D,