探索碱的性质第三课时浙教版.ppt

探索碱的性质(三) 碱的个性,知识回顾,1、碱有哪些通性？ 2、要注意哪些事项？,强碱： KOH、 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱：水和氨、氢氧化铝、 氢氧化锌等。,碱的分类：,1、氢氧化钠,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,烧 碱,阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。 让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？,实验1：,白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。,物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,不能干燥的气体有,HCl H2S CO2 SO2,应用：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。,将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。,1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？,具有强烈的腐蚀性,总结氢氧化钠的个性,、NaOH是一种白色固体 、暴露在空气中易潮解 、极易溶于水、溶解时入出大量的热 、具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心,练习： 、氢氧化钠必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它 A.容易吸收空气中的O2 B.能与酸反应 C.能与空气中CO2反应并吸收水分 D.有腐蚀性,、下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是（ ） A 氢气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 三氧化硫,、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ ） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠 氯化钠,2、氢氧化钙,俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,实验2： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O,Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O,碱 酸 盐 水,（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？,产生白色沉淀和红褐色沉淀,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH,3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2,碱 盐 另一种碱 另一种盐,有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,思考,化学反应方程式： C+O2 = CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,点燃,练习与活动,1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是 A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸 收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl,A,B,3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊 试液显 A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色,4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是 A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体,B、蓝色,A、氢氧化钠,5、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH,A、NaOH与HCl,P课后练习与活动,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗,D、先盐酸再用水洗,2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是： A、酚酞 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠,3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？,B、石蕊试液,NH3.H2O +CO2=NH4HCO3,氨水特性 氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。,、分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A.FeCl3、KOH B