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课 时 计 划 化学科 1998年12月19日 星期六 第6、7节课题:高一化学 第四章 碱金属 第二节 钠的化合物目的:1、使学生掌握钠的氧化物的性质; 2、使学生掌握钠的重要化合物的用途; 3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握鉴别它们 的方法。课型:元素化合物知识课重点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教法:比较法教具:试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、 Ca(OH)2复习旧课:复习上节课的内容,讲评作业。引入新课:从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠,从而引入对钠的化合物的学习。新课: 第二节 钠的化合物(板书)一、钠的氧化物:(板书)1、氧化钠:Na2O(板书) 讲解:Na2O为白色固体,跟水可起剧烈的反应,生成NaOH。 Na2O + H2O = 2NaOH2、过氧化钠:Na2O2(板书) 讲解:Na2O2为黄色固体,也能与水反应,生成NaOH和O2。 演示实验:P103,4-4 化学方程式: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 讲解:Na2O2不仅可以和水反应,也可与CO2反应。 化学方程式: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 比较两个反应,指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同,除能生成NaOH和Na2CO3外,还有氧气放出。 结论:Na2O2是一种很强的氧化剂。 与HClO比较,指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。 由于Na2O2可与CO2反应产生O2,因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。思考题: 将金属钠暴露在空气中,最终生成什么物质?这期间先后 发生哪些变化?二、钠的其它重要化合物:(板书)1、硫酸钠:Na2SO4(板书) 硫酸钠晶体俗称芒硝,化学式为Na2SO410H2O,可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。2、碳酸钠和碳酸氢钠:(板书) Na2CO3俗称纯碱或苏打,其常见晶体化学式为Na2CO310H2O,易失去水分子而风化,失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。 NaHCO3俗称小苏打。 Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。 演示实验:P104,4-5 化学方程式: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 指导学生注意反应的剧烈程度,得出结论:NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。 演示实验:P104,4-6 化学方程式: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 结论:NaHCO3不如Na2CO3稳定。思考题:根据NaHCO3和Na2CO3的性质,怎样鉴别它们? 向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。参考题:1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方?2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用?它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同?3、有一瓶经常使用的NaOH溶液,用盐酸中和时,出现大量气体,这是什么气体?它是
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