人教版九年级第09讲第五单元化学方程式课题1质量守恒定律及计算(解析版)a4

第09讲_质量守恒定律及计算知识图谱质量守恒定律及其应用知识精讲一质量守恒定律1质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2对质量守恒定律的理解（1）“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。（2）“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。（3）初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化。 3化学反应遵循质量守恒定律的原因注意：分子的数目可能变，元素的化合价可能变。4 质量守恒定律应用（1）解释问题解释化学反应的本质生成新物质，不能产生新元素（揭示伪科学的谎言问题）。解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。（2）确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。（3）确定物质的元素组成理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。（4）确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。（5）确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。（6）确定化学反应的类型判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。（7）判断化学方程式是否正确根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。三点剖析一考点：1质量守恒定义；2化学反应遵循质量守恒定律原因；3质量守恒定律应用二重难点：质量守恒定律应用。三易错点：质量守恒定律只能用于化学反应，对于不是封闭体系的化学反应仍遵守质量守恒定律。题模精讲题模一：质量守恒定律应用例1.1.1 以下说法符合质量守恒定律的是（）A 2g氢气和1g氧气反应生成3g水B 1g氢气和1g氧气反应生成2g水C 3g氢气和9g氧气反应生成12g水D 1g氢气和8g氧气反应生成9g水例1.1.2 在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO则x=例1.1.3 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HFX+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A 可能含有氢元素B 可能含有氧元素C 一定含有硅元素、氟元素D X是一种氧化物例1.1.4 已知：和表示不同元素的原子某反应的微观示意图如图，关于乙的构成说法合理的是_A 只含和B 含有和C 只含D 只含随堂练习随练1.1 发射“嫦娥一号的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O43N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A H2B CH4C C2H8ND C2H8N2随练1.2 观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）A 反应前的物质都是化合物B 反应后的粒子一定是水分子C 反应前后原子数目一定发生变化D 反应前后分子种类一定发生变化化学方程式的意义知识精讲一化学方程式的含义1化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子。2化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。3化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。三点剖析一考点：化学方程式的意义。二重难点：化学方程式的意义。三易错点：化学方程式可表示各物质之间真实参与反应的质量比与各物质之间粒子个数比。题模精讲题模一：化学方程式的意义例2.1.1 对化学方程式的说法中正确的是（）A 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B 两个氢气分子和一个氧气分子等于两个水分子C 两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水D 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水例2.1.2 下列关于化学方程式的读法，错误的是（ ）A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷例2.1.3 化学变化中不能实现的变化是（ ）A 一种分子变成另一种分子B 一种离子变成另一种离子C 一种原子变成另一种原子D 一种单质变成另一种单质例2.1.4 关于化学方程式，四位同学表达了以下说法，其中错误的是（）A 各物质的质量比为4：5：2B 反应物都是单质C 是化合反应D 反应后固体质量增加随堂练习随练2.1 根据化学方程式不能获得的信息是（）A 反应中的反应物和生成物B 各反应物、生成物之间的质量比C 化学反应速率的快慢程度D 反应发生所需要的条件随练2.2 关于化学方程式CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O的描述正确的是（）A 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O课后作业作业1 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子下列说法中正确的是（）A 反应前后原子数目发生改变B 分子在化学变化中不可再分C 该反应是化合反应D 反应物和生成物均由分子构成作业2 Sb2O5是一种重要的阻燃剂用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2Sb2O5+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A SbO2B Sb2O3C HSbO3D H3SbO4作业3 某化学反应的微观示意图如图，图中“”和“”分别表示不同种原子，下列说法正确的是（）A 反应前后元素的种类发生了变化B 反应前后分子的种类发生了变化C 反应前后原子的种类发生了变化D 反应前后物质的质量发生了变化作业4 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，它与盐酸反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl4ClO2+5NaCl+2XX的化学式为（）A H2B H2O2C H2OD HClO作业5 在化学反应前后一定发生改变的是（）A 元素种类B 原子种类C 物质种类D 原子数目作业6 如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A 充分反应后，乙+丙=甲的质量B 物质甲的相对分子质量大于乙C 此化学反应中，不遵守质量守恒定律D 此化学反应是分解反应作业7 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）A 反应后X的质量为1.5gB X中一定含有碳元素和氧元素C X中一定含有碳元素和氢元素D X中两种元素的质量比是1：1作业8 化学方程式是重要的化学用语观察化学方程式可得到很多信息请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，写出你得到的三点信息（1）_；（2）_；（3）_作业9 从中获取的信息错误的是（）A 在反应前后，元素的种类没有变化B 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变作业10 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（反应：2H2O22H2O+O2反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A 反应和反应都有气体生成B 反应和反应是在不同条件下进行的C 反应和反应都放出热量D 反应和反应的反应物中都含氧元素作业11 观察比较与归纳是学习化学的重要方法对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：_；_。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处_。答案解析质量守恒定律及其应用题模精讲题模一：质量守恒定律应用例1.1.1【答案】D【解析】 氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，故1g氢气和8g氧气反应生成9水例1.1.2【答案】 1.4【解析】 根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；例1.1.3【答案】C【解析】 由反应的化学方程式SiO2+4HFX+2H2O，可知：反应前 反应后Si原子1 0O原子 2 2H原子 4 4F原子 4 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；故选C例1.1.4【答案】B【解析】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应后含有2个，2个和1个，而反应前现在只有1个和一个，故乙中含有2个和一个，观察选项，故选B随堂练习随练1.1【答案】D【解析】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为X+2N2O43N2+2CO2+4H2O可知，该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2故选D随练1.2【答案】D【解析】 A、反应中）与都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合物；而表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；故A不正确；B、虽然中原子的个数比是2：1，但反应物的分子是和，即化合物和单质的反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故B错误；C、反应前的三个分子中共含有2个原子和4个原子共6个原子，反应后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故C不正确；D、反应前的分子是和，反应后的分子是，所以反应前后分子种类一定发生变化，故D正确；故选项为：D化学方程式的意义题模精讲题模一：化学方程式的意义例2.1.1【答案】D【解析】 A、在反应中“+”读作“和”，故选项读法错误B、“”读应作“生成”，从微观上可读作：点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项读法错误C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项读法错误D、该反应可读作：点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水，故选项读法正确例2.1.2【答案】B【解析】 A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；B、化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；例2.1.3【答案】【解析】 A、化学变化可以把一种分子变成另一种分子，例如臭氧变化成氧气，臭氧分子变化成了氧分子，故A不符合题意B、化学变化可以把一种离子变成另一种离子，例如，铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子转化成亚铁离子，故B不符合题意；C、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故C符合题意；D、化学变化可以把一种单质变成另一种单质，例如臭氧变化成氧气，故D不符合题意故选C例2.1.4【答案】A【解析】 A、在化学方程式中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（314）：（1610）：（314+1610）=31：40：71，所以A错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，磷和氧气符合单质的定义，所以B正确；C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求，所以C正确；D、根据质量守恒定律，磷和氧气的质量总和等于五氧化二磷的质量，五氧化二磷的质量大于磷的质量，所以D正确随堂练习随练2.1【答案】C【解析】 A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确随练2.2【答案】C【解析】 化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误故选C课后作业作业1【答案】D【解析】 认真阅读分子模型和反应的模拟图，结合化学变化的实质及质量守恒定律和分子、原子之间的关系结合图示分析即可根据化学反应的微观示意图，分析参加反应的微粒和反应后微粒的构成，分析分子、原子的变化及反应类型A、由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，原子的个数在反应前后没有发生改变，故A错误；B、由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故B错误；C、该反应由反应前的一种分子变成了反应后的两种新分子，是分解反应，故C错误；D、反应物和生成物均是由原子构成的分子构成的物质，故D正确；故选项为：D作业2【答案】B【解析】 本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：Sb2O3故选B作业3【答案】B【解析】 A、反应前后原子种类没有发生改变，故元素的种类不变，故A错误；B、反应前后分子种类发生了改变故B正确；C、反应前后原子的种类没有发生变化，故C错误；D、反应前后原子的质量、种类、数目都没有发生变化，故反应前后物质的质量不变，故D错误；故选B作业4【答案】C【解析】 由亚氯酸钠（NaClO2）与盐酸反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前后的原子个数相等，则：反应前：钠原子5个，氯原子9个，氧原子10个，氢原子4个；反应后：钠原子5个，氯原子9个，氧原子8个，则2X中氧原子2个和氢原子4个，故其X的化学式为H2O故选C作业5【答案】C【解析】 化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类必然改变故C正确故选C作业6【答案】D【解析】 由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确故选：D作业7【答案】B【解析】 在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气二氧化碳+水+XA、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g=1.6g，碳元素质量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g0.6g）：2.3g=3：4；作业8【答案】 （1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）【解析】 解：由4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，该反应的反应物是硝酸，