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物质性质的变化规律,北京市第十中学 燕丹丹,物质性质的变化规律,锂,钠,钾,铷,铯,Li,Na,K,Cs,Rb,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,最外层电子数相同,化学性质相似,都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价,核对最外层电子的引力,失电子能力,原子半径,递变性:,相似性:,单质还原性,单质与水(或酸)反应置换出氢的难易,最高价氧化物对应水化物碱性,金属性,(2)碱金属的主要物理性质,有延展性,均具有良好的导电性,导热性。,2KI+Cl2=2KCl+I2,萃取:加入CCl4 、震荡、静置,思考:通过实验现象分析物质间发生了什么反应?体现物质什么性质?什么因素决定了物质具有上述性质?,2KI+Cl2=2KCl+I2,萃取:加入CCl4 、震荡、静置,思考:通过实验现象分析物质间发生了什么反应?体现物质什么性质?什么因素决定了物质具有上述性质?,Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2,Cl2 + 2I = 2Cl+ I2,Br2 + 2I = 2Br+ I2,氧化性: Cl2 Br2 I2,元素的非金属性: Cl Br I,同主族元素,随着电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力逐渐减弱,原子得电子能力减弱.,反应条件:由易到难,生成的氢化物的稳定性:逐渐减弱,剧烈程度:逐渐减弱,卤素单质与氢气反应,非金属性小结,非金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。,单质还原性,单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱,单质氧化性,与氢气生成气态氢化物的难易程度,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化
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