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文档简介
思考,电子的发现有何重要的意义?,二、 原子的核式结构模型,在汤姆生的原子模型中,原子是一个球体;正电核均匀分布在整个球内,而电子镶嵌在原子里面,电子,正电荷,著名的 粒子散射实验,卢瑟福,1、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进,2、少数粒子发生了较大的偏转,3、极少数粒子的偏转超过90,4、有的甚至几乎达到180 ,根据汤姆生模型计算的结果:1、电子质量很小,对 粒子的运动方向不会发生明显影响;2、由于正电荷均匀分布, 粒子所受库仑力也很小,故 粒子偏转角度不会很大,第一条现象说明,原子中绝大部分是空的,第二、三现象可看出, 粒子受到较大的库仑力作用,第四条现象可看出,粒子在原子中碰到了比他质量大得多的东西,1、在原子的中心有一个很小的核,叫做原子核 2、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里 3、带负电的电子在核外空间绕着核旋转,卢瑟福提出的原子核式结构,原子半径 数量级 原子核半径 数量级,1、确定各种元素原子核的电荷 2、估算原子尺度,体育场,根据卢瑟福的原子结构模型,原子内部是十分“空旷”的,举一个简单的例子:,原子,原子核,原子如果相当于直径约为百米的体育场大小;则原子核的直径相当于毫米大小的露珠;,课堂练习,1.在粒子散射实验中,使少数粒子产生大角度偏转的作用力是原子核对 粒子的:( ) A.万有引力; B.库仑力; C.磁场力; D.核力。,B,2.从粒子散射实验结果出发推出的下列结论中正确的是:( ) A.说明粒子的速度很大; B.说明粒子的质量比金原子还大; C.说明金原子的内部大部分是空的; D.说明金原子也是个球体。,C,3.关于卢瑟福原子核式结构学说的内容,下述正确的是:( ) A.原子是一个质量均匀分布的球体; B.原子的质量几乎全部集中在 原子核内; C.原子的正电荷全部集中在一个很小的
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